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8.下列是四种粒子的结构示意图,其中表示阳离子的是 【 】
答案
8.B
解析
【分析】要判断阳离子，需明确：阳离子是原子失去电子形成的带正电的粒子，其核内质子数（核电荷数）大于核外电子总数；原子的质子数等于核外电子数；阴离子的质子数小于核外电子数。接下来分别分析四种粒子：A的质子数为8，核外电子总数为2+8=10，8＜10，属于阴离子；B的质子数为12，核外电子总数为2+8=10，12＞10，属于阳离子；C的质子数为12，核外电子总数为2+8+2=12，质子数等于核外电子数，属于原子；D的质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，17＜18，属于阴离子。因此符合阳离子的是B。
【解析】根据粒子结构示意图的判断规则：
1. 计算各粒子的核外电子总数：
A：2+8=10，质子数=8，8＜10，为阴离子；
B：2+8=10，质子数=12，12＞10，为阳离子；
C：2+8+2=12，质子数=12，12=12，为原子；
D：2+8+8=18，质子数=17，17＜18，为阴离子。
2. 综上，属于阳离子的是B。
【答案】B
【知识点】离子的判断、原子结构
【点评】本题考查粒子类型（原子、阳离子、阴离子）的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的数量关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据粒子结构示意图的判断规则：
1. 计算各粒子的核外电子总数：
A：2+8=10，质子数=8，8＜10，为阴离子；
B：2+8=10，质子数=12，12＞10，为阳离子；
C：2+8+2=12，质子数=12，12=12，为原子；
D：2+8+8=18，质子数=17，17＜18，为阴离子。
2. 综上，属于阳离子的是B。
【答案】B
【知识点】离子的判断、原子结构
【点评】本题考查粒子类型（原子、阳离子、阴离子）的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的数量关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
9. 下列微观粒子中,核电荷数少于核外电子数的是 【 】
A.$\ce{Na^+}$
B.$\ce{Cl^-}$
C.$\ce{O_2}$
D.$\ce{Mg}$
A.$\ce{Na^+}$
B.$\ce{Cl^-}$
C.$\ce{O_2}$
D.$\ce{Mg}$
答案
9.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数等于质子数；原子呈电中性，质子数=核外电子数；阳离子带正电，质子数＞核外电子数；阴离子带负电，质子数＜核外电子数；分子呈电中性，构成分子的所有原子的质子数总和等于电子数总和。接下来逐一分析各选项粒子的质子数与核外电子数的关系，找出核电荷数（即质子数）少于核外电子数的粒子。
【解析】
1. 明确核心关系：核电荷数=质子数，粒子的带电情况决定质子数与核外电子数的大小：
原子：质子数=核外电子数，呈中性；
阳离子：原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电；
阴离子：原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电；
分子：由原子构成，整体呈中性，总质子数=总电子数。
2. 分析选项：
A. $\ce{Na^+}$：是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数为11，核外电子数为10，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求；
B. $\ce{Cl^-}$：是氯原子得到1个电子形成的阴离子，质子数为17，核外电子数为18，核电荷数（17）＜核外电子数（18），符合要求；
C. $\ce{O_2}$：氧分子由2个氧原子构成，总质子数为$8×2=16$，总电子数也为16，核电荷数总和=核外电子数总和，不符合要求；
D. $\ce{Mg}$：镁原子，质子数为12，核外电子数为12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成；原子与离子的粒子数关系
【点评】
本题考查原子、离子、分子的核电荷数与核外电子数的关系，属于化学基础知识点的应用，关键是掌握不同粒子的带电特点对应的粒子数关系，难度较低，是学生必须掌握的基础题。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数等于质子数；原子呈电中性，质子数=核外电子数；阳离子带正电，质子数＞核外电子数；阴离子带负电，质子数＜核外电子数；分子呈电中性，构成分子的所有原子的质子数总和等于电子数总和。接下来逐一分析各选项粒子的质子数与核外电子数的关系，找出核电荷数（即质子数）少于核外电子数的粒子。
【解析】
1. 明确核心关系：核电荷数=质子数，粒子的带电情况决定质子数与核外电子数的大小：
原子：质子数=核外电子数，呈中性；
阳离子：原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电；
阴离子：原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电；
分子：由原子构成，整体呈中性，总质子数=总电子数。
2. 分析选项：
A. $\ce{Na^+}$：是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数为11，核外电子数为10，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求；
B. $\ce{Cl^-}$：是氯原子得到1个电子形成的阴离子，质子数为17，核外电子数为18，核电荷数（17）＜核外电子数（18），符合要求；
C. $\ce{O_2}$：氧分子由2个氧原子构成，总质子数为$8×2=16$，总电子数也为16，核电荷数总和=核外电子数总和，不符合要求；
D. $\ce{Mg}$：镁原子，质子数为12，核外电子数为12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成；原子与离子的粒子数关系
【点评】
本题考查原子、离子、分子的核电荷数与核外电子数的关系，属于化学基础知识点的应用，关键是掌握不同粒子的带电特点对应的粒子数关系，难度较低，是学生必须掌握的基础题。
【难度系数】
0.7
10. 根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图,回答问题。
(1)氯原子的结构示意图中x的数值为
(2)镁的原子核内质子数为
(3)钠原子和钾原子具有相似的化学性质,原因是
(1)氯原子的结构示意图中x的数值为
7
。(2)镁的原子核内质子数为
12
,镁原子在化学反应中容易失去
(填“得到”或“失去”)电子。(3)钠原子和钾原子具有相似的化学性质,原因是
