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5. 下列方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂的是
【 】
A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.结晶
【 】
A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.结晶
答案
5.A
解析
【分析】
要解决这道题，需明确各分离方法的适用场景：饱和溶液中的溶质是完全溶解在溶剂中的可溶性物质，分离其溶质和溶剂需要能将溶解态的溶质与溶剂分开的方法。过滤仅能分离不溶性固体和液体，无法分离溶解的溶质与溶剂；而蒸发、蒸馏、结晶都能实现饱和溶液中溶质和溶剂的分离，据此判断即可。
【解析】
逐一分析选项：
A. 过滤：适用于分离不溶性固体与液体的混合物，饱和溶液中的溶质是溶解在溶剂中的可溶性物质，无法通过过滤分离溶质和溶剂，该方法不可行；
B. 蒸发：通过加热使溶剂挥发，析出溶质，可分离饱和溶液中的溶质和溶剂，方法可行；
C. 蒸馏：利用溶质和溶剂的沸点差异，通过汽化、冷凝分离两者，方法可行；
D. 结晶：通过蒸发溶剂或降温，使饱和溶液中的溶质以晶体形式析出，实现溶质与溶剂的分离，方法可行。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
物质的分离方法；过滤、蒸发、蒸馏、结晶的应用
【点评】
本题考查初中化学常见混合物分离操作的适用范围，核心是区分可溶性与不溶性物质的分离方式，属于基础知识点的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确各分离方法的适用场景：饱和溶液中的溶质是完全溶解在溶剂中的可溶性物质，分离其溶质和溶剂需要能将溶解态的溶质与溶剂分开的方法。过滤仅能分离不溶性固体和液体，无法分离溶解的溶质与溶剂；而蒸发、蒸馏、结晶都能实现饱和溶液中溶质和溶剂的分离，据此判断即可。
【解析】
逐一分析选项：
A. 过滤：适用于分离不溶性固体与液体的混合物，饱和溶液中的溶质是溶解在溶剂中的可溶性物质，无法通过过滤分离溶质和溶剂，该方法不可行；
B. 蒸发：通过加热使溶剂挥发，析出溶质，可分离饱和溶液中的溶质和溶剂，方法可行；
C. 蒸馏：利用溶质和溶剂的沸点差异，通过汽化、冷凝分离两者，方法可行；
D. 结晶：通过蒸发溶剂或降温，使饱和溶液中的溶质以晶体形式析出，实现溶质与溶剂的分离，方法可行。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
物质的分离方法；过滤、蒸发、蒸馏、结晶的应用
【点评】
本题考查初中化学常见混合物分离操作的适用范围，核心是区分可溶性与不溶性物质的分离方式，属于基础知识点的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
6.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。下列方案一定能达到目的的是
【 】
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾固体
C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
【 】
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾固体
C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
答案
6.B
解析
【分析】要判断某硝酸钾溶液是否饱和，需依据“一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液为饱和溶液”的原理，且必须保持温度不变（因为温度改变会影响硝酸钾的溶解度，无法判断原溶液的饱和状态）。思考时需逐一分析选项：A选项加入的是硝酸钾溶液，无法判断原溶液是否能继续溶解硝酸钾；B选项温度不变加硝酸钾固体，可通过固体是否溶解判断；C、D选项改变了温度，无法确定原温度下溶液的饱和状态，因此只有B方案可行。
【解析】根据饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液为该溶质的饱和溶液。判断溶液是否饱和的关键是控制温度不变，加入该溶质观察溶解情况：
