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8. 二氧化硫是一种密度比空气大,易溶于水的气体。实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下制取二氧化硫气体,下列装置中会用到的是（
B
）答案
8. B 提示:实验室制取二氧化硫的反应物为固体和液体,反应条件为常温,发生装置选固液常温装置;二氧化硫密度比空气大,且能溶于水,收集时应用向上排空气法。
解析
【分析】要确定制取二氧化硫的装置，需依据气体发生装置和收集装置的选择规则：发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体密度和溶解性决定。本题中反应物为固体（亚硫酸钠）和液体（浓硫酸），反应在常温下进行，因此发生装置选固液常温型；二氧化硫密度比空气大且易溶于水，收集需用向上排空气法，结合给出的装置，只有B符合发生装置要求，故答案为B。
【解析】实验室制取气体时，发生装置的选择：反应物状态为固液混合，反应条件为常温，应选用固液常温型发生装置，对应装置B。收集装置的选择：二氧化硫密度比空气大，不能用向下排空气法（装置C）；二氧化硫易溶于水，不能用排水法（装置D），因此无需考虑收集装置，本题用到的装置为B。
【答案】B
【知识点】气体发生装置选择、气体收集装置选择
【点评】本题考查实验室制取气体的装置选择，核心是掌握发生和收集装置的选择依据，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】实验室制取气体时，发生装置的选择：反应物状态为固液混合，反应条件为常温，应选用固液常温型发生装置，对应装置B。收集装置的选择：二氧化硫密度比空气大，不能用向下排空气法（装置C）；二氧化硫易溶于水，不能用排水法（装置D），因此无需考虑收集装置，本题用到的装置为B。
【答案】B
【知识点】气体发生装置选择、气体收集装置选择
【点评】本题考查实验室制取气体的装置选择，核心是掌握发生和收集装置的选择依据，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
9. 实验室制取某些气体的装置如图所示，下列说法正确的是（
A.装置①和装置②可用作实验室制取氧气的发生装置
B.装置②能控制反应的发生和停止
C.装置③和装置④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气
D.装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集
A
）A.装置①和装置②可用作实验室制取氧气的发生装置
B.装置②能控制反应的发生和停止
C.装置③和装置④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气
D.装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集
答案
9. A 提示:装置①(利用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气)和②(利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气)可用作实验室制取氧气的发生装置;装置②不能控制反应的发生和停止;装置③不能收集氢气,装置④不能收集二氧化碳;装置④用于收集氧气时,导气管口有气泡冒出时不能立即开始收集,因为此时排出的气体主要是空气。
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择依据：发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体的密度和溶解性决定。逐一分析选项：
1. 选项A：装置①为固体加热型发生装置，可用于加热氯酸钾与二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气；装置②为固液不加热型发生装置，可用于过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，因此两者都可作制取氧气的发生装置。
2. 选项B：装置②中的长颈漏斗无法控制固体和液体的分离与接触，不能控制反应的发生和停止。
3. 选项C：装置③是向上排空气法，适用于密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，不能用装置③收集；装置④是排水法，适用于难溶于水的气体，二氧化碳能溶于水，不能用装置④收集。
4. 选项D：用排水法（装置④）收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯，需待气泡连续均匀冒出时再收集。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：实验室制取氧气有两种常见方法，加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物时，选用固体加热型发生装置（装置①）；过氧化氢在二氧化锰催化下分解时，选用固液不加热型发生装置（装置②），因此装置①和②都可作制取氧气的发生装置，A正确。
B选项：装置②使用长颈漏斗，无法通过操作使固体和液体分离，不能控制反应的发生和停止，B错误。
C选项：装置③是向上排空气法，收集密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，不能用装置③收集；装置④是排水法，收集难溶于水的气体，二氧化碳能溶于水，不能用装置④收集，C错误。
D选项：用排水法收集气体时，刚开始排出的气体是装置内的空气，立即收集会导致收集的氧气不纯，应待气泡连续均匀冒出后再收集，D错误。
【答案】
A
【知识点】
气体发生装置选择、气体收集装置选择、氧气的制取与收集
【点评】
本题考查实验室制取气体的核心基础知识点，需掌握发生装置和收集装置的选择依据，以及常见气体的性质，是化学实验的常考基础题型，侧重对实验原理的理解应用。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择依据：发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体的密度和溶解性决定。逐一分析选项：
1. 选项A：装置①为固体加热型发生装置，可用于加热氯酸钾与二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气；装置②为固液不加热型发生装置，可用于过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，因此两者都可作制取氧气的发生装置。