最外层电子数相同
。答案
10.(1)7 (2)12 失去 (3)最外层电子数相同
解析
【分析】本题围绕原子结构示意图展开，解题思路如下：①原子的核内质子数等于核外电子总数，据此可计算氯原子结构示意图中x的数值；②原子结构示意图中圆圈内的数字代表原子核内的质子数，当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失去电子；③元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，据此分析钠和钾化学性质相似的原因。
【解析】
(1) 在原子中，质子数=核外电子数，氯原子的质子数为17，核外电子数为2+8+x，因此17=2+8+x，解得x=7；
(2) 镁原子结构示意图中，圆圈内的数字为12，即镁原子核内质子数为12；镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子；
(3) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，钠原子最外层电子数为1，钾原子最外层电子数也为1，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似。
【答案】(1)7；(2)12；失去；(3)最外层电子数相同
【知识点】原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题是初中化学原子结构部分的基础题型，考查原子结构示意图的基本应用，难度较低，侧重对核心知识点的掌握。
【难度系数】0.7
【解析】
(1) 在原子中，质子数=核外电子数，氯原子的质子数为17，核外电子数为2+8+x，因此17=2+8+x，解得x=7；
(2) 镁原子结构示意图中，圆圈内的数字为12，即镁原子核内质子数为12；镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子；
(3) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，钠原子最外层电子数为1，钾原子最外层电子数也为1，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似。
【答案】(1)7；(2)12；失去；(3)最外层电子数相同
【知识点】原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题是初中化学原子结构部分的基础题型，考查原子结构示意图的基本应用，难度较低，侧重对核心知识点的掌握。
【难度系数】0.7
11.模型是联系宏观与微观的桥梁。下图为几种粒子的结构示意图,请回答下列问题。
(1)图甲中属于阳离子的是
(2)图乙为镓(Ga)原子结构示意图,x的数值为
(1)图甲中属于阳离子的是
B
,质子数相同的一组粒子是A、C
,化学性质相似的一组原子是A、D
。(填字母)(2)图乙为镓(Ga)原子结构示意图,x的数值为
18
,"31"指的是核电荷数
,镓原子在化学反应中易失去
电子,形成镓离子。答案
11.(1)B A、C A、D (2)18 核电荷数 失去
解析
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心规律：①阳离子是质子数大于核外电子数的粒子；②质子数决定元素种类，圆圈内数字相同则质子数相同；③原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，据此计算相关数值、判断原子得失电子情况。
【解析】
(1) 判断阳离子：计算各粒子的质子数与核外电子数：A中质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，为原子；B中质子数为12，核外电子数=2+8=10，12＞10，属于阳离子；C中质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，17＜18，为阴离子；D中质子数为9，核外电子数=2+7=9，为原子。故阳离子是B。
质子数相同的粒子：A和C的质子数均为17，属于同种元素，故为A、C。
化学性质相似的原子：A（Cl原子）最外层电子数为7，D（F原子）最外层电子数为7，均为原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故为A、D。
(2) 镓原子为原子，原子中质子数=核外电子数，因此31=2+8+x+3，解得x=18；原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，故“31”指核电荷数；镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。
【答案】
(1) B；A、C；A、D (2) 18；核电荷数；失去
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查了阳离子判断、元素种类的决定因素、原子化学性质的影响因素以及原子结构的相关计算，属于化学基础题，牢记粒子结构示意图的相关规律即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心规律：①阳离子是质子数大于核外电子数的粒子；②质子数决定元素种类，圆圈内数字相同则质子数相同；③原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，据此计算相关数值、判断原子得失电子情况。
【解析】
(1) 判断阳离子：计算各粒子的质子数与核外电子数：A中质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，为原子；B中质子数为12，核外电子数=2+8=10，12＞10，属于阳离子；C中质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，17＜18，为阴离子；D中质子数为9，核外电子数=2+7=9，为原子。故阳离子是B。
质子数相同的粒子：A和C的质子数均为17，属于同种元素，故为A、C。
化学性质相似的原子：A（Cl原子）最外层电子数为7，D（F原子）最外层电子数为7，均为原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故为A、D。
(2) 镓原子为原子，原子中质子数=核外电子数，因此31=2+8+x+3，解得x=18；原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，故“31”指核电荷数；镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。
【答案】
(1) B；A、C；A、D (2) 18；核电荷数；失去
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查了阳离子判断、元素种类的决定因素、原子化学性质的影响因素以及原子结构的相关计算，属于化学基础题，牢记粒子结构示意图的相关规律即可解答。
【难度系数】
0.7
