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【即学即练1】
下列反应中“△”“↑”“↓”使用完全正确的是(
A.$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}+O_{2}\uparrow$
B.$Fe+CuSO_{4}\xlongequal{△}FeSO_{4}+Cu\downarrow$
C.$2H_{2}+O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
D.$2Cu+O_{2}\xlongequal{△}2CuO$
下列反应中“△”“↑”“↓”使用完全正确的是(
D
)。A.$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}+O_{2}\uparrow$
B.$Fe+CuSO_{4}\xlongequal{△}FeSO_{4}+Cu\downarrow$
C.$2H_{2}+O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
D.$2Cu+O_{2}\xlongequal{△}2CuO$
答案
D
解析
【分析】
要判断“△”“↑”“↓”使用是否正确，需明确三个符号的使用规则：1.“△”表示反应需要加热，标注在等号上方，反应物和生成物均不标注；2.“↑”是气体符号，仅当生成物中有气体、且反应物中无气体时才标注；3.“↓”是沉淀符号，仅当生成物中有固体、且反应物中无固体时才标注。接下来逐一分析各选项的符号使用是否符合规则。
【解析】
选项A：水通电分解生成氢气和氧气，反应物水为液体，生成物氢气、氧气均为气体，但氢气后未标注“↑”，符号使用错误；
选项B：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应物铁为固体，生成物铜也为固体，因此铜后不应标注“↓”，符号使用错误；
选项C：氢气燃烧生成水，反应物氧气为气体，生成物水为液体，因此氧气后不应标注“↑”，符号使用错误；
选项D：铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应物均为固体，生成物也为固体，“△”标注正确，无多余的“↑”“↓”，符号使用完全正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写规则；气体、沉淀符号使用；反应条件标注
【点评】
本题考查化学方程式中特殊符号的规范使用，属于基础题型，需牢记符号标注规则，避免误用。
【难度系数】
0.7
要判断“△”“↑”“↓”使用是否正确，需明确三个符号的使用规则：1.“△”表示反应需要加热，标注在等号上方，反应物和生成物均不标注；2.“↑”是气体符号，仅当生成物中有气体、且反应物中无气体时才标注；3.“↓”是沉淀符号，仅当生成物中有固体、且反应物中无固体时才标注。接下来逐一分析各选项的符号使用是否符合规则。
【解析】
选项A：水通电分解生成氢气和氧气，反应物水为液体，生成物氢气、氧气均为气体，但氢气后未标注“↑”，符号使用错误；
选项B：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应物铁为固体，生成物铜也为固体，因此铜后不应标注“↓”，符号使用错误；
选项C：氢气燃烧生成水，反应物氧气为气体，生成物水为液体，因此氧气后不应标注“↑”，符号使用错误；
选项D：铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应物均为固体，生成物也为固体，“△”标注正确，无多余的“↑”“↓”，符号使用完全正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写规则；气体、沉淀符号使用；反应条件标注
【点评】
本题考查化学方程式中特殊符号的规范使用，属于基础题型，需牢记符号标注规则，避免误用。
【难度系数】
0.7
【典型例题2】配平下列化学方程式。
(1) P＋O₂$\stackrel{点燃}{=}$P₂O₅；
(2) C₂H₄＋O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂＋H₂O；
(3) FeS₂＋O₂$\stackrel{高温}{=}$Fe₂O₃＋SO₂；
(4) CuSO₄＋NaOH=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄。
思路导引 (1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷前面的化学计量数分别为5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4。(2)本题可利用“设1法”进行配平，把C₂H₄的化学计量数定为1，则O₂、CO₂、H₂O前面的化学计量数分别为3、2、2。(3)利用奇数配偶法进行配平，以氧原子作为配平的起点，由于一个Fe₂O₃中氧原子的数目为3，把Fe₂O₃的化学计量数定为2，然后得出FeS₂、O₂、SO₂的化学计量数分别为4、11、8。(4)本题可利用最小公倍数法进行配平，以Na₂SO₄中Na⁺为配平起点，则CuSO₄、NaOH、Cu(OH)₂前面的化学计量数分别为1、2、1。