2. 选项B：装置②中的长颈漏斗无法控制固体和液体的分离与接触，不能控制反应的发生和停止。
3. 选项C：装置③是向上排空气法，适用于密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，不能用装置③收集；装置④是排水法，适用于难溶于水的气体，二氧化碳能溶于水，不能用装置④收集。
4. 选项D：用排水法（装置④）收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯，需待气泡连续均匀冒出时再收集。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：实验室制取氧气有两种常见方法，加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物时，选用固体加热型发生装置（装置①）；过氧化氢在二氧化锰催化下分解时，选用固液不加热型发生装置（装置②），因此装置①和②都可作制取氧气的发生装置，A正确。
B选项：装置②使用长颈漏斗，无法通过操作使固体和液体分离，不能控制反应的发生和停止，B错误。
C选项：装置③是向上排空气法，收集密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，不能用装置③收集；装置④是排水法，收集难溶于水的气体，二氧化碳能溶于水，不能用装置④收集，C错误。
D选项：用排水法收集气体时，刚开始排出的气体是装置内的空气，立即收集会导致收集的氧气不纯，应待气泡连续均匀冒出后再收集，D错误。
【答案】
A
【知识点】
气体发生装置选择、气体收集装置选择、氧气的制取与收集
【点评】
本题考查实验室制取气体的核心基础知识点，需掌握发生装置和收集装置的选择依据，以及常见气体的性质，是化学实验的常考基础题型，侧重对实验原理的理解应用。
【难度系数】
0.6
10. (2025·南京月考)下列实验室常用仪器供设计制取不同气体时选择。
(1) 写出仪器⑤的名称：
(2) 实验室可用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为
(3) 实验室利用上述提供的仪器进行制取二氧化碳，为了方便添加稀盐酸，发生装置可以选择②和
(4) 制取气体的过程包括:a. 选择合适的装置;b. 验证所制得的气体;c. 选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为
甲:a→b→c
乙:b→a→c
丙:c→a→b
(1) 写出仪器⑤的名称：
长颈漏斗
。(2) 实验室可用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为
$2KMnO₄\xlongequal{△}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑$
。该实验可选用仪器④⑨⑩
(填序号)组装成排水法收集氧气的装置，氧气能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水且与水不反应
。(3) 实验室利用上述提供的仪器进行制取二氧化碳，为了方便添加稀盐酸，发生装置可以选择②和
⑤⑦
(填序号)组装。(4) 制取气体的过程包括:a. 选择合适的装置;b. 验证所制得的气体;c. 选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为
丙
(填“甲”“乙”或“丙”)。甲:a→b→c
乙:b→a→c
丙:c→a→b
答案
10. (1) 长颈漏斗$ (2) 2KMnO₄\xlongequal{△}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ④⑨⑩ $氧气不易溶于水且与水不反应 (3) ⑤⑦ (4) 丙
解析
【分析】
本题为实验室制取气体的基础实验题，需结合常见仪器识别、气体制备原理、装置选择及制取气体的一般思路解题：
(1) 直接识记常见仪器的名称；
(2) 回忆高锰酸钾制氧气的反应原理，书写化学方程式时注意条件与配平；排水法收集氧气需对应仪器，结合氧气的溶解性和化学性质分析收集原因；
(3) 制取二氧化碳为固液常温型，需选择可添加液体的仪器，结合给定仪器确定发生装置；
(4) 明确实验室制取气体的常规步骤，判断顺序。
【解析】
(1) 仪器⑤是用于添加液体药品的长颈漏斗。
(2) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；排水法收集氧气需要集气瓶（④）、排水导气管（⑨）、水槽（⑩），即仪器④⑨⑩；氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应。
(3) 实验室制取二氧化碳为固液常温反应，为方便添加稀盐酸，需选择长颈漏斗（⑤）和双孔导气管（⑦），故发生装置选②和⑤⑦。
(4) 实验室制取气体的一般思路是：先选择适当的反应，再选合适的装置，最后验证气体，即顺序为c→a→b，对应丙。
【答案】
(1) 长颈漏斗；(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；④⑨⑩；氧气不易溶于水且与水不反应；(3) ⑤⑦；(4) 丙
【知识点】
常见仪器名称；气体制备原理；实验室制取气体的思路
【点评】
本题考查初中化学实验室制取气体的核心基础内容，涵盖仪器识别、反应方程式书写、装置选择及制取气体的思路，均为需准确识记的知识点，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题为实验室制取气体的基础实验题，需结合常见仪器识别、气体制备原理、装置选择及制取气体的一般思路解题：
(1) 直接识记常见仪器的名称；
(2) 回忆高锰酸钾制氧气的反应原理，书写化学方程式时注意条件与配平；排水法收集氧气需对应仪器，结合氧气的溶解性和化学性质分析收集原因；
(3) 制取二氧化碳为固液常温型，需选择可添加液体的仪器，结合给定仪器确定发生装置；
(4) 明确实验室制取气体的常规步骤，判断顺序。
【解析】
(1) 仪器⑤是用于添加液体药品的长颈漏斗。
(2) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；排水法收集氧气需要集气瓶（④）、排水导气管（⑨）、水槽（⑩），即仪器④⑨⑩；氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应。
(3) 实验室制取二氧化碳为固液常温反应，为方便添加稀盐酸，需选择长颈漏斗（⑤）和双孔导气管（⑦），故发生装置选②和⑤⑦。
