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2. 如图为某同学归纳的酸和碱的化学性质，下列说法不正确的是
A.醋酸(CH₃COOH)属于酸，X 应该为金属
B.若碱为 NaOH 溶液，可向 NaOH 与 CO₂反应后的溶液中滴加过量稀盐酸来证明两者发生了反应
C.可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈
D.若金属为 Mg 和 Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg 产生的 H₂多
A.醋酸(CH₃COOH)属于酸，X 应该为金属
B.若碱为 NaOH 溶液，可向 NaOH 与 CO₂反应后的溶液中滴加过量稀盐酸来证明两者发生了反应
C.可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈
D.若金属为 Mg 和 Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg 产生的 H₂多
答案
2. D
解析
A. 醋酸(CH₃COOH)属于酸，酸能与活泼金属反应，X为金属，正确。
B. NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，滴加过量稀盐酸，若有气泡产生，证明反应发生，正确。
C. 铁锈主要成分为Fe₂O₃，硫酸与Fe₂O₃反应生成可溶盐和水，可除铁锈，正确。
D. 金属过量，稀硫酸完全反应，生成H₂质量由硫酸决定，两者产生H₂质量相等，错误。
D
B. NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，滴加过量稀盐酸，若有气泡产生，证明反应发生，正确。
C. 铁锈主要成分为Fe₂O₃，硫酸与Fe₂O₃反应生成可溶盐和水，可除铁锈，正确。
D. 金属过量，稀硫酸完全反应，生成H₂质量由硫酸决定，两者产生H₂质量相等，错误。
D
3. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
(1)在点滴板上进行实验的优点是
(2)完成以下实验报告。
(1)在点滴板上进行实验的优点是
节约试剂
。(2)完成以下实验报告。
答案
3. (1)节约试剂
(2)红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
溶液由紫色变为蓝色
Cu(OH)₂ 复分解反应
(2)红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
溶液由紫色变为蓝色
Cu(OH)₂ 复分解反应
