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10. (2025·东营)宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 (
A.“8”表示1个氯气分子
B.X的符号是$\ce{Cl^-}$
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.图中物质只有氯化钠
D
)A.“8”表示1个氯气分子
B.X的符号是$\ce{Cl^-}$
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.图中物质只有氯化钠
答案
10. D 提示:图中物质有氯化钠、钠和氯气。
解析
【分析】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需逐一分析每个选项的表述是否正确：首先明确化学式的意义、离子符号的书写、构成物质的微粒种类，再结合图中涉及的物质种类判断选项正误，最终选出不正确的说法。
【解析】
A. 氯气的化学式为$\ce{Cl_{2}}$，化学式右下角的数字表示1个分子中所含的原子个数，因此“$\ce{Cl_{2}}$”可表示1个氯气分子，该选项说法正确；
B. 氯原子（$\ce{Cl}$）得到1个电子后，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$，因此X的符号是$\ce{Cl^-}$，该选项说法正确；
C. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒：钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三者都可直接构成物质，该选项说法正确；
D. 图中涉及的物质有钠、氯气、氯化钠三种，并非只有氯化钠，该选项说法错误。本题要求选择不正确的说法，因此选D。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成微粒、离子符号、化学式的意义
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础概念，需学生准确掌握化学用语、物质构成的相关知识，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需逐一分析每个选项的表述是否正确：首先明确化学式的意义、离子符号的书写、构成物质的微粒种类，再结合图中涉及的物质种类判断选项正误，最终选出不正确的说法。
【解析】
A. 氯气的化学式为$\ce{Cl_{2}}$，化学式右下角的数字表示1个分子中所含的原子个数，因此“$\ce{Cl_{2}}$”可表示1个氯气分子，该选项说法正确；
B. 氯原子（$\ce{Cl}$）得到1个电子后，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$，因此X的符号是$\ce{Cl^-}$，该选项说法正确；
C. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒：钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三者都可直接构成物质，该选项说法正确；
D. 图中涉及的物质有钠、氯气、氯化钠三种，并非只有氯化钠，该选项说法错误。本题要求选择不正确的说法，因此选D。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成微粒、离子符号、化学式的意义
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础概念，需学生准确掌握化学用语、物质构成的相关知识，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
11. 如图所示是某种粒子的结构示意图。
(1) 若 $ m=11 $，则 $ n= $
(2) 若该粒子带两个单位负电荷，且 $ n=8 $，则 $ m= $
(3) 若 $ m-n＜10 $，则该粒子是
(1) 若 $ m=11 $，则 $ n= $
1
，该粒子为 原子
（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。(2) 若该粒子带两个单位负电荷，且 $ n=8 $，则 $ m= $
16
。(3) 若 $ m-n＜10 $，则该粒子是
阴离子
（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。答案
11. (1) 1 原子 (2) 16 (3) 阴离子
提示:(1) 由粒子的结构示意图中m=11可知,n=11-2-8=1,核内质子数=核外电子数,为原子。(2)该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该原子得到2个电子,可知m=(2+8+8)-2=16。(3) 若m-n＜10,说明得到了电子,则该粒子为阴离子。
提示:(1) 由粒子的结构示意图中m=11可知,n=11-2-8=1,核内质子数=核外电子数,为原子。(2)该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该原子得到2个电子,可知m=(2+8+8)-2=16。(3) 若m-n＜10,说明得到了电子,则该粒子为阴离子。
