1.古代搭建戏台时，常把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭以减缓木材腐烂，所利用碳的化学性质是()。

A.具有可燃性
B.具有导电性
C.具有吸附性
D.常温下化学性质不活泼

1.D

【分析】
首先明确题目核心：选择将木头表面烤焦成木炭以减缓腐烂所利用的碳的化学性质。解题思路是回忆碳的各类性质，结合题目场景（减缓腐烂，即阻止木材与外界物质反应），逐一匹配选项对应的性质用途，排除不符合的选项。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：碳的可燃性是指碳能在氧气中燃烧，该性质用于作燃料，与减缓木材腐烂无关，排除；
B选项：导电性是碳（石墨）的物理性质，题目未涉及导电相关内容，排除；
C选项：吸附性是活性炭的物理性质，用于吸附色素、异味等，与减缓腐烂无关，排除；
D选项：常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，将木头表面烤焦成木炭后，能阻止木材内部与外界物质反应，从而减缓腐烂，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
碳的化学性质（常温稳定性）
【点评】
本题考查碳的基础化学性质，属于化学入门级知识点的应用，需区分碳的不同性质对应的实际用途，是常见的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8

2. 按如图进行实验,下列有关说法及分析不正确的是()。

A.烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
B.网罩的作用是集中火焰,提高温度
C.可观察到澄清石灰水变浑浊
D.产生的气体一定没有 CO

2.D

【分析】
本题考查碳还原氧化铜实验的相关知识，需结合实验操作要点、反应原理逐一分析选项，判断说法的正误。首先明确：碳还原氧化铜需要高温条件，反应物混合均匀利于充分反应；反应生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；若碳过量，会与生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，据此分析各选项。
【解析】
选项A：烘干的木炭粉末与CuO粉末混合均匀，可增大反应物接触面积，使反应更充分，该说法正确。
选项B：酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高加热温度，满足碳还原氧化铜所需的高温条件，该说法正确。
选项C：碳与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可观察到澄清石灰水变浑浊，该说法正确。
选项D：碳还原氧化铜时，若碳过量，会与反应生成的CO₂在高温下发生反应：$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，因此产生的气体中可能含有CO，并非一定没有CO，该说法错误。
综上，不正确的说法是选项D。
【答案】
D
【知识点】
碳还原氧化铜实验、二氧化碳的检验、碳的化学性质
【点评】
本题围绕碳还原氧化铜的实验展开，考查实验操作细节、反应条件、产物检验及可能的副反应，需要学生掌握实验相关的化学原理，难度适中。
【难度系数】
0.5

3.一定质量的铜粉和木炭粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉和木炭粉的质量比为()。

A.$4:1$
B.$2:1$
C.$3:2$
D.$1:1$

3.A

【分析】首先明确铜粉和木炭粉在空气中灼烧的反应：铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量会增加，增加的质量为参加反应的氧气质量；木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量会减少，减少的质量为木炭粉的质量。题目中反应后固体质量与原混合物质量相等，说明铜结合的氧气质量等于木炭粉反应掉的质量，据此可通过化学方程式计算两者的质量比。
【解析】设原混合物中铜粉的质量为$ m(Cu) $，木炭粉的质量为$ m(C) $。
铜灼烧的反应为：$ 2Cu + O_2 \stackrel{\Delta}{=\!=\!=} 2CuO $，反应中铜结合的氧气质量为：
$ m(O_2) = \frac{32}{2×64} × m(Cu) = \frac{1}{4}m(Cu) $
木炭灼烧时全部转化为气体，固体减少的质量等于木炭粉的质量$ m(C) $。
根据题意，反应后固体（仅氧化铜）质量与原混合物质量相等，即：
$ m(Cu) + m(O_2) = m(Cu) + m(C) $
两边消去$ m(Cu) $，得$ m(O_2) = m(C) $，即$ \frac{1}{4}m(Cu) = m(C) $，
因此$ m(Cu):m(C) = 4:1 $。
【答案】A
【知识点】化学方程式计算、质量守恒定律、金属的化学性质
【点评】本题通过反应前后固体质量不变的条件，将抽象的质量变化转化为具体的质量关系，核心是分析两种物质灼烧时的质量变化原因，需要学生掌握常见物质的燃烧反应及质量守恒的应用，属于中等难度的化学计算题。
【难度系数】0.5

