9. 为除去某海盐(主要成分为 NaCl)样品中含有的少量杂质 $MgCl_2$，小强向样品溶液中加入适量 $NaOH$ 溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有 NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。
(1)小强认为滴加 $NaOH$ 溶液可以除去 $MgCl_2$ 的原因是(用化学方程式表示)。
【提出问题】 滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】 $MgCl_2$ 溶液显弱酸性；$Mg(OH)_2$ 是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】
(2)猜想一：溶质只有 NaCl；猜想二：溶质有 NaCl 和 $MgCl_2$；猜想三：溶质有 NaCl 和。
【实验探究】
(3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。

【反应交流】
(4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
(5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去 NaCl 中少量 $MgCl_2$ 的合理方法如下：
样品溶液$\xrightarrow[过滤]{滴加过量 NaOH 溶液}$滤液$\xrightarrow[加热蒸发]{滴加过量稀盐酸}$NaCl 固体
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是。
(6)在加热过程中，当蒸发皿中出现时，停止加热。

9.(1)$2 NaOH + MgCl_2 \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 NaCl$
(2)$ NaOH$/氢氧化钠
(3)红
(4)产生白色沉淀
(5)除去过量的氢氧化钠
(6)较多固体