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（填“氯化钠”或“硝酸钾”）饱和溶液，更容易通过加热获得晶体。
答案
解：氯化钠
解析
【分析】要判断哪种饱和溶液加热更容易获得晶体，需结合两种物质的溶解度随温度的变化特点分析：氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；加热饱和溶液时，蒸发溶剂，溶解度受温度影响小的物质更易因溶剂减少析出晶体，据此判断。
【解析】氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。加热饱和溶液时，蒸发溶剂，氯化钠饱和溶液中的溶质会因溶剂减少而析出；而硝酸钾仅加热时溶解度变化不大，需降温才易析出晶体，因此氯化钠饱和溶液更容易通过加热获得晶体。
【答案】氯化钠
【知识点】溶解度、结晶方法
【点评】本题考查溶解度与结晶的关联，需掌握常见物质溶解度随温度的变化规律，理解不同结晶方式的适用场景，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
【解析】氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。加热饱和溶液时，蒸发溶剂，氯化钠饱和溶液中的溶质会因溶剂减少而析出；而硝酸钾仅加热时溶解度变化不大，需降温才易析出晶体，因此氯化钠饱和溶液更容易通过加热获得晶体。
【答案】氯化钠
【知识点】溶解度、结晶方法
【点评】本题考查溶解度与结晶的关联，需掌握常见物质溶解度随温度的变化规律，理解不同结晶方式的适用场景，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
1. 自变量、因变量和控制变量是实验中主要涉及的三种变量。在实验“2. 探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化”中自变量和因变量分别是什么？
你需操纵哪些控制变量才能得到准确的实验结果？
你需操纵哪些控制变量才能得到准确的实验结果？
答案
解：
自变量：人为主动调控的影响溶液饱和状态的条件，包括温度、添加溶质的质量、添加溶剂的质量。
因变量：溶液的饱和状态，即溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液。
控制变量：需保证实验全程溶质种类、溶剂种类保持一致；每次仅改变一个自变量，其余相关变量保持恒定：改变温度时控制溶剂质量、体系内溶质总质量不变，改变溶剂质量时控制温度、体系内溶质总质量不变，改变溶质质量时控制温度、溶剂质量不变，排除无关变量的干扰，即可得到准确的实验结果。
自变量：人为主动调控的影响溶液饱和状态的条件，包括温度、添加溶质的质量、添加溶剂的质量。
因变量：溶液的饱和状态，即溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液。
控制变量：需保证实验全程溶质种类、溶剂种类保持一致；每次仅改变一个自变量，其余相关变量保持恒定：改变温度时控制溶剂质量、体系内溶质总质量不变，改变溶剂质量时控制温度、体系内溶质总质量不变，改变溶质质量时控制温度、溶剂质量不变，排除无关变量的干扰，即可得到准确的实验结果。
解析
【分析】
首先明确实验变量的定义：自变量是实验中人为主动改变的变量，是影响实验结果的原因；因变量是随自变量变化而改变的变量，是实验需观测的结果；控制变量是实验中需保持不变、避免干扰结果的其他变量。结合题目中的实验“探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化”，该实验通过改变温度、溶质质量、溶剂质量实现饱和与不饱和的转化，据此对应判断三类变量。
【解析】
根据变量定义结合实验分析：
1. 自变量：实验中主动调控的影响溶液饱和状态的条件，包括温度、添加溶质的质量、添加溶剂的质量；
2. 因变量：随自变量变化的观测结果，即溶液的饱和状态（饱和溶液或不饱和溶液）；
3. 控制变量：需保持不变的无关变量，包括溶质种类、溶剂种类；且每次仅改变一个自变量，其余变量恒定：改变温度时控制溶剂质量、体系内溶质总质量不变，改变溶剂质量时控制温度、体系内溶质总质量不变，改变溶质质量时控制温度、溶剂质量不变，排除无关变量干扰以得到准确结果。
【答案】
解：
自变量：人为主动调控的影响溶液饱和状态的条件，包括温度、添加溶质的质量、添加溶剂的质量。
因变量：溶液的饱和状态，即溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液。
控制变量：需保证实验全程溶质种类、溶剂种类保持一致；每次仅改变一个自变量，其余相关变量保持恒定：改变温度时控制溶剂质量、体系内溶质总质量不变，改变溶剂质量时控制温度、体系内溶质总质量不变，改变溶质质量时控制温度、溶剂质量不变，排除无关变量的干扰，即可得到准确的实验结果。
【知识点】
实验变量的判断、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查化学实验中变量的判断，结合具体实验探究内容，要求学生掌握自变量、因变量、控制变量的定义并应用到实际实验中，是化学实验探究的基础知识点，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先明确实验变量的定义：自变量是实验中人为主动改变的变量，是影响实验结果的原因；因变量是随自变量变化而改变的变量，是实验需观测的结果；控制变量是实验中需保持不变、避免干扰结果的其他变量。结合题目中的实验“探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化”，该实验通过改变温度、溶质质量、溶剂质量实现饱和与不饱和的转化，据此对应判断三类变量。
【解析】
根据变量定义结合实验分析：
1. 自变量：实验中主动调控的影响溶液饱和状态的条件，包括温度、添加溶质的质量、添加溶剂的质量；
2. 因变量：随自变量变化的观测结果，即溶液的饱和状态（饱和溶液或不饱和溶液）；
3. 控制变量：需保持不变的无关变量，包括溶质种类、溶剂种类；且每次仅改变一个自变量，其余变量恒定：改变温度时控制溶剂质量、体系内溶质总质量不变，改变溶剂质量时控制温度、体系内溶质总质量不变，改变溶质质量时控制温度、溶剂质量不变，排除无关变量干扰以得到准确结果。