4.将一定质量的炭粉在密闭容器中引燃(如图1所示),一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下,容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2所示。下列分析正确的是()。


A.AB段炭粉开始燃烧
B.反应生成的$\ce{CO_{2}}$导致CD段压强增大
C.E点气体的成分是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$
D.燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降

4.C

【分析】
首先明确：同温下密闭容器内压强与气体分子数成正比，炭与氧气反应有两种情况：完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$（$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，反应前后气体分子数不变），不完全燃烧生成$\ce{CO}$（$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO}$，反应后气体分子数增多）。结合图像压强变化逐一分析选项：AB段压强缓慢增大是反应放热使温度升高导致；CD段压强快速增大源于生成$\ce{CO}$使气体分子数增加；E点压强为$1.4p_0$，介于仅生成$\ce{CO_{2}}$的$p_0$和仅生成$\ce{CO}$的$2p_0$之间；DE段压强下降是温度冷却的结果。
【解析】
炭粉在密闭容器中与氧气反应，存在两种反应：
1. 完全燃烧：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，反应前后气体分子数相等，同温下压强不变；
2. 不完全燃烧：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO}$，反应后气体分子数增多，同温下压强增大。
对各选项分析：
A选项：AB段压强缓慢增大，是炭粉燃烧放热使容器温度升高导致，并非炭粉开始燃烧，燃烧时压强会快速上升，故A错误；
B选项：CD段压强快速增大，是炭粉不完全燃烧生成$\ce{CO}$，气体分子数增加所致，$\ce{CO_{2}}$生成时气体分子数不变，不会使压强大幅上升，故B错误；
C选项：初始压强为$p_0$，若仅生成$\ce{CO_{2}}$，压强应为$p_0$；若仅生成$\ce{CO}$，压强应为$2p_0$。E点压强为$1.4p_0$，介于两者之间，说明气体是$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的混合物，故C正确；
D选项：DE段压强下降，是反应结束后容器温度逐渐冷却至室温，温度降低导致压强减小，并非燃烧放出的热量减少，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
碳的化学性质、气体压强与分子数的关系、化学方程式
【点评】
本题结合压强变化图像考查碳与氧气的反应，需掌握完全燃烧和不完全燃烧的气体分子数变化规律，以及压强与气体分子数的关系，是跨学科的典型题，难度适中。
【难度系数】
0.5

5.将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加强热,产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C,当试管里的物质反应完毕后,黑色粉末变成了红色的E。若将C通过炽热的固体A,则转变成一种气体D,C、D具有相同元素。根据以上叙述填空。
(1)用化学式表示:
A;B;C;D;E。
(2)写出下列两步转化的化学方程式。
A+B→C+E:;
C+A→D:。

5.(1)C CuO CO₂ CO Cu
(2)$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$ $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$

【分析】
首先根据特征现象突破：能使澄清石灰水变浑浊的气体C是CO₂；两种黑色固体反应生成红色固体E，结合初中常见反应，黑色碳和黑色氧化铜高温反应生成红色铜和CO₂，故A、B为C和CuO；再根据C（CO₂）与炽热固体A反应生成元素相同的气体D，可知该反应为CO₂与C高温生成CO，因此A是C，B是CuO，D是CO，E是Cu。
【解析】
1. 确定气体C：能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO₂，故C为CO₂；
2. 确定A、B、E：两种黑色固体反应生成红色固体E，结合反应规律，碳（黑色）与氧化铜（黑色）高温反应生成铜（红色）和CO₂，故A、B为C和CuO，E为Cu；
3. 确定A、D：CO₂与炽热固体A反应生成元素相同的气体D，该反应为CO₂ + C $\xlongequal{高温}$ 2CO，故A为C，D为CO，B为CuO；
4. 书写化学方程式：碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳。
【答案】
(1) $\ce{C}$；$\ce{CuO}$；$\ce{CO_{2}}$；$\ce{CO}$；$\ce{Cu}$
(2) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
【知识点】
物质的推断、碳及其氧化物的性质、化学方程式书写
【点评】
本题为典型的物质推断题，以特征气体、固体颜色变化为突破口，结合碳及其化合物的性质推导物质，需学生熟悉常见物质的特征性质，难度适中。
【难度系数】
0.5