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8. 一定温度下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示的实验。下列结论不正确的是（
A.实验二，乙中溶液溶质质量分数增大
B.实验一，甲和乙中溶液溶质质量分数相等
C.实验二，甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二，甲和乙溶液中溶质质量相等
A
）A.实验二，乙中溶液溶质质量分数增大
B.实验一，甲和乙中溶液溶质质量分数相等
C.实验二，甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二，甲和乙溶液中溶质质量相等
答案
A
解析
【分析】
首先梳理实验过程：实验一将100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙烧杯，由于溶液具有均一性，甲、乙均为该温度下的氯化钠饱和溶液；实验二向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠。接下来逐一分析选项：A选项需判断乙的溶质质量分数变化，B选项判断实验一甲、乙的溶质质量分数，C选项判断实验二甲的状态，D选项判断实验二甲、乙的溶质质量，最终选出不正确的结论。
【解析】
1. 分析实验一：溶液具有均一、稳定的特征，将饱和氯化钠溶液分成两份后，甲、乙均为该温度下的氯化钠饱和溶液，因此二者溶质质量分数相等，故B选项结论正确。
2. 分析实验二甲：原饱和溶液中加入5g水，溶剂质量增加，饱和溶液变为不饱和溶液，故C选项结论正确；甲中溶质质量为原50mL饱和溶液中的溶质质量，溶质质量未发生改变。
3. 分析实验二乙：该温度下氯化钠的饱和溶液中，加入5g氯化钠后，氯化钠无法继续溶解，因此乙中溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故A选项结论错误；乙中溶质质量仍为原50mL饱和溶液中的溶质质量，与甲中溶质质量相等，故D选项结论正确。
综上，不正确的结论是A选项。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液；溶质质量分数；溶液的均一性
【点评】
本题围绕饱和溶液的性质及溶液组成的变化展开，核心是理解饱和溶液不能继续溶解该溶质、溶液均一性的特点，需仔细分析每个操作对溶质、溶剂的影响，属于中等难度的溶液类基础题。
【难度系数】
0.5
首先梳理实验过程：实验一将100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙烧杯，由于溶液具有均一性，甲、乙均为该温度下的氯化钠饱和溶液；实验二向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠。接下来逐一分析选项：A选项需判断乙的溶质质量分数变化，B选项判断实验一甲、乙的溶质质量分数，C选项判断实验二甲的状态，D选项判断实验二甲、乙的溶质质量，最终选出不正确的结论。
【解析】
1. 分析实验一：溶液具有均一、稳定的特征，将饱和氯化钠溶液分成两份后，甲、乙均为该温度下的氯化钠饱和溶液，因此二者溶质质量分数相等，故B选项结论正确。
2. 分析实验二甲：原饱和溶液中加入5g水，溶剂质量增加，饱和溶液变为不饱和溶液，故C选项结论正确；甲中溶质质量为原50mL饱和溶液中的溶质质量，溶质质量未发生改变。
3. 分析实验二乙：该温度下氯化钠的饱和溶液中，加入5g氯化钠后，氯化钠无法继续溶解，因此乙中溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故A选项结论错误；乙中溶质质量仍为原50mL饱和溶液中的溶质质量，与甲中溶质质量相等，故D选项结论正确。
综上，不正确的结论是A选项。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液；溶质质量分数；溶液的均一性
【点评】
本题围绕饱和溶液的性质及溶液组成的变化展开，核心是理解饱和溶液不能继续溶解该溶质、溶液均一性的特点，需仔细分析每个操作对溶质、溶剂的影响，属于中等难度的溶液类基础题。
【难度系数】
0.5
9. 食醋中的溶质叫醋酸，传统“陈醋”酿造过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。现用溶质质量分数为3%的半成品醋，生产600 g溶质质量分数为5%的优级醋(生产过程中醋酸没有损失)。则：
(1)这600 g优级醋中含溶质
(2)需要溶质质量分数为3%的半成品醋的质量为多少？
(3)捞出的冰或蒸发的水的总质量为多少？
(1)这600 g优级醋中含溶质
30
g。(2)需要溶质质量分数为3%的半成品醋的质量为多少？
(3)捞出的冰或蒸发的水的总质量为多少？
答案
(1)30
解:(2)设需要溶质质量分数为3%的半成品醋的质量为m。
$600\ \mathrm{g}×5\%=m×3\%$,解得$m=1\ 000\ \mathrm{g}$
(3)捞出的冰或蒸发的水的总质量$m_\mathrm{水}=m_\mathrm{稀溶液}-m_\mathrm{浓溶液}=1\ 000\ \mathrm{g}-600\ \mathrm{g}=400\ \mathrm{g}$
答:(2)需要溶质质量分数为3%的半成品醋的质量为1 000 g。
(3)捞出的冰或蒸发的水的总质量为400 g。
解:(2)设需要溶质质量分数为3%的半成品醋的质量为m。
$600\ \mathrm{g}×5\%=m×3\%$,解得$m=1\ 000\ \mathrm{g}$
(3)捞出的冰或蒸发的水的总质量$m_\mathrm{水}=m_\mathrm{稀溶液}-m_\mathrm{浓溶液}=1\ 000\ \mathrm{g}-600\ \mathrm{g}=400\ \mathrm{g}$
答:(2)需要溶质质量分数为3%的半成品醋的质量为1 000 g。
(3)捞出的冰或蒸发的水的总质量为400 g。
解析