答案 (1)4 5 2 (2)1 3 2 2 (3)4 11 2 8 (4)1 2 1 1
(1) P＋O₂$\stackrel{点燃}{=}$P₂O₅；
(2) C₂H₄＋O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂＋H₂O；
(3) FeS₂＋O₂$\stackrel{高温}{=}$Fe₂O₃＋SO₂；
(4) CuSO₄＋NaOH=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄。
思路导引 (1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷前面的化学计量数分别为5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4。(2)本题可利用“设1法”进行配平，把C₂H₄的化学计量数定为1，则O₂、CO₂、H₂O前面的化学计量数分别为3、2、2。(3)利用奇数配偶法进行配平，以氧原子作为配平的起点，由于一个Fe₂O₃中氧原子的数目为3，把Fe₂O₃的化学计量数定为2，然后得出FeS₂、O₂、SO₂的化学计量数分别为4、11、8。(4)本题可利用最小公倍数法进行配平，以Na₂SO₄中Na⁺为配平起点，则CuSO₄、NaOH、Cu(OH)₂前面的化学计量数分别为1、2、1。
答案 (1)4 5 2 (2)1 3 2 2 (3)4 11 2 8 (4)1 2 1 1
答案
解：
(1) 利用最小公倍数法，以氧原子为配平起点，O₂和P₂O₅中氧原子数的最小公倍数为10，确定O₂前化学计量数为5，P₂O₅前化学计量数为2，再根据磷原子守恒确定P前化学计量数为4，各空依次填：4、5、2。
(2) 利用设1法，将C₂H₄的化学计量数定为1，根据碳原子守恒确定CO₂前化学计量数为2，根据氢原子守恒确定H₂O前化学计量数为2，最后根据氧原子守恒确定O₂前化学计量数为3，各空依次填：1、3、2、2。
(3) 利用奇数配偶法，以氧原子为配平起点，先将Fe₂O₃的化学计量数定为2，根据铁原子守恒确定FeS₂前化学计量数为4，根据硫原子守恒确定SO₂前化学计量数为8，最后根据氧原子守恒确定O₂前化学计量数为11，各空依次填：4、11、2、8。
(4) 利用最小公倍数法，以钠原子为配平起点，NaOH和Na₂SO₄中钠原子数的最小公倍数为2，确定NaOH前化学计量数为2，Na₂SO₄前化学计量数为1，再根据铜原子守恒确定CuSO₄前化学计量数为1，根据氢氧根守恒确定Cu(OH)₂前化学计量数为1，各空依次填：1、2、1、1。
(1) 利用最小公倍数法，以氧原子为配平起点，O₂和P₂O₅中氧原子数的最小公倍数为10，确定O₂前化学计量数为5，P₂O₅前化学计量数为2，再根据磷原子守恒确定P前化学计量数为4，各空依次填：4、5、2。
(2) 利用设1法，将C₂H₄的化学计量数定为1，根据碳原子守恒确定CO₂前化学计量数为2，根据氢原子守恒确定H₂O前化学计量数为2，最后根据氧原子守恒确定O₂前化学计量数为3，各空依次填：1、3、2、2。
(3) 利用奇数配偶法，以氧原子为配平起点，先将Fe₂O₃的化学计量数定为2，根据铁原子守恒确定FeS₂前化学计量数为4，根据硫原子守恒确定SO₂前化学计量数为8，最后根据氧原子守恒确定O₂前化学计量数为11，各空依次填：4、11、2、8。
(4) 利用最小公倍数法，以钠原子为配平起点，NaOH和Na₂SO₄中钠原子数的最小公倍数为2，确定NaOH前化学计量数为2，Na₂SO₄前化学计量数为1，再根据铜原子守恒确定CuSO₄前化学计量数为1，根据氢氧根守恒确定Cu(OH)₂前化学计量数为1，各空依次填：1、2、1、1。
解析
【分析】配平化学方程式的依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类与数目保持不变，常用配平方法有最小公倍数法、设1法、奇数配偶法等。本题需根据各反应特点选择对应方法：(1)选氧原子为配平起点，用最小公倍数法；(2)选有机物C₂H₄为基准，用设1法；(3)选氧原子为配平起点，用奇数配偶法；(4)选钠原子为配平起点，用最小公倍数法，逐步调整化学计量数使反应前后原子数目相等。
【解析】
(1) 反应P＋O₂$\stackrel{点燃}{=}$P₂O₅：利用最小公倍数法，O₂和P₂O₅中氧原子数为2和5，最小公倍数为10，故O₂前化学计量数为10÷2=5，P₂O₅前为10÷5=2；再根据磷原子守恒，右边P原子总数为2×2=4，因此P前为4，配平后为4P＋5O₂$\stackrel{点燃}{=}$2P₂O₅。
(2) 反应C₂H₄＋O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂＋H₂O：利用设1法，将C₂H₄化学计量数设为1，根据碳原子守恒得CO₂前为2；根据氢原子守恒得H₂O前为(4÷2)=2；最后根据氧原子守恒，右边氧原子总数为2×2+2×1=6，故O₂前为6÷2=3，配平后为1C₂H₄＋3O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂＋2H₂O。
