13.(8分)常温下,氯气是一种黄绿色气体,密度比空气大,有剧毒,能溶于水,且能与水、碱等物质反应。请根据以上信息回答。
(1)氯气的物理性质:。
(2)氯气的化学性质:。
(3)液氯泄漏时,下列防御自救措施合理的是(填字母)。
A. 立即用浸过水的毛巾捂住口鼻
B. 逃生时应往低处顺风跑
C. 逃生时应往高处逆风跑
(4)液氯泄漏后,消防员可向空气中喷洒,以减少空气中氯气的含量。

常温下是黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水
有剧毒，能与水、碱等物质反应
AC
水(或碱溶液)

【分析】
要解答本题，首先需明确物理性质和化学性质的区别：物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、溶解性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如毒性、能与其他物质反应等。再结合氯气的性质分析自救和处理措施：氯气密度比空气大，会在低处聚集，且能溶于水、能与碱反应，据此判断选项和处理方法。
【解析】
(1) 从题目给出的氯气信息中，属于物理性质的是不需要发生化学变化就能体现的性质：常温下是黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水。
(2) 化学性质是需要通过化学变化表现的性质：有剧毒，能与水、碱等物质反应。
(3) 分析防御自救措施：A选项，氯气能溶于水，浸过水的毛巾可阻挡部分氯气进入口鼻，合理；B选项，氯气密度比空气大，低处氯气浓度高，往低处顺风跑易吸入氯气，不合理；C选项，往高处（氯气浓度低）、逆风跑（避免氯气吹向自己），合理，故填AC。
(4) 利用氯气能与水、碱反应的性质，喷洒水或碱溶液可与氯气反应，减少空气中氯气含量，故填水(或碱溶液)。
【答案】
常温下是黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水；有剧毒，能与水、碱等物质反应；AC；水(或碱溶液)
【知识点】
物理性质、化学性质、氯气的性质
【点评】
本题考查氯气的性质及实际应用，核心是区分物理性质与化学性质，结合性质解决实际问题，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7

14. (8分)规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键。

(1) ①中洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用(除灭火器外)扑灭。
(2) ②中用托盘天平称量 10.5 g NaCl 固体(1 g 以下用游码),则实际称得 NaCl 固体的质量为g。
(3) ③所示操作可能造成的后果是。

湿抹布
9.5
导管断
裂或试管破裂

【分析】
本题考查化学实验基本操作的规范，需逐一分析每个操作的要求及错误操作的后果：
1. 酒精燃烧的灭火：酒精着火不能用水灭，需用湿抹布隔绝氧气灭火；
2. 托盘天平使用：遵循“左物右码”，放反时物体质量=砝码质量-游码质量；
3. 仪器连接：将试管放桌面塞胶塞，易压破试管，需规范操作。
【解析】
(1) 洒出的酒精在桌上燃烧，用湿抹布覆盖可隔绝氧气，达到灭火目的，故填湿抹布；
(2) 托盘天平正确使用为“左物右码”，此时物体质量=砝码+游码。若砝码和物体放反，实际质量=砝码质量-游码质量。需称10.5g NaCl，1g以下用游码，故砝码为10g，游码为0.5g，实际质量=10g-0.5g=9.5g；
(3) 连接试管和胶塞时，将试管放在桌面用力塞胶塞，易使试管底部受力不均，造成试管破裂（或导管断裂）。
【答案】
湿抹布；9.5；试管破裂（或导管断裂）
【知识点】
化学实验基本操作；托盘天平的使用；仪器连接的操作
【点评】
本题为化学实验基础操作题，考查实验安全、仪器使用的规范，需牢记各操作的注意事项，避免错误操作带来的安全隐患或实验误差，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】
0.3

15.（13分）正确的操作是实验成功的重要保证。
(1)写出如图所示操作的错误之处：

①;②。
(2)某同学用50 mL的量筒量取一定体积的液体,如图所示,液体体积是 mL。该同学若要量取47 mL的该液体,在上面的基础上,应该用(填仪器名称)再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47 mL该液体时,没有保持视线水平,而是仰视,那么量取的实际体积(填“＞”或“＜”)47 mL。