【分析】首先，第(1)问求溶质质量，直接运用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”的公式计算即可。第(2)问，生产优级醋时醋酸无损失，因此半成品醋中的溶质质量等于优级醋中的溶质质量，据此列方程求解半成品醋的质量。第(3)问，捞出的冰或蒸发的水都是溶剂，总质量等于半成品醋的质量减去优级醋的质量。
【解析】
(1) 600 g溶质质量分数为5%的优级醋中溶质质量：
$600\ \mathrm{g} × 5\% = 30\ \mathrm{g}$
(2) 设需要溶质质量分数为3%的半成品醋的质量为$m$，因生产过程中溶质质量不变，可得：
$m × 3\% = 600\ \mathrm{g} × 5\%$
解得：$m = \frac{600\ \mathrm{g} × 5\%}{3\%} = 1000\ \mathrm{g}$
(3) 捞出的冰或蒸发的水的总质量为：
$1000\ \mathrm{g} - 600\ \mathrm{g} = 400\ \mathrm{g}$
【答案】
(1)30；(2)1000 g；(3)400 g
【知识点】
溶质质量分数计算，溶液浓缩的质量计算
【点评】
本题结合实际生产中的“冬捞夏晒”现象，考查溶液溶质质量分数的基础计算，核心是抓住浓缩过程中溶质质量不变的规律，题目难度较低，属于巩固溶液知识点的基础应用题。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 600 g溶质质量分数为5%的优级醋中溶质质量：
$600\ \mathrm{g} × 5\% = 30\ \mathrm{g}$
(2) 设需要溶质质量分数为3%的半成品醋的质量为$m$，因生产过程中溶质质量不变，可得：
$m × 3\% = 600\ \mathrm{g} × 5\%$
解得：$m = \frac{600\ \mathrm{g} × 5\%}{3\%} = 1000\ \mathrm{g}$
(3) 捞出的冰或蒸发的水的总质量为：
$1000\ \mathrm{g} - 600\ \mathrm{g} = 400\ \mathrm{g}$
【答案】
(1)30；(2)1000 g；(3)400 g
【知识点】
溶质质量分数计算，溶液浓缩的质量计算
【点评】
本题结合实际生产中的“冬捞夏晒”现象，考查溶液溶质质量分数的基础计算，核心是抓住浓缩过程中溶质质量不变的规律，题目难度较低，属于巩固溶液知识点的基础应用题。
【难度系数】
0.7
10. 某同学欲配制50 g溶质的质量分数为15％的蔗糖溶液。试回答下列问题。
(1)配制溶液的操作步骤有①溶解、②称量、③计算、④装瓶存放。正确的操作顺序是
(2)该实验中应称取蔗糖的质量是
(3)该实验中应取
(4)下图是溶解步骤的操作示意图，其中玻璃棒的作用是
(1)配制溶液的操作步骤有①溶解、②称量、③计算、④装瓶存放。正确的操作顺序是
③②①④
（填序号）。(2)该实验中应称取蔗糖的质量是
7.5
g。(3)该实验中应取
42.5
mL水，应选择50
（填“10”或“50”）mL规格的量筒。(4)下图是溶解步骤的操作示意图，其中玻璃棒的作用是
搅拌，加快蔗糖溶解
。答案
(1)③②①④ (2)7.5 (3)42.5 50
(4)搅拌，加快蔗糖溶解
(4)搅拌，加快蔗糖溶解
解析
【分析】
要配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，需遵循实验操作的逻辑顺序：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着将两者混合溶解，最后装瓶存放。计算时利用溶质质量分数公式求蔗糖质量，再通过溶液质量与溶质质量的差得水的质量，结合水的密度换算体积，选择量筒时需选量程接近所需体积的；溶解时玻璃棒用于搅拌加快溶解。
【解析】
(1) 配制溶液的步骤为：先计算所需蔗糖和水的质量（③），再用天平称量蔗糖（②），将蔗糖倒入烧杯并量取水倒入烧杯，进行溶解操作（①），最后将配好的溶液装入试剂瓶存放（④），故正确顺序为③②①④。
(2) 根据溶质质量公式，蔗糖的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 = 50g × 15% = 7.5g。
(3) 水的质量 = 溶液质量 - 蔗糖质量 = 50g - 7.5g = 42.5g，水的密度为1g/mL，因此水的体积为42.5mL；选择量筒时，应选量程略大于所需液体体积的量筒，故选用50mL规格的量筒。
(4) 溶解步骤中，玻璃棒的作用是搅拌，加快蔗糖的溶解速率。
【答案】
(1)③②①④ (2)7.5 (3)42.5；50 (4)搅拌，加快蔗糖溶解
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制，溶质质量分数计算，量筒的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验，涵盖实验步骤、相关计算及仪器作用，属于初中化学的基础考点，需熟练掌握实验操作逻辑和计算方法。
【难度系数】
0.7
要配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，需遵循实验操作的逻辑顺序：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着将两者混合溶解，最后装瓶存放。计算时利用溶质质量分数公式求蔗糖质量，再通过溶液质量与溶质质量的差得水的质量，结合水的密度换算体积，选择量筒时需选量程接近所需体积的；溶解时玻璃棒用于搅拌加快溶解。
【解析】
(1) 配制溶液的步骤为：先计算所需蔗糖和水的质量（③），再用天平称量蔗糖（②），将蔗糖倒入烧杯并量取水倒入烧杯，进行溶解操作（①），最后将配好的溶液装入试剂瓶存放（④），故正确顺序为③②①④。
(2) 根据溶质质量公式，蔗糖的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 = 50g × 15% = 7.5g。
(3) 水的质量 = 溶液质量 - 蔗糖质量 = 50g - 7.5g = 42.5g，水的密度为1g/mL，因此水的体积为42.5mL；选择量筒时，应选量程略大于所需液体体积的量筒，故选用50mL规格的量筒。
(4) 溶解步骤中，玻璃棒的作用是搅拌，加快蔗糖的溶解速率。
【答案】
(1)③②①④ (2)7.5 (3)42.5；50 (4)搅拌，加快蔗糖溶解