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内的数字m代表质子数，核外电子总数为各层电子数之和，即2+8+n=10+n。判断粒子类型的关键是比较质子数（m）和核外电子数的关系：原子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数。接下来逐个分析问题：
(1) 已知m=11，根据原子的质子数等于核外电子数，可计算n的值，再判断粒子类型；
(2) 粒子带两个单位负电荷，说明原子得到了2个电子，先算出此时核外电子总数，再推导质子数m；
(3) 由m-n＜10，结合核外电子总数的表达式，比较质子数和核外电子数的大小，判断粒子类型。
【解析】
粒子结构示意图中，质子数为m，核外电子总数为2+8+n=10+n，粒子类型判断规则：
原子：质子数=核外电子数；
阳离子：质子数＞核外电子数；
阴离子：质子数＜核外电子数。
(1) 若m=11，该粒子为原子时，质子数=核外电子数，即m=2+8+n，代入m=11，得n=11-2-8=1，此时质子数等于核外电子数，故该粒子为原子。
(2) 若粒子带两个单位负电荷，说明该粒子是原子得到2个电子形成的，此时核外电子数为2+8+8=18，原子的质子数m=核外电子数 - 得到的电子数=18-2=16。
(3) 核外电子总数为10+n，若m-n＜10，变形得m＜10+n，即质子数＜核外电子数，符合阴离子的特征，故该粒子为阴离子。
【答案】
(1) 1；原子 (2) 16 (3) 阴离子
【知识点】
粒子结构示意图；离子判断；原子结构
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，属于基础题型，需掌握粒子结构示意图的基本含义和粒子类型的判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内的数字m代表质子数，核外电子总数为各层电子数之和，即2+8+n=10+n。判断粒子类型的关键是比较质子数（m）和核外电子数的关系：原子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数。接下来逐个分析问题：
(1) 已知m=11，根据原子的质子数等于核外电子数，可计算n的值，再判断粒子类型；
(2) 粒子带两个单位负电荷，说明原子得到了2个电子，先算出此时核外电子总数，再推导质子数m；
(3) 由m-n＜10，结合核外电子总数的表达式，比较质子数和核外电子数的大小，判断粒子类型。
【解析】
粒子结构示意图中，质子数为m，核外电子总数为2+8+n=10+n，粒子类型判断规则：
原子：质子数=核外电子数；
阳离子：质子数＞核外电子数；
阴离子：质子数＜核外电子数。
(1) 若m=11，该粒子为原子时，质子数=核外电子数，即m=2+8+n，代入m=11，得n=11-2-8=1，此时质子数等于核外电子数，故该粒子为原子。
(2) 若粒子带两个单位负电荷，说明该粒子是原子得到2个电子形成的，此时核外电子数为2+8+8=18，原子的质子数m=核外电子数 - 得到的电子数=18-2=16。
(3) 核外电子总数为10+n，若m-n＜10，变形得m＜10+n，即质子数＜核外电子数，符合阴离子的特征，故该粒子为阴离子。
【答案】
(1) 1；原子 (2) 16 (3) 阴离子
【知识点】
粒子结构示意图；离子判断；原子结构
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，属于基础题型，需掌握粒子结构示意图的基本含义和粒子类型的判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
12. 图中A、B分别是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A表示构成某稀有气体的原子，则该原子的名称为
（2）若B表示一个原子，则$y=$
（3）若A是阳离子的结构示意图，则$x$可能是下列中的
A. 8 B. 10 C. 11 D. 12
（1）若A表示构成某稀有气体的原子，则该原子的名称为
氖原子
。（2）若B表示一个原子，则$y=$
7
，该原子在化学反应中容易得到
（填“失去”或“得到”）电子。（3）若A是阳离子的结构示意图，则$x$可能是下列中的
CD
（填字母）。A. 8 B. 10 C. 11 D. 12
答案
12. (1) 氖原子 (2) 7 得到 (3) CD
提示:(1) 若A为原子,则x=2+8=10,为氖原子。(2) 若B为原子,则y=17-2-8=7,最外层电子数大于4,易得电子。(3) 若A为阳离子,则x应大于10。
提示:(1) 若A为原子,则x=2+8=10,为氖原子。(2) 若B为原子,则y=17-2-8=7,最外层电子数大于4,易得电子。(3) 若A为阳离子,则x应大于10。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确原子、离子的结构规律：原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数；稀有气体原子（前20号元素）的最外层电子为稳定结构（氦为2，其余为8），可通过质子数确定对应元素。
