7. 已知某工业原料粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣活动小组的同学为测定其中铜的质量分数，开展如下实验探究。
步骤Ⅰ：称取质量为 $m_1$ 的粗铜样品。
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应。
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量固体，质量为 $m_2$。
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为 $m_3$。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ的目的是。
(2)判断步骤Ⅱ加入的稀盐酸已足量的方法是。
(3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为。
(4)按此方法测得粗铜中铜的质量分数为(用含 $m_1$、$m_2$、$m_3$ 的代数式表示)。

7.(1)除去铁、锌
(2)继续滴加稀盐酸,无气泡冒出
(3)$2 Cu + O_2 \xlongequal{\triangle} 2 CuO$
(4)$\frac{4(m_3 - m_2)}{m_1} × 100\%$

8. 一位老师用下图所示装置为同学们做演示实验。已知该装置气密性良好。

(1)打开 A 中的活塞，加入足量的浓盐酸，关闭 A 中的活塞。小聪认为通过 B 中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法(填“合理”或“不合理”)，原因是。
(2)一段时间后，打开弹簧夹 $K_2$ 及 E 中的活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭 E 中的活塞、弹簧夹 $K_2$。C 中可能出现的现象是，E 中反应的化学方程式为。
(3)上述实验过程中，C 中玻璃管 $K_1$ 的作用是。

8.(1)不合理 浓盐酸挥发出来的$ HCl$气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红
(2)液面上升,白色固体逐渐溶解,有气泡产生 $2 H_2 O_2 \xlongequal{ MnO_2} 2 H_2 O + O_2 \uparrow$
(3)排出A、B、C装置中的气体,避免装置中压强过大