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制，溶质质量分数计算，量筒的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验，涵盖实验步骤、相关计算及仪器作用，属于初中化学的基础考点，需熟练掌握实验操作逻辑和计算方法。
【难度系数】
0.7
11. 下列操作会引起所配溶液溶质的质量分数偏低的是（
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.将配成的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液
C.用量筒量取蒸馏水，读数时，仰视凹液面的最低处
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
C
）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.将配成的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液
C.用量筒量取蒸馏水，读数时，仰视凹液面的最低处
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
答案
C
解析
【分析】
要判断所配溶液溶质质量分数是否偏低，需依据公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，关键分析操作对溶质质量、溶剂质量的影响：若溶质质量偏小或溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏低。逐一分析各选项：
1. 选项A：托盘天平称量时，左盘放砝码、右盘放氯化钠，且未使用游码，此时称量的氯化钠质量=砝码质量，溶质质量不变，溶质质量分数不变；
2. 选项B：溶液具有均一性，转移时洒出部分溶液，剩余溶液的溶质质量分数与原溶液相同，无变化；
3. 选项C：量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的蒸馏水体积偏大（溶剂质量偏大），会导致溶质质量分数偏低；
4. 选项D：倒水时有水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏高。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式，逐一分析选项：
A项：托盘天平称量，左码右物且无游码，称量的氯化钠质量等于砝码质量，溶质质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B项：溶液是均一稳定的混合物，转移时洒出部分溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
C项：量筒量水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，即溶剂质量偏大，根据溶质质量分数公式，溶剂偏大会使溶质质量分数偏低，符合题意；
D项：倒水时水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏高，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液配制误差分析
【点评】
本题考查一定溶质质量分数溶液配制的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的影响因素，需熟悉常见实验操作（如天平称量、量筒读数）的误差对溶质、溶剂质量的影响，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要判断所配溶液溶质质量分数是否偏低，需依据公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，关键分析操作对溶质质量、溶剂质量的影响：若溶质质量偏小或溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏低。逐一分析各选项：
1. 选项A：托盘天平称量时，左盘放砝码、右盘放氯化钠，且未使用游码，此时称量的氯化钠质量=砝码质量，溶质质量不变，溶质质量分数不变；
2. 选项B：溶液具有均一性，转移时洒出部分溶液，剩余溶液的溶质质量分数与原溶液相同，无变化；
3. 选项C：量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的蒸馏水体积偏大（溶剂质量偏大），会导致溶质质量分数偏低；
4. 选项D：倒水时有水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏高。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式，逐一分析选项：
A项：托盘天平称量，左码右物且无游码，称量的氯化钠质量等于砝码质量，溶质质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B项：溶液是均一稳定的混合物，转移时洒出部分溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
C项：量筒量水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，即溶剂质量偏大，根据溶质质量分数公式，溶剂偏大会使溶质质量分数偏低，符合题意；
D项：倒水时水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏高，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液配制误差分析
【点评】
本题考查一定溶质质量分数溶液配制的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的影响因素，需熟悉常见实验操作（如天平称量、量筒读数）的误差对溶质、溶剂质量的影响，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