（1）A为稀有气体原子，需满足原子的质子数等于核外电子数，计算A的核外电子总数，确定质子数x，对应稀有气体元素；
（2）B为原子时，利用质子数=核外电子数计算y，再根据最外层电子数判断得失电子倾向；
（3）A为阳离子时，质子数大于核外电子数，结合A的核外电子总数确定x的范围，匹配选项。
【解析】
（1）若A为稀有气体原子，原子中质子数=核外电子数，A的核外电子总数为2+8=10，因此质子数x=10，对应元素为氖，原子名称为氖原子；
（2）若B为原子，原子中质子数=核外电子数，B的质子数为17，核外电子数为2+8+y，故17=2+8+y，解得y=7；该原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构；
（3）若A是阳离子，阳离子的质子数＞核外电子数，A的核外电子总数为2+8=10，因此质子数x＞10，选项中A（8）＜10，B（10）=10，C（11）＞10，D（12）＞10，故x可能是11或12，选CD。
【答案】
(1) 氖原子 (2) 7；得到 (3) CD
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成、元素判断
【点评】
本题是化学基础题型，围绕粒子结构的核心规律展开，考察原子、离子的结构特点及判断，难度较低，学生掌握质子数与核外电子数的关系即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确原子、离子的结构规律：原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数；稀有气体原子（前20号元素）的最外层电子为稳定结构（氦为2，其余为8），可通过质子数确定对应元素。
（1）A为稀有气体原子，需满足原子的质子数等于核外电子数，计算A的核外电子总数，确定质子数x，对应稀有气体元素；
（2）B为原子时，利用质子数=核外电子数计算y，再根据最外层电子数判断得失电子倾向；
（3）A为阳离子时，质子数大于核外电子数，结合A的核外电子总数确定x的范围，匹配选项。
【解析】
（1）若A为稀有气体原子，原子中质子数=核外电子数，A的核外电子总数为2+8=10，因此质子数x=10，对应元素为氖，原子名称为氖原子；
（2）若B为原子，原子中质子数=核外电子数，B的质子数为17，核外电子数为2+8+y，故17=2+8+y，解得y=7；该原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构；
（3）若A是阳离子，阳离子的质子数＞核外电子数，A的核外电子总数为2+8=10，因此质子数x＞10，选项中A（8）＜10，B（10）=10，C（11）＞10，D（12）＞10，故x可能是11或12，选CD。
【答案】
(1) 氖原子 (2) 7；得到 (3) CD
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成、元素判断
【点评】
本题是化学基础题型，围绕粒子结构的核心规律展开，考察原子、离子的结构特点及判断，难度较低，学生掌握质子数与核外电子数的关系即可解答。
【难度系数】
0.7
13. (2025·日照东港月考)近年来,我国航空航天事业成果显著,现在导航卫星已经搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。一个铷原子核内有37个质子,48个中子,如图所示为铷原子的结构示意图
。
(1) 下列说法错误的是
A. $m=37,n=18$
B. 铷原子容易失去电子达到相对稳定结构
C. 铷的相对原子质量是85 g
(2) 如图所示,铷原子的化学性质与下图中
(3) 如图所示,若E表示$R^{2-}$的结构示意图,则$x=$
(4) 如图所示,F是金属镓(Ga)的原子结构示意图,镓原子在化学反应中容易
A. 电子层数
B. 最外层电子数
C. 质子数
D. 中子数
(5) 镓是一种奇妙的金属,放在手心会熔化,可以作高温温度计,用粒子的观点解释温度计示数升高的原因是
。(1) 下列说法错误的是
AC
(填字母)。A. $m=37,n=18$
B. 铷原子容易失去电子达到相对稳定结构
C. 铷的相对原子质量是85 g
(2) 如图所示,铷原子的化学性质与下图中
D
(填字母)的化学性质相似,Rb形成的离子符号为Rb⁺
;A~D所示微观粒子中,具有相对稳定结构的是C
(填字母)。(3) 如图所示,若E表示$R^{2-}$的结构示意图,则$x=$
16
。(4) 如图所示,F是金属镓(Ga)的原子结构示意图,镓原子在化学反应中容易
失去
(填“得到”或“失去”)电子,在该过程中,下列保持不变的量是CD
(填字母)。A. 电子层数
B. 最外层电子数
C. 质子数
D. 中子数
(5) 镓是一种奇妙的金属,放在手心会熔化,可以作高温温度计,用粒子的观点解释温度计示数升高的原因是
温度升高,镓原子间间隔增大
。答案
13. (1) AC (2) D Rb⁺ C (3) 16 (4) 失去 CD (5) 温度升高,镓原子间间隔增大
