9.将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（）

A.取样，滴加少量无色酚酞试液
B.取样，加入少量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$粉末
C.取样，滴加少量$\ce{CuSO_{4}}$溶液
D.取样，滴加少量$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液

B

稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后溶液一定含生成的硫酸钠，逐一分析选项：
1. 选项A：无色酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，无论稀硫酸是否剩余，酚酞都无颜色变化，无法检验稀硫酸存在。
2. 选项B：若溶液中含稀硫酸，加入$\ce{Na_{2}CO_{3}}$粉末会反应生成二氧化碳气体，产生气泡；若无稀硫酸则无明显现象，可以检验稀硫酸存在。
3. 选项C：$\ce{CuSO_{4}}$仅能和剩余的氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，无法检验稀硫酸是否存在。
4. 选项D：反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根离子，无论是否剩余稀硫酸，滴加$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$都会生成硫酸钡白色沉淀，无法检验稀硫酸存在。
综上只有B操作可行。

10.用数字化实验设备测定铁钉与足量稀硫酸在密闭容器中反应时气体压强的变化，结果如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.实验所用铁钉表面生锈且未打磨
B.压强增大的主要原因是生成气体
C.m点对应的溶液呈浅绿色
D.如果换成和铁质量相等的镁，则最高点对应的压强数值更大

C

逐一分析选项：
1. 选项A：反应初始阶段压强几乎不变，说明一开始无气体生成，是铁钉表面的铁锈（氧化铁）先和稀硫酸反应，该反应不产生气体，因此铁钉表面生锈且未打磨，该说法正确。
2. 选项B：铁和稀硫酸反应生成氢气，密闭容器内气体量增加，是压强增大的主要原因，该说法正确。
3. 选项C：m点时，铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液为黄色，此时铁还未大量和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁，因此溶液不呈浅绿色，该说法错误。
4. 选项D：等质量的镁和铁与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气质量更多，密闭容器内气体更多，因此最高点对应的压强数值更大，该说法正确。
综上，不正确的是选项C。

11.(8分)[科学探究]某实验小组在研究酸的化学性质时,做了如图甲所示的5个实验：


(1)实验后,图甲的某试管中溶液呈浅绿色,该试管中发生反应的化学方程式为。
(2)实验后,向图甲的某试管中滴加无色酚酞试液,溶液变红,再向此试管中加稀盐酸,只观察到溶液由红色变为无色。据此推断,该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为（写出一个即可）。
(3)科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图乙是实验室制取并检验$\ce{CO_{2}}$的装置,图丙是对图乙实验装置微型化改进后的装置。
①图丙中微型塑料滴管在实验中的作用与图乙中的（填字母）仪器相同；
②用图乙实验装置完成该实验需要的盐酸用量通常是微型实验装置用量的10倍,微型实验装置具有的优点是。

解：
(1) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$（或$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$，写出任意一个即可）
(3) ① $\mathrm{A}$
② 节约药品，减少实验废弃物，更加绿色环保（合理即可）

12.(6分)某无色溶液中可能含有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{H^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
(1)取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有$\ce{SO^{2-}_{4}}$存在。
(2)再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有$\ce{Cl^{-}}$存在。
(3)若要检测是否含有$\ce{H^{+}}$，可选用的一种试剂是。

解：
(1) 硝酸钡（或$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$）
(2) 硝酸银（或$\ce{AgNO_{3}}$）
(3) 紫色石蕊试液（合理即可）