3.某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究,下列说法中错误的是 ()


A.A装置的优点是能控制反应的发生与停止
B.B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
C.C处溶液变浑浊,是因为生成了难溶于水的碳酸钙
D.D处的实验说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧

3. B 解析:A项,用A装置制取二氧化碳时,打开弹簧夹,固体和液体接触产生气体,关闭弹簧夹,试管内压强增大,将液体压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止,可通过弹簧夹的开关控制反应的发生与停止;B项,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红;C项,C处溶液变浑浊,是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;D项,下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,说明了二氧化碳密度比空气的密度大,蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。

【分析】
本题考查二氧化碳的制取与性质探究，需逐一分析各选项说法的正误：首先回忆A装置的特点，判断其是否能控制反应启停；再明确二氧化碳使石蕊变色的本质原因；接着分析二氧化碳与澄清石灰水的反应；最后结合D处蜡烛实验的现象推导二氧化碳的性质，从而找出错误选项。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：A装置为简易启普发生器，打开弹簧夹K时，稀盐酸与大理石接触反应产生二氧化碳；关闭K，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，因此能控制反应的发生与停止，A说法正确。
B选项：二氧化碳本身无酸性，不能使紫色石蕊变红；二氧化碳进入B中与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，B说法错误。
C选项：C中是澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此溶液变浑浊，C说法正确。
D选项：D处下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，D说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的制取装置
【点评】
本题围绕二氧化碳的制取和性质展开，需准确区分“二氧化碳使石蕊变色”的本质是碳酸的作用，易错点为混淆二氧化碳与酸性物质的性质，整体难度适中，需扎实掌握相关基础知识点。
【难度系数】
0.5

4.如图是$\ce{CO_{2}}$的制取和性质探究实验的微型一体化装置图,该装置的气密性良好,挤压滴管,反应一段时间($\ce{CO_{2}}$能与氢氧化钠溶液反应),下列说法中错误的是 ()


A.1处紫色石蕊溶液变红
B.2处澄清石灰水无现象
C.使用该微型装置进行实验,可以节约实验试剂
D.若塞住微型集气瓶上口,稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中

4. B 解析:A项,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红;B项,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以2处澄清石灰水变浑浊;C项,使用该微型装置进行实验,使用试剂较少,可以节约实验试剂;D项,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,气体减少,内部压强减小,在外界大气压的作用下稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中。

【分析】
本题是二氧化碳制取与性质探究的实验题，解题思路为：先明确装置中石灰石与稀盐酸反应生成CO₂的核心反应，再逐一分析每个选项对应的实验原理、现象及装置特点，需掌握CO₂与水、澄清石灰水、氢氧化钠的反应规律，酸碱指示剂的变色特性，以及压强变化对实验的影响，以此判断各选项的正误。
【解析】
石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应生成CO₂气体，CO₂依次经过装置的1处、2处，最终通入微型集气瓶后进入稀NaOH溶液中：
1. 选项A：CO₂到达1处时，与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。
2. 选项B：CO₂到达2处时，与澄清石灰水中的Ca(OH)₂反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此2处澄清石灰水会变浑浊，并非无现象，该说法错误。
3. 选项C：该装置为微型一体化装置，使用的实验试剂量少，可节约实验试剂，该说法正确。
4. 选项D：CO₂与稀NaOH溶液反应，使微型集气瓶内气体减少、压强减小，小于外界大气压，在大气压作用下稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中，该说法正确。
综上，错误的说法为B。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂、实验装置评价
【点评】
本题考查二氧化碳的性质及微型实验的特点，属于初中化学基础实验题，需熟练掌握CO₂与水、碱的反应现象，以及压强变化的相关知识，难度不大，是对核心知识点的基础考察。
【难度系数】
0.7

5.(创新实验)某同学用如图装置(铁架台等略去)制取$\ce{CO_{2}}$并探究$\ce{CO_{2}}$的性质。

(1)a仪器的名称是。A中发生反应的化学方程式是。A装置的优点为。
(2)若打开$\mathrm{K}_{1}$,B处可以观察到的现象是,可以证明$\ce{CO_{2}}$具有的化学性质是。
(3)C处进行实验时,先关闭$\mathrm{K}_{1}$和$\mathrm{K}_{2}$,加热c,一段时间后再通入$\ce{CO_{2}}$,观察到b、d中纸花不变色。再打开$\mathrm{K}_{2}$,b中纸花(填“变红”“变蓝”或“不变色”),由此证明了$\ce{CO_{2}}$能与水反应,化学方程式是。

5.(1)长颈漏斗 $\ce{CaCO_{3}+2HCl===CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$ 可以控制反应的发生和停止
(2)蜡烛由低到高依次熄灭 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
(3)变红 $\ce{H_{2}O+CO_{2}===H_{2}CO_{3}}$
解析:(1)a仪器是长颈漏斗;大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;通过对开关K的控制,可以控制反应的发生和停止。(2)若打开$\mathrm{K}_{1}$,B中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。(3)先关闭$\mathrm{K}_{1}$和$\mathrm{K}_{2}$,加热c,一段时间后再通入二氧化碳,观察到b、d中纸花不变色,b中纸花不变色,说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色,d中纸花不变色,说明水不能使紫色石蕊变色,打开$\mathrm{K}_{2}$,水蒸气经过导管进入b试管冷凝,使得纸花浸润水分,b中纸花变红,说明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与水反应生成碳酸。

【分析】
本题是关于二氧化碳制取与性质的创新实验题，解题思路如下：
1. 第(1)问：先识别常见仪器名称，回忆实验室制取二氧化碳的反应原理，再结合装置结构（有多孔隔板）分析其控制反应启停的特点；
2. 第(2)问：根据二氧化碳的密度和化学性质，分析打开K₁后B处的现象，对应其化学性质；
3. 第(3)问：通过控制开关的操作，结合二氧化碳与水的反应，分析纸花颜色变化，推导反应的发生。
【解析】
(1) 仪器a是长颈漏斗；A中大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；该装置通过开关K控制：关闭K时，试管内压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开K时，盐酸流下接触固体，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生和停止。
(2) 打开K₁，$\ce{CO_{2}}$进入B烧杯，因密度比空气大，先聚集在底部，且$\ce{CO_{2}}$不能燃烧也不支持燃烧，故观察到蜡烛由低到高依次熄灭，证明其化学性质为不能燃烧，也不支持燃烧。
(3) 先关闭K₁和K₂，加热c后通入$\ce{CO_{2}}$，b、d纸花不变色，说明$\ce{CO_{2}}$和水均不能使石蕊变色；打开K₂后，c中水蒸气进入b试管冷凝，$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红，反应方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$。
【答案】
(1) 长颈漏斗；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以控制反应的发生和停止
(2) 蜡烛由低到高依次熄灭；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
(3) 变红；$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
二氧化碳制取；二氧化碳性质；化学方程式书写
【点评】
本题结合创新装置考查二氧化碳的制取和性质，需要学生理解装置的工作原理，通过控制开关的操作分析实验现象，重点考查实验分析与逻辑推导能力，是中等难度的实验题。
【难度系数】
0.5