提示:(1) 原子结构示意图中,m表示质子数,m=37;原子中,质子数=核外电子数,则2+8+18+n+1=37,n=8;铷原子最外层有1个电子,小于4,在化学反应中容易失去电子;铷的相对原子质量≈37+48=85,单位是"1",不是"g"。(2) 最外层电子数相同的原子化学性质相似。最外层有8个电子(若第一层为最外层,则为2个电子)的结构是一种相对稳定结构。(3) 根据R²⁻的结构示意图可知,R²⁻核外有18个电子,R²⁻由R原子得到两个电子形成,则R原子核外应该有18-2=16个电子;原子中,质子数=核外电子数,则x=16。(4) 镓原子最外层有3个电子,在化学反应中容易失去电子,电子层数由4个变成3个,最外层电子数由3个变成8个,质子数和中子数都不变。
提示:(1) 原子结构示意图中,m表示质子数,m=37;原子中,质子数=核外电子数,则2+8+18+n+1=37,n=8;铷原子最外层有1个电子,小于4,在化学反应中容易失去电子;铷的相对原子质量≈37+48=85,单位是"1",不是"g"。(2) 最外层电子数相同的原子化学性质相似。最外层有8个电子(若第一层为最外层,则为2个电子)的结构是一种相对稳定结构。(3) 根据R²⁻的结构示意图可知,R²⁻核外有18个电子,R²⁻由R原子得到两个电子形成,则R原子核外应该有18-2=16个电子;原子中,质子数=核外电子数,则x=16。(4) 镓原子最外层有3个电子,在化学反应中容易失去电子,电子层数由4个变成3个,最外层电子数由3个变成8个,质子数和中子数都不变。
解析
【分析】
本题围绕原子结构相关知识展开，需结合原子结构示意图的规则、离子形成、元素化学性质的决定因素、粒子的基本性质等知识点解题：
1. 原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数（单位为“1”，非“g”）；
2. 元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；相对稳定结构为最外层电子数8（仅1层时为2）；
3. 阴离子是原子得电子形成，得几个电子带几个负电荷，原子得失电子时质子数、中子数不变，电子层数、最外层电子数可能改变；
4. 温度计示数升高是粒子间间隔随温度变化的结果。
【解析】
(1) 原子中质子数=核外电子数，故m=37，2+8+18+n+1=37，解得n=8，A选项中n=18错误；铷原子最外层1个电子，易失电子，B正确；相对原子质量单位为“1”，不是“g”，C错误，故选AC。
(2) 元素化学性质由最外层电子数决定，铷最外层1个电子，对应选项D的原子最外层也为1个电子，故化学性质相似；铷原子失1个电子形成Rb⁺；相对稳定结构为最外层电子数8（或2），对应选项C。
(3) R²⁻核外有18个电子，由R原子得2个电子形成，故R原子核外电子数为18-2=16，原子中质子数=核外电子数，故x=16。
(4) 镓原子最外层3个电子，易失电子；原子失电子时，质子数、中子数不变，电子层数减少，最外层电子数改变，故选CD。
(5) 温度计示数升高是因为温度升高，镓原子间间隔增大，导致体积膨胀。
【答案】
13. (1) AC (2) D Rb⁺ C (3) 16 (4) 失去 CD (5) 温度升高，镓原子间间隔增大
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、粒子的基本性质
【点评】
本题考查原子结构相关的核心基础知识，涵盖原子结构示意图的意义、离子形成、元素化学性质、粒子性质等，需学生熟练掌握原子中各粒子的数量关系及粒子变化规律，属于中等难度的基础题。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子结构相关知识展开，需结合原子结构示意图的规则、离子形成、元素化学性质的决定因素、粒子的基本性质等知识点解题：
1. 原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数（单位为“1”，非“g”）；
2. 元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；相对稳定结构为最外层电子数8（仅1层时为2）；
3. 阴离子是原子得电子形成，得几个电子带几个负电荷，原子得失电子时质子数、中子数不变，电子层数、最外层电子数可能改变；
4. 温度计示数升高是粒子间间隔随温度变化的结果。
【解析】
(1) 原子中质子数=核外电子数，故m=37，2+8+18+n+1=37，解得n=8，A选项中n=18错误；铷原子最外层1个电子，易失电子，B正确；相对原子质量单位为“1”，不是“g”，C错误，故选AC。
(2) 元素化学性质由最外层电子数决定，铷最外层1个电子，对应选项D的原子最外层也为1个电子，故化学性质相似；铷原子失1个电子形成Rb⁺；相对稳定结构为最外层电子数8（或2），对应选项C。
(3) R²⁻核外有18个电子，由R原子得2个电子形成，故R原子核外电子数为18-2=16，原子中质子数=核外电子数，故x=16。
(4) 镓原子最外层3个电子，易失电子；原子失电子时，质子数、中子数不变，电子层数减少，最外层电子数改变，故选CD。
(5) 温度计示数升高是因为温度升高，镓原子间间隔增大，导致体积膨胀。
【答案】
13. (1) AC (2) D Rb⁺ C (3) 16 (4) 失去 CD (5) 温度升高，镓原子间间隔增大
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、粒子的基本性质
【点评】
本题考查原子结构相关的核心基础知识，涵盖原子结构示意图的意义、离子形成、元素化学性质、粒子性质等，需学生熟练掌握原子中各粒子的数量关系及粒子变化规律，属于中等难度的基础题。
【难度系数】
0.6