1. 选项A：加入硝酸钾溶液，无法确定原溶液是否能继续溶解硝酸钾，无明显现象，不能判断溶液是否饱和；
2. 选项B：温度不变，加入少量硝酸钾固体，若固体不溶解，说明原溶液是饱和溶液；若固体溶解，说明原溶液是不饱和溶液，该方案一定能达到目的；
3. 选项C：加热溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，加热后溶解度变大，即使原溶液不饱和，也可能不析出晶体，无法判断；
4. 选项D：降温时，硝酸钾溶解度减小，但无法确定原溶液在当前温度下的饱和状态，不能“一定”证明原溶液是否饱和。
【答案】B
【知识点】饱和溶液的判断；溶解度随温度变化
【点评】本题考查饱和溶液的判断方法，核心是掌握“控制温度不变，加溶质观察是否溶解”的判断原则，易错点是误选改变温度的方案，忽略温度对溶解度的影响，无法判断原溶液的饱和状态，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液为该溶质的饱和溶液。判断溶液是否饱和的关键是控制温度不变，加入该溶质观察溶解情况：
1. 选项A：加入硝酸钾溶液，无法确定原溶液是否能继续溶解硝酸钾，无明显现象，不能判断溶液是否饱和；
2. 选项B：温度不变，加入少量硝酸钾固体，若固体不溶解，说明原溶液是饱和溶液；若固体溶解，说明原溶液是不饱和溶液，该方案一定能达到目的；
3. 选项C：加热溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，加热后溶解度变大，即使原溶液不饱和，也可能不析出晶体，无法判断；
4. 选项D：降温时，硝酸钾溶解度减小，但无法确定原溶液在当前温度下的饱和状态，不能“一定”证明原溶液是否饱和。
【答案】B
【知识点】饱和溶液的判断；溶解度随温度变化
【点评】本题考查饱和溶液的判断方法，核心是掌握“控制温度不变，加溶质观察是否溶解”的判断原则，易错点是误选改变温度的方案，忽略温度对溶解度的影响，无法判断原溶液的饱和状态，属于基础题型。
【难度系数】0.5
7. $25\ \mathrm{℃}$时，向一定量不饱和$\mathrm{KNO}_3$溶液中逐渐加入$\mathrm{KNO}_3$固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 【 】
答案
7.C
解析
【分析】
要解决此题，需明确25℃向不饱和KNO₃溶液中加KNO₃固体时溶质质量的变化规律：①不饱和溶液本身含有溶质，初始溶质质量不为0；②加入KNO₃时，不饱和溶液可继续溶解溶质，溶质质量会增加；③溶液达到饱和后，再加入KNO₃不再溶解，溶质质量保持不变。据此逐一分析图像即可。
【解析】
25℃时，原溶液是不饱和KNO₃溶液，因此初始溶质质量不为0，排除起点在原点的B选项；向不饱和溶液中加KNO₃固体，固体可溶解，溶质质量随加入KNO₃质量增加而增大，当溶液饱和后，继续加KNO₃不再溶解，溶质质量不再变化，图像变为水平直线。A选项溶质质量始终不变，不符合变化规律；D选项溶质质量持续增加，不符合饱和后的变化；只有C选项符合上述过程。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量变化
【点评】
本题结合图像考查溶液中溶质质量的变化，核心是理解不饱和溶液加溶质的溶解过程，属于基础题型，需掌握饱和溶液的特点。
【难度系数】
0.7
要解决此题，需明确25℃向不饱和KNO₃溶液中加KNO₃固体时溶质质量的变化规律：①不饱和溶液本身含有溶质，初始溶质质量不为0；②加入KNO₃时，不饱和溶液可继续溶解溶质，溶质质量会增加；③溶液达到饱和后，再加入KNO₃不再溶解，溶质质量保持不变。据此逐一分析图像即可。
【解析】
25℃时，原溶液是不饱和KNO₃溶液，因此初始溶质质量不为0，排除起点在原点的B选项；向不饱和溶液中加KNO₃固体，固体可溶解，溶质质量随加入KNO₃质量增加而增大，当溶液饱和后，继续加KNO₃不再溶解，溶质质量不再变化，图像变为水平直线。A选项溶质质量始终不变，不符合变化规律；D选项溶质质量持续增加，不符合饱和后的变化；只有C选项符合上述过程。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量变化
【点评】
本题结合图像考查溶液中溶质质量的变化，核心是理解不饱和溶液加溶质的溶解过程，属于基础题型，需掌握饱和溶液的特点。
【难度系数】
0.7
8.其他条件不变时,向一定量的饱和氯化钠溶液中加入少量的氯化钠固体,则此饱和溶液的质量 【 】