(3) 反应FeS₂＋O₂$\stackrel{高温}{=}$Fe₂O₃＋SO₂：利用奇数配偶法，以氧原子为配平起点，将Fe₂O₃化学计量数设为2（偶数，消除氧原子数为奇数的问题），则Fe原子总数为2×2=4，故FeS₂前为4；根据硫原子守恒得SO₂前为4×2=8；最后根据氧原子守恒，右边氧原子总数为2×3+8×2=22，故O₂前为22÷2=11，配平后为4FeS₂＋11O₂$\stackrel{高温}{=}$2Fe₂O₃＋8SO₂。
(4) 反应CuSO₄＋NaOH=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄：利用最小公倍数法，以钠原子为配平起点，NaOH和Na₂SO₄中钠原子数为1和2，最小公倍数为2，故NaOH前为2，Na₂SO₄前为1；根据铜原子守恒得CuSO₄前为1，Cu(OH)₂前为1，检查氢氧根守恒（左边2个，右边1×2=2个），配平后为1CuSO₄＋2NaOH=1Cu(OH)₂↓＋1Na₂SO₄。
【答案】(1)4、5、2；(2)1、3、2、2；(3)4、11、2、8；(4)1、2、1、1
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题是化学方程式配平的典型基础题，考查三种常用配平方法的应用，需学生熟练运用质量守恒定律，根据反应特点选择合适方法，是初中化学核心基础内容。
【难度系数】0.7
【解析】
(1) 反应P＋O₂$\stackrel{点燃}{=}$P₂O₅：利用最小公倍数法，O₂和P₂O₅中氧原子数为2和5，最小公倍数为10，故O₂前化学计量数为10÷2=5，P₂O₅前为10÷5=2；再根据磷原子守恒，右边P原子总数为2×2=4，因此P前为4，配平后为4P＋5O₂$\stackrel{点燃}{=}$2P₂O₅。
(2) 反应C₂H₄＋O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂＋H₂O：利用设1法，将C₂H₄化学计量数设为1，根据碳原子守恒得CO₂前为2；根据氢原子守恒得H₂O前为(4÷2)=2；最后根据氧原子守恒，右边氧原子总数为2×2+2×1=6，故O₂前为6÷2=3，配平后为1C₂H₄＋3O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂＋2H₂O。
(3) 反应FeS₂＋O₂$\stackrel{高温}{=}$Fe₂O₃＋SO₂：利用奇数配偶法，以氧原子为配平起点，将Fe₂O₃化学计量数设为2（偶数，消除氧原子数为奇数的问题），则Fe原子总数为2×2=4，故FeS₂前为4；根据硫原子守恒得SO₂前为4×2=8；最后根据氧原子守恒，右边氧原子总数为2×3+8×2=22，故O₂前为22÷2=11，配平后为4FeS₂＋11O₂$\stackrel{高温}{=}$2Fe₂O₃＋8SO₂。
(4) 反应CuSO₄＋NaOH=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄：利用最小公倍数法，以钠原子为配平起点，NaOH和Na₂SO₄中钠原子数为1和2，最小公倍数为2，故NaOH前为2，Na₂SO₄前为1；根据铜原子守恒得CuSO₄前为1，Cu(OH)₂前为1，检查氢氧根守恒（左边2个，右边1×2=2个），配平后为1CuSO₄＋2NaOH=1Cu(OH)₂↓＋1Na₂SO₄。
【答案】(1)4、5、2；(2)1、3、2、2；(3)4、11、2、8；(4)1、2、1、1
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题是化学方程式配平的典型基础题，考查三种常用配平方法的应用，需学生熟练运用质量守恒定律，根据反应特点选择合适方法，是初中化学核心基础内容。
【难度系数】0.7
【即学即练2】
(1)游泳馆的泳池供水可采用二氧化氯($\ce{ClO_{2}}$)作消毒剂，其中Cl为
(2)配平工业上制取$\ce{ClO_{2}}$反应的化学方程式，请在方框内填入适当的化学计量数。
$□ \ce{NaClO_{2}} + □ \ce{Cl_{2}} = □ \ce{NaCl} + □ \ce{ClO_{2}}$
(3)体育馆主体工程施工时，利用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料。乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)气体可采用碳化钙($\ce{CaC_{2}}$)与水反应制取，同时还有氢氧化钙[化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$]生成，试写出该反应的化学方程式：
(1)游泳馆的泳池供水可采用二氧化氯($\ce{ClO_{2}}$)作消毒剂，其中Cl为
+4
价。(2)配平工业上制取$\ce{ClO_{2}}$反应的化学方程式，请在方框内填入适当的化学计量数。
$□ \ce{NaClO_{2}} + □ \ce{Cl_{2}} = □ \ce{NaCl} + □ \ce{ClO_{2}}$