(4) 实验室制取气体的一般思路是：先选择适当的反应，再选合适的装置，最后验证气体，即顺序为c→a→b，对应丙。
【答案】
(1) 长颈漏斗；(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；④⑨⑩；氧气不易溶于水且与水不反应；(3) ⑤⑦；(4) 丙
【知识点】
常见仪器名称；气体制备原理；实验室制取气体的思路
【点评】
本题考查初中化学实验室制取气体的核心基础内容，涵盖仪器识别、反应方程式书写、装置选择及制取气体的思路，均为需准确识记的知识点，难度较低。
【难度系数】
0.6
11. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题：
(1) 写出指定仪器名称:a
(2) 若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为
(3) 装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度
(1) 写出指定仪器名称:a
铁架台
。(2) 若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
；用C作为发生装置，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止
，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于3
(填“1”“2”或“3”)处。(3) 装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度
小于
(填“大于”或“小于”)空气的密度，该气体在水中的溶解性是极易溶
(填“难溶”或“极易溶”)于水。答案
11. (1) 铁架台 (2) CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 可以控制反应的发生与停止 3 (3) 小于 极易溶
提示:(3) 装置G可以用来收集气体,气体从短导管进,说明该气体的密度小于空气的密度;装置G还可以防倒吸,说明该气体可以被水迅速吸收,所以该气体极易溶于水。
提示:(3) 装置G可以用来收集气体,气体从短导管进,说明该气体的密度小于空气的密度;装置G还可以防倒吸,说明该气体可以被水迅速吸收,所以该气体极易溶于水。
解析
【分析】
本题围绕实验室气体制备与装置应用展开，分三小问逐一分析：
1. 仪器名称识别：观察装置A中a的形态，是用于固定实验装置的铁架台，属于常见实验仪器。
2. 二氧化碳制备与装置分析：石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需正确书写化学方程式；装置C是简易启普发生器，通过压强变化控制固液接触与分离，关闭弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，液面降至多孔塑料板下方（3处）时，固液分离，反应停止，因此装置优点为控制反应的发生与停止。
3. 装置G的气体性质推测：收集气体时短导管进气，说明采用向下排空气法，气体密度小于空气；装置G可防倒吸，说明气体极易溶于水，若气体难溶则不会发生倒吸现象。
【解析】
(1) 仪器a是实验室常用的铁架台，用于固定和支持实验装置。
(2) 石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；装置C为简易启普发生器，关闭弹簧夹后，试管内气体压强增大，液体被压入长颈漏斗，当液面降至3处时，固体与液体分离，反应停止，因此该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，反应停止后液面位于3处。
(3) 装置G收集气体时，气体从短导管进入，采用向下排空气法，说明气体密度小于空气；装置G可防倒吸，说明该气体极易溶于水，若气体难溶则不会出现倒吸现象。
【答案】
(1) 铁架台
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；可以控制反应的发生与停止；3
(3) 小于；极易溶
【知识点】
化学实验仪器、气体制取与装置、气体的性质
【点评】
本题考查初中化学实验室气体制备的核心基础知识点，涵盖仪器识别、反应方程式书写、发生装置原理及收集装置的性质关联，需学生掌握常见实验装置的特点及气体性质与收集方法的对应关系，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室气体制备与装置应用展开，分三小问逐一分析：
1. 仪器名称识别：观察装置A中a的形态，是用于固定实验装置的铁架台，属于常见实验仪器。
2. 二氧化碳制备与装置分析：石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需正确书写化学方程式；装置C是简易启普发生器，通过压强变化控制固液接触与分离，关闭弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，液面降至多孔塑料板下方（3处）时，固液分离，反应停止，因此装置优点为控制反应的发生与停止。
3. 装置G的气体性质推测：收集气体时短导管进气，说明采用向下排空气法，气体密度小于空气；装置G可防倒吸，说明气体极易溶于水，若气体难溶则不会发生倒吸现象。
【解析】
(1) 仪器a是实验室常用的铁架台，用于固定和支持实验装置。
(2) 石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；装置C为简易启普发生器，关闭弹簧夹后，试管内气体压强增大，液体被压入长颈漏斗，当液面降至3处时，固体与液体分离，反应停止，因此该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，反应停止后液面位于3处。
(3) 装置G收集气体时，气体从短导管进入，采用向下排空气法，说明气体密度小于空气；装置G可防倒吸，说明该气体极易溶于水，若气体难溶则不会出现倒吸现象。
【答案】
(1) 铁架台
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；可以控制反应的发生与停止；3
(3) 小于；极易溶
【知识点】
化学实验仪器、气体制取与装置、气体的性质
【点评】
本题考查初中化学实验室气体制备的核心基础知识点，涵盖仪器识别、反应方程式书写、发生装置原理及收集装置的性质关联，需学生掌握常见实验装置的特点及气体性质与收集方法的对应关系，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
