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1.要鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体，下列各组试液中，最合适的是（）
A.无色酚酞试液和氯化钡溶液
B.紫色石蕊试液和氯化钡溶液
C.紫色石蕊试液和硝酸银溶液
D.无色酚酞试液和碳酸钠溶液
A.无色酚酞试液和氯化钡溶液
B.紫色石蕊试液和氯化钡溶液
C.紫色石蕊试液和硝酸银溶液
D.无色酚酞试液和碳酸钠溶液
答案
B
解析
1. 先分析三种液体的性质：水为中性，稀盐酸和稀硫酸为酸性，稀硫酸中的硫酸根离子可与钡离子生成不溶于酸的白色沉淀，稀盐酸中的氯离子与银离子生成沉淀但硫酸根也可与银离子生成微溶物干扰鉴别。
2. 逐一判断选项：
A：无色酚酞在水、稀盐酸、稀硫酸中均为无色，无法先区分酸性液体和水，不合适。
B：紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸变红，遇水不变色，可先鉴别出水；再向剩余两种酸中加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，可完成全部鉴别。
C：紫色石蕊可先鉴别出水，但硝酸银和稀盐酸生成氯化银沉淀，和稀硫酸会生成微溶的硫酸银，也可能出现白色浑浊，无法区分二者。
D：无色酚酞在三种液体中均为无色，加碳酸钠溶液后稀盐酸、稀硫酸都产生气泡，无法区分两种酸。
综上最合适的是B选项。
2. 逐一判断选项：
A：无色酚酞在水、稀盐酸、稀硫酸中均为无色，无法先区分酸性液体和水，不合适。
B：紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸变红，遇水不变色，可先鉴别出水；再向剩余两种酸中加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，可完成全部鉴别。
C：紫色石蕊可先鉴别出水，但硝酸银和稀盐酸生成氯化银沉淀，和稀硫酸会生成微溶的硫酸银，也可能出现白色浑浊，无法区分二者。
D：无色酚酞在三种液体中均为无色，加碳酸钠溶液后稀盐酸、稀硫酸都产生气泡，无法区分两种酸。
综上最合适的是B选项。
2. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（
）
）答案
C
解析
解：
A. 稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒反应生成氢气，体现了酸可与活泼金属反应的通性。
B. 稀盐酸、稀硫酸都能与生锈铁钉的主要成分氧化铁反应生成盐和水，体现了酸可与金属氧化物反应的通性。
C. 稀盐酸和BaCl₂溶液不反应，仅稀硫酸可与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应是硫酸根离子的特征反应，不属于所有酸共有的性质，不能体现酸的通性。
D. 稀盐酸、稀硫酸都能与K₂CO₃溶液反应生成二氧化碳气体，体现了酸可与碳酸盐反应的通性。
A. 稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒反应生成氢气，体现了酸可与活泼金属反应的通性。
B. 稀盐酸、稀硫酸都能与生锈铁钉的主要成分氧化铁反应生成盐和水，体现了酸可与金属氧化物反应的通性。
C. 稀盐酸和BaCl₂溶液不反应，仅稀硫酸可与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应是硫酸根离子的特征反应，不属于所有酸共有的性质，不能体现酸的通性。
D. 稀盐酸、稀硫酸都能与K₂CO₃溶液反应生成二氧化碳气体，体现了酸可与碳酸盐反应的通性。
3.我们在实验室看到的浓硝酸往往是黄色的，这是由于浓硝酸的化学性质不稳定、很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就会分解，有关化学反应方程式为$4HNO_3 = 2H_2O + 4NO_2↑ + O_2↑$。为防止硝酸分解，下列贮存硝酸的方法你认为最合理的是（）
A.无色试剂瓶
B.棕色试剂瓶
C.无色试剂瓶并置于阴凉处
D.棕色试剂瓶并置于阴凉处
A.无色试剂瓶
B.棕色试剂瓶
C.无色试剂瓶并置于阴凉处
D.棕色试剂瓶并置于阴凉处
答案
D
解析
由题可知，浓硝酸在常温下见光或受热都易分解，因此贮存时需要同时避光、避高温。棕色试剂瓶可阻挡光线避免光照，置于阴凉处可避免温度过高，二者结合能有效防止硝酸分解，是最合理的贮存方法。
4. 如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图。下列说法正确的是（）
A.实验①中无色酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B.实验②中稀硫酸与$\ce{BaCl_{2}}$溶液反应可得到蓝色溶液
C.实验③中稀硫酸与纯铁片反应还可观察到有气泡生成
D.实验⑤中稀硫酸与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液反应可产生白色沉淀
A.实验①中无色酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B.实验②中稀硫酸与$\ce{BaCl_{2}}$溶液反应可得到蓝色溶液
C.实验③中稀硫酸与纯铁片反应还可观察到有气泡生成
D.实验⑤中稀硫酸与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液反应可产生白色沉淀
答案
C
解析
逐一分析选项：
1. 选项A：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，稀硫酸呈酸性，滴入酚酞后溶液仍为无色，A错误。
2. 选项B：稀硫酸与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，得到的是无色溶液，无法得到蓝色溶液，B错误。
3. 选项C：稀硫酸与纯铁反应的化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，同时有氢气气泡生成，C正确。
4. 选项D：稀硫酸与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，无白色沉淀生成，D错误。
1. 选项A：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，稀硫酸呈酸性，滴入酚酞后溶液仍为无色，A错误。
2. 选项B：稀硫酸与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，得到的是无色溶液，无法得到蓝色溶液，B错误。