标签没有朝向手心
瓶塞没有倒放在桌面上
42
胶头滴管
＞

【分析】
本题考查化学实验基本操作，需结合倾倒液体和量筒使用的规范解题。(1)回忆倾倒液体的正确操作要点：瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨容器口，据此找出图中操作的错误；(2)量筒读数时视线要与液体凹液面的最低处相平，据此读取体积；量取一定体积液体时，接近刻度线需用胶头滴管滴加；仰视读数会导致实际体积大于读数，据此判断。
【解析】
(1)倾倒液体时，为防止残留液腐蚀标签，标签应朝向手心；为防止污染试剂，瓶塞应倒放在桌面上，故图中操作的错误为：①标签没有朝向手心；②瓶塞没有倒放在桌面上。
(2)量筒读数时，视线与液体凹液面的最低处相平，图中液体体积为42 mL；量取一定体积液体时，当接近所需体积，需用胶头滴管滴加液体至刻度线；若仰视读数，视线偏低，量取的实际体积大于读数，故量取47 mL时仰视，实际体积＞47 mL。
【答案】
标签没有朝向手心；瓶塞没有倒放在桌面上；42；胶头滴管；＞
【知识点】
液体药品的取用；量筒的使用
【点评】
本题为化学实验基础操作题，是中考高频考点，侧重考查学生对实验基本操作规范的掌握，需牢记操作要点，避免常见错误。
【难度系数】
0.2

16.(13分)某兴趣小组设计如下实验探究微观粒子的性质。已知:温度越高,微观粒子运动速率越快。
(一)如图1所示,烧杯A中装有20 mL蒸馏水,并滴入了几滴酚酞,在烧杯B中装有10 mL浓氨水。

(1)一段时间后,烧杯A中的溶液由无色变为红色,用微观粒子特性解释这一现象:。
【猜想与假设】关于酚酞变红,兴趣小组同学提出以下三种猜想:
猜想一:从B烧杯中蒸发出水蒸气,部分构成水的微观粒子运动进入A烧杯,水使酚酞变红;
猜想二:从B烧杯中挥发出氨气,部分构成氨气的微观粒子运动进入A烧杯,氨气使酚酞变红;
猜想三:从B烧杯中挥发出氨气,部分构成氨气的微观粒子运动进入A烧杯与水结合形成氨水,氨水使酚酞变红。
(2)同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立,理由是。
【进行实验】
(3)为了探究另外两种猜想,同学们设计如下实验方案:

氨分子在不断运动，从B烧杯扩散到A烧杯中，使酚酞溶液变红
烧杯A中装有20mL蒸馏水并滴入了几滴酚酞，此时溶液为无色，说明水不能使酚酞溶液变红
将其中一片
滤纸直接放
入收集满干燥氨气的集气瓶中
三

【分析】
本题围绕分子运动的探究实验展开，需结合分子的基本性质、酚酞遇碱性溶液变色的特性分析。首先，浓氨水挥发的氨分子会不断运动扩散；其次，通过A烧杯的初始现象排除水使酚酞变红的可能；最后通过对比干燥氨气和氨气与水结合的情况，确定使酚酞变红的原因。
【解析】
(1) 浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，从B烧杯扩散到A烧杯中，与A中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此A中溶液由无色变为红色。
(2) 烧杯A中初始装有蒸馏水并滴加了酚酞，此时溶液为无色，说明水不能使酚酞溶液变红，故猜想一不成立。
(3) 为验证猜想二和猜想三，设计对比实验：取两片酚酞试纸，一片保持干燥，一片用蒸馏水润湿，分别放入两个盛有干燥氨气的集气瓶中，观察现象。若干燥的酚酞试纸不变红，湿润的酚酞试纸变红，说明是氨气与水结合形成的氨水使酚酞变红，即猜想三成立。
【答案】
(1) 氨分子在不断运动，从B烧杯扩散到A烧杯中，与水结合形成氨水，氨水使酚酞溶液变红；
(2) 烧杯A中原本就有蒸馏水和酚酞，溶液为无色，说明水不能使酚酞变红；
(3) 将一片干燥的酚酞滤纸放入收集满干燥氨气的集气瓶中，另一片湿润的酚酞滤纸放入另一收集满干燥氨气的集气瓶中，观察现象。
【知识点】
分子的基本性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过经典的分子运动实验，考查学生对微观粒子性质的理解，结合对比实验设计培养实验探究能力，是初中化学基础实验题型。
【难度系数】
0.6