(3)体育馆主体工程施工时，利用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料。乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)气体可采用碳化钙($\ce{CaC_{2}}$)与水反应制取，同时还有氢氧化钙[化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$]生成，试写出该反应的化学方程式：
$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$
。答案
(1)+4 (2)2 1 2 2
(3)$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题考查化学基础用语相关知识，需分别根据化合价规则、氧化还原得失电子守恒（或原子守恒）、元素守恒来解决三个问题：(1)利用化合物中正负化合价代数和为0计算Cl的化合价；(2)通过得失电子守恒或原子守恒配平化学方程式；(3)根据反应物和生成物及元素守恒书写化学方程式。
【解析】
(1) 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设$\ce{ClO_{2}}$中Cl的化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；
(2) 该反应为氧化还原反应：$\ce{NaClO_{2}}$中Cl为+3价，反应后变为$\ce{ClO_{2}}$中+4价，每个Cl失1个电子；$\ce{Cl_{2}}$中Cl为0价，反应后变为$\ce{NaCl}$中-1价，每个Cl得1个电子，1个$\ce{Cl_{2}}$含2个Cl，共得2个电子，因此需2个$\ce{NaClO_{2}}$提供2个失电子的Cl，故$\ce{NaClO_{2}}$系数为2，$\ce{Cl_{2}}$系数为1；再根据Na原子守恒，$\ce{NaCl}$系数为2；最后根据Cl原子守恒，$\ce{ClO_{2}}$系数为2，配平后为$2\ce{NaClO_{2}} + 1\ce{Cl_{2}} = 2\ce{NaCl} + 2\ce{ClO_{2}}$；
(3) 反应物为$\ce{CaC_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{C_{2}H_{2}}$，根据元素守恒，$\ce{H_{2}O}$系数为2，乙炔为气体需标注↑，反应方程式为$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)+4；(2)2、1、2、2；(3)$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化合价计算、化学方程式配平、化学方程式书写
【点评】
本题围绕化学基础用语展开，涵盖化合价规则、配平方法及方程式书写，属于基础题型，需掌握核心规则即可解答。
【难度系数】
0.6
本题考查化学基础用语相关知识，需分别根据化合价规则、氧化还原得失电子守恒（或原子守恒）、元素守恒来解决三个问题：(1)利用化合物中正负化合价代数和为0计算Cl的化合价；(2)通过得失电子守恒或原子守恒配平化学方程式；(3)根据反应物和生成物及元素守恒书写化学方程式。
【解析】
(1) 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设$\ce{ClO_{2}}$中Cl的化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；
(2) 该反应为氧化还原反应：$\ce{NaClO_{2}}$中Cl为+3价，反应后变为$\ce{ClO_{2}}$中+4价，每个Cl失1个电子；$\ce{Cl_{2}}$中Cl为0价，反应后变为$\ce{NaCl}$中-1价，每个Cl得1个电子，1个$\ce{Cl_{2}}$含2个Cl，共得2个电子，因此需2个$\ce{NaClO_{2}}$提供2个失电子的Cl，故$\ce{NaClO_{2}}$系数为2，$\ce{Cl_{2}}$系数为1；再根据Na原子守恒，$\ce{NaCl}$系数为2；最后根据Cl原子守恒，$\ce{ClO_{2}}$系数为2，配平后为$2\ce{NaClO_{2}} + 1\ce{Cl_{2}} = 2\ce{NaCl} + 2\ce{ClO_{2}}$；
(3) 反应物为$\ce{CaC_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{C_{2}H_{2}}$，根据元素守恒，$\ce{H_{2}O}$系数为2，乙炔为气体需标注↑，反应方程式为$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)+4；(2)2、1、2、2；(3)$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化合价计算、化学方程式配平、化学方程式书写
【点评】
本题围绕化学基础用语展开，涵盖化合价规则、配平方法及方程式书写，属于基础题型，需掌握核心规则即可解答。
【难度系数】
0.6