3. 选项C：稀硫酸与纯铁反应的化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，同时有氢气气泡生成，C正确。
4. 选项D：稀硫酸与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，无白色沉淀生成，D错误。
5. 柠檬酸($\ce{C_{6}H_{8}O_{7}}$)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的$\ce{H^{+}}$。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（）
A.$\ce{Mg}$
B.$\ce{K_{2}O}$
C.$\ce{HCl}$
D.$\ce{NaOH}$
A.$\ce{Mg}$
B.$\ce{K_{2}O}$
C.$\ce{HCl}$
D.$\ce{NaOH}$
答案
C
解析
柠檬酸在水溶液中可电离出大量$\ce{H^{+}}$，具备酸的通性：A. Mg是活泼金属，可与酸反应生成盐和氢气；B. $\ce{K_{2}O}$是碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水；C. HCl属于酸，酸和酸之间不能发生反应；D. NaOH是碱，可与酸发生中和反应生成盐和水。因此不能与柠檬酸反应的是HCl。
6.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是（）
A.在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C.某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，可以断定两者恰好完全反应
A.在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C.某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，可以断定两者恰好完全反应
答案
C
解析
逐一分析各选项：
1. 选项A：活泼金属（如锌、铁等）也可与稀盐酸反应生成大量氢气气泡，因此该物质不一定是碳酸盐，A错误。
2. 选项B：若溶液中含有银离子，加入氯化钡会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，因此该溶液不一定含有硫酸根离子，B错误。
3. 选项C：pH大于7的溶液为碱性溶液，测得溶液pH约为10，大于7，因此该溶液一定是碱性溶液，C正确。
4. 选项D：酸性、中性溶液都不能使无色酚酞变色，若稀盐酸过量，反应后溶液呈酸性，滴加酚酞也不会变色，因此无法断定两者恰好完全反应，D错误。
综上正确选项为C。
1. 选项A：活泼金属（如锌、铁等）也可与稀盐酸反应生成大量氢气气泡，因此该物质不一定是碳酸盐，A错误。
2. 选项B：若溶液中含有银离子，加入氯化钡会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，因此该溶液不一定含有硫酸根离子，B错误。
3. 选项C：pH大于7的溶液为碱性溶液，测得溶液pH约为10，大于7，因此该溶液一定是碱性溶液，C正确。
4. 选项D：酸性、中性溶液都不能使无色酚酞变色，若稀盐酸过量，反应后溶液呈酸性，滴加酚酞也不会变色，因此无法断定两者恰好完全反应，D错误。
综上正确选项为C。
7.(6分)硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
(1)对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,溶质质量分数为10%的稀硫酸的pH (选填“大于”“小于”或“等于”)溶质质量分数为2%的稀硫酸的pH。
(2)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填序号)。
①金属表面除锈
②实验室制取二氧化碳
③除去NaCl中的少量NaOH
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,根本原因是两者都含有相同的离子,即 (填离子符号)。
(1)对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,溶质质量分数为10%的稀硫酸的pH (选填“大于”“小于”或“等于”)溶质质量分数为2%的稀硫酸的pH。
(2)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填序号)。
①金属表面除锈
②实验室制取二氧化碳
③除去NaCl中的少量NaOH
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,根本原因是两者都含有相同的离子,即 (填离子符号)。
答案
解：
(1) 小于
(2) ②③
(3) $\ce{H^{+}}$
(1) 小于
(2) ②③
(3) $\ce{H^{+}}$
8.(6分)已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸的酸性依次减弱，请根据表中所示的实验事实，回答下列问题。
(1)由上述资料，可以分析得出的结论：一般来说，酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之，酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应。
(2)请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成？
(1)由上述资料，可以分析得出的结论：一般来说，酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之，酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应。
(2)请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成？
答案
解：
(1) 较强
较弱
(2) 二氧化碳通入氯化钙溶液中，先和水反应生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，根据上述结论，作为弱酸的碳酸不能和含有强酸根离子（氯离子）的氯化钙发生反应，因此无法生成碳酸钙沉淀。
(1) 较强
较弱
(2) 二氧化碳通入氯化钙溶液中，先和水反应生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，根据上述结论，作为弱酸的碳酸不能和含有强酸根离子（氯离子）的氯化钙发生反应，因此无法生成碳酸钙沉淀。
