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单元整合提升
体系建构
碳和碳的氧化物
碳的单质
存在形式：金刚石、石墨、$\ce{C_{60}}$等
性质：金刚石、石墨的物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同
化学性质
常温下碳单质的化学性质
可燃性
充分燃烧：
不充分燃烧：
与氧化铜反应：
转化
二氧化碳
性质（决定）
物理性质：无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气的密度大
化学性质
不能燃烧，不支持燃烧
与水反应：
与氢氧化钙反应：
用途：光合作用原料、灭火、化工产品原料、气体肥料、人工增雨等
对环境的影响：导致
实验室制法
试剂：
原理：
发生装置：固液常温型
收集方法：向上排空气法
验满方法：将燃着的木条放在
检验方法：通入
归纳实验室里制取气体的一般思路和方法
一氧化碳
物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气的密度略小
化学性质
毒性
与氧化铜反应：
可燃性：
用途：燃料、冶炼金属等
转化
结构 决定 性质 决定 用途
体系建构
碳和碳的氧化物
碳的单质
存在形式：金刚石、石墨、$\ce{C_{60}}$等
性质：金刚石、石墨的物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同
化学性质
常温下碳单质的化学性质
不活泼（稳定）
可燃性
充分燃烧：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
不充分燃烧：
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$
与氧化铜反应：
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
转化
二氧化碳
性质（决定）
物理性质：无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气的密度大
化学性质
不能燃烧，不支持燃烧
与水反应：
$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
与氢氧化钙反应：
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
用途：光合作用原料、灭火、化工产品原料、气体肥料、人工增雨等
对环境的影响：导致
温室效应
增强，使全球变暖实验室制法
试剂：
大理石（或石灰石）
、稀盐酸
原理：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
发生装置：固液常温型
收集方法：向上排空气法
验满方法：将燃着的木条放在
集气瓶口
，若木条熄灭，则$\ce{CO_{2}}$已集满检验方法：通入
澄清石灰水
归纳实验室里制取气体的一般思路和方法
一氧化碳
物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气的密度略小
化学性质
毒性
与氧化铜反应：
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
可燃性：
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
用途：燃料、冶炼金属等
转化
结构 决定 性质 决定 用途
答案
1. 常温下碳单质的化学性质：不活泼（稳定）
2. 充分燃烧：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
3. 不充分燃烧：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$
4. 碳与氧化铜反应：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
5. 二氧化碳与水反应：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
6. 二氧化碳与氢氧化钙反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
7. 对环境的影响：温室效应
8. 实验室制取二氧化碳试剂1：大理石（或石灰石）
9. 实验室制取二氧化碳试剂2：稀盐酸
10. 实验室制取二氧化碳原理：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
11. 二氧化碳验满位置：集气瓶口
12. 二氧化碳检验试剂：澄清石灰水
13. 一氧化碳与氧化铜反应：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
14. 一氧化碳可燃性：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
2. 充分燃烧：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
3. 不充分燃烧：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$
4. 碳与氧化铜反应：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
5. 二氧化碳与水反应：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
6. 二氧化碳与氢氧化钙反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
7. 对环境的影响：温室效应
8. 实验室制取二氧化碳试剂1：大理石（或石灰石）
9. 实验室制取二氧化碳试剂2：稀盐酸
10. 实验室制取二氧化碳原理：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
11. 二氧化碳验满位置：集气瓶口
12. 二氧化碳检验试剂：澄清石灰水
13. 一氧化碳与氧化铜反应：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
14. 一氧化碳可燃性：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
解析
【分析】
本题是碳和碳的氧化物单元的基础知识点整合填空，需结合碳单质、二氧化碳、一氧化碳的核心化学性质、反应原理及实验室制法等知识点，根据每个空的语境和化学规律逐一推导填写，核心是对单元基础化学用语和性质的记忆与应用。
【解析】
1. 常温下碳单质化学性质：碳原子最外层电子数为4，不易得失电子，故化学性质不活泼（稳定）；
2. 碳充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；
3. 碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$；
4. 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
5. 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
6. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
7. 二氧化碳过量排放会导致温室效应增强，使全球变暖；
8. 实验室制取二氧化碳的试剂为大理石（或石灰石）和稀盐酸；
9. 实验室制取二氧化碳的试剂：大理石（或石灰石）、稀盐酸；
10. 实验室制取二氧化碳的原理：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
11. 二氧化碳验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
12. 二氧化碳检验方法：通入澄清石灰水；
13. 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；
14. 一氧化碳可燃性：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$；
【答案】
1. 不活泼（稳定）；2. $\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；3. $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$；4. $\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；5. $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；6. $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；7. 温室效应；8. 大理石（或石灰石）；9. 稀盐酸；10. $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；11. 集气瓶口；12. 澄清石灰水；13. $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；14. $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
【知识点】
碳的化学性质、二氧化碳的性质与制法、一氧化碳的性质
【点评】
本题为碳和碳的氧化物单元的基础知识点整合题，侧重考查核心化学用语、物质性质及实验室制法的记忆，是单元学习后的基础巩固内容，难度较低，适合学生梳理单元知识体系。
【难度系数】
0.8
本题是碳和碳的氧化物单元的基础知识点整合填空，需结合碳单质、二氧化碳、一氧化碳的核心化学性质、反应原理及实验室制法等知识点，根据每个空的语境和化学规律逐一推导填写，核心是对单元基础化学用语和性质的记忆与应用。
【解析】
1. 常温下碳单质化学性质：碳原子最外层电子数为4，不易得失电子，故化学性质不活泼（稳定）；
2. 碳充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；
3. 碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$；
4. 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
5. 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
6. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
7. 二氧化碳过量排放会导致温室效应增强，使全球变暖；
8. 实验室制取二氧化碳的试剂为大理石（或石灰石）和稀盐酸；
9. 实验室制取二氧化碳的试剂：大理石（或石灰石）、稀盐酸；
10. 实验室制取二氧化碳的原理：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
11. 二氧化碳验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
12. 二氧化碳检验方法：通入澄清石灰水；
13. 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；
14. 一氧化碳可燃性：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$；
【答案】
1. 不活泼（稳定）；2. $\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；3. $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$；4. $\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；5. $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；6. $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；7. 温室效应；8. 大理石（或石灰石）；9. 稀盐酸；10. $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；11. 集气瓶口；12. 澄清石灰水；13. $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；14. $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
【知识点】
碳的化学性质、二氧化碳的性质与制法、一氧化碳的性质
【点评】
本题为碳和碳的氧化物单元的基础知识点整合题，侧重考查核心化学用语、物质性质及实验室制法的记忆，是单元学习后的基础巩固内容，难度较低，适合学生梳理单元知识体系。
【难度系数】
0.8