【答案】
解：
自变量：人为主动调控的影响溶液饱和状态的条件，包括温度、添加溶质的质量、添加溶剂的质量。
因变量：溶液的饱和状态，即溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液。
控制变量：需保证实验全程溶质种类、溶剂种类保持一致；每次仅改变一个自变量，其余相关变量保持恒定：改变温度时控制溶剂质量、体系内溶质总质量不变，改变溶剂质量时控制温度、体系内溶质总质量不变，改变溶质质量时控制温度、溶剂质量不变，排除无关变量的干扰，即可得到准确的实验结果。
【知识点】
实验变量的判断、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查化学实验中变量的判断，结合具体实验探究内容，要求学生掌握自变量、因变量、控制变量的定义并应用到实际实验中，是化学实验探究的基础知识点，难度适中。
【难度系数】
0.6
2. 阅读教科书表7.2氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，分析在实验“5. 从溶液中提取溶质”中两种溶液为什么出现不同的现象？
答案
解：
氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，温度改变时其溶解度的数值变化幅度极小；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大，温度降低时其溶解度会急剧减小。
在实验中对两种热的饱和溶液进行降温处理时：
降温后硝酸钾的溶解度大幅降低，原本溶解在溶液中的大量硝酸钾无法继续被溶解，因此会析出大量晶体；
而降温后氯化钠的溶解度没有明显减小，溶液中可溶解的氯化钠质量几乎没有变化，因此几乎没有晶体（或仅析出极少量晶体），所以两种溶液出现了不同的现象。
氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，温度改变时其溶解度的数值变化幅度极小；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大，温度降低时其溶解度会急剧减小。
在实验中对两种热的饱和溶液进行降温处理时：
降温后硝酸钾的溶解度大幅降低，原本溶解在溶液中的大量硝酸钾无法继续被溶解，因此会析出大量晶体；
而降温后氯化钠的溶解度没有明显减小，溶液中可溶解的氯化钠质量几乎没有变化，因此几乎没有晶体（或仅析出极少量晶体），所以两种溶液出现了不同的现象。
解析
【分析】
解题思路：①先明确氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化的特点；②结合实验操作（对热的饱和溶液降温），分析降温后两者溶解度的变化；③根据溶解度变化判断溶质析出情况，进而解释两种溶液现象不同的原因。
【解析】
氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，温度改变时其溶解度的数值变化幅度极小；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大，温度降低时其溶解度会急剧减小。在实验中对两种热的饱和溶液进行降温处理时：降温后硝酸钾的溶解度大幅降低，原本溶解在溶液中的大量硝酸钾无法继续被溶解，因此会析出大量晶体；而降温后氯化钠的溶解度没有明显减小，溶液中可溶解的氯化钠质量几乎没有变化，因此几乎没有晶体（或仅析出极少量晶体），所以两种溶液出现了不同的现象。
【答案】
氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，温度改变时其溶解度的数值变化幅度极小；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大，温度降低时其溶解度会急剧减小。在实验中对两种热的饱和溶液进行降温处理时：降温后硝酸钾的溶解度大幅降低，原本溶解在溶液中的大量硝酸钾无法继续被溶解，因此会析出大量晶体；而降温后氯化钠的溶解度没有明显减小，溶液中可溶解的氯化钠质量几乎没有变化，因此几乎没有晶体（或仅析出极少量晶体），所以两种溶液出现了不同的现象。
【知识点】
溶解度、溶解度受温度影响、结晶
【点评】
本题结合实验现象考察溶解度的相关知识，属于溶液章节的基础应用，需要掌握常见物质溶解度随温度变化的规律，能将理论知识与实验现象结合，是化学学习中联系理论与实验的典型基础题。
【难度系数】
0.7
解题思路：①先明确氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化的特点；②结合实验操作（对热的饱和溶液降温），分析降温后两者溶解度的变化；③根据溶解度变化判断溶质析出情况，进而解释两种溶液现象不同的原因。
【解析】
氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，温度改变时其溶解度的数值变化幅度极小；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大，温度降低时其溶解度会急剧减小。在实验中对两种热的饱和溶液进行降温处理时：降温后硝酸钾的溶解度大幅降低，原本溶解在溶液中的大量硝酸钾无法继续被溶解，因此会析出大量晶体；而降温后氯化钠的溶解度没有明显减小，溶液中可溶解的氯化钠质量几乎没有变化，因此几乎没有晶体（或仅析出极少量晶体），所以两种溶液出现了不同的现象。
【答案】
氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，温度改变时其溶解度的数值变化幅度极小；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大，温度降低时其溶解度会急剧减小。在实验中对两种热的饱和溶液进行降温处理时：降温后硝酸钾的溶解度大幅降低，原本溶解在溶液中的大量硝酸钾无法继续被溶解，因此会析出大量晶体；而降温后氯化钠的溶解度没有明显减小，溶液中可溶解的氯化钠质量几乎没有变化，因此几乎没有晶体（或仅析出极少量晶体），所以两种溶液出现了不同的现象。
【知识点】
溶解度、溶解度受温度影响、结晶
【点评】
本题结合实验现象考察溶解度的相关知识，属于溶液章节的基础应用，需要掌握常见物质溶解度随温度变化的规律，能将理论知识与实验现象结合，是化学学习中联系理论与实验的典型基础题。
【难度系数】
0.7