A.增加
B.不变
C.减少
D.无法确定
A.增加
B.不变
C.减少
D.无法确定
答案
8.B
解析
【分析】首先明确饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液为该溶质的饱和溶液。本题中是饱和氯化钠溶液，加入少量氯化钠固体时，因溶液已达饱和状态，氯化钠固体无法继续溶解，溶液中的溶质质量、溶剂质量均不改变，而溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，因此溶液质量不变。
【解析】一定温度下，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体。加入少量氯化钠固体后，固体不溶解，溶液中溶质质量和溶剂质量均未发生变化，所以溶液的总质量不变。
【答案】B
【知识点】饱和溶液的概念、溶液的组成
【点评】本题考查饱和溶液的基础概念，属于化学学科的基础题型，只要理解饱和溶液的含义即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】一定温度下，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体。加入少量氯化钠固体后，固体不溶解，溶液中溶质质量和溶剂质量均未发生变化，所以溶液的总质量不变。
【答案】B
【知识点】饱和溶液的概念、溶液的组成
【点评】本题考查饱和溶液的基础概念，属于化学学科的基础题型，只要理解饱和溶液的含义即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.9
9.常温下,对100 mL氯化钠的饱和溶液进行如下图所示的实验。下列分析错误的是【 】
A.实验1后,甲、乙烧杯中溶液的组成相同
B.实验2后,乙烧杯中溶液比甲烧杯中溶液溶解的氯化钠多
C.实验2后,甲烧杯中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙烧杯中溶液所含溶质质量相等
A.实验1后,甲、乙烧杯中溶液的组成相同
B.实验2后,乙烧杯中溶液比甲烧杯中溶液溶解的氯化钠多
C.实验2后,甲烧杯中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙烧杯中溶液所含溶质质量相等
答案
9.B
解析
【分析】
首先，实验1将100mL饱和NaCl溶液转移50mL到乙，此时甲、乙均为50mL的同浓度饱和NaCl溶液，组成完全相同。实验2中，向甲加5g水，溶剂增加，原饱和溶液变为不饱和；向乙加5g NaCl，因溶液已饱和，NaCl无法溶解，溶质质量不变。逐一分析选项：A选项，实验1后甲乙均为饱和溶液，组成相同，正确；B选项，实验2后，乙中未溶解额外NaCl，溶质质量仍为转移时的量，甲中溶质也为转移时的量，二者溶质质量相等，并非乙比甲多，错误；C选项，甲加水后溶剂增多，变为不饱和溶液，正确；D选项，甲乙溶质均为转移的50mL饱和溶液中的NaCl，质量相等，正确。故错误选项为B。
【解析】
实验1：将100mL饱和NaCl溶液转移50mL至乙，甲、乙均为50mL的饱和NaCl溶液，溶质质量分数相同，溶液组成一致，A正确。实验2：向甲中加入5g水，溶剂质量增加，原饱和NaCl溶液变为不饱和溶液，C正确；向乙中加入5g NaCl，因溶液为饱和状态，NaCl不能继续溶解，乙中溶质质量与转移时的溶质质量相等，甲中溶质质量也与转移时的溶质质量相等，故实验2后甲、乙溶质质量相等，B错误，D正确。因此答案为B。
【答案】B
【知识点】饱和溶液；溶液组成；溶质质量
【点评】本题考查饱和溶液的基本性质，核心是理解饱和溶液不能继续溶解该溶质、加水可使饱和溶液变为不饱和，需明确转移后溶液的组成变化，难度适中。
【难度系数】0.5
首先，实验1将100mL饱和NaCl溶液转移50mL到乙，此时甲、乙均为50mL的同浓度饱和NaCl溶液，组成完全相同。实验2中，向甲加5g水，溶剂增加，原饱和溶液变为不饱和；向乙加5g NaCl，因溶液已饱和，NaCl无法溶解，溶质质量不变。逐一分析选项：A选项，实验1后甲乙均为饱和溶液，组成相同，正确；B选项，实验2后，乙中未溶解额外NaCl，溶质质量仍为转移时的量，甲中溶质也为转移时的量，二者溶质质量相等，并非乙比甲多，错误；C选项，甲加水后溶剂增多，变为不饱和溶液，正确；D选项，甲乙溶质均为转移的50mL饱和溶液中的NaCl，质量相等，正确。故错误选项为B。
【解析】
实验1：将100mL饱和NaCl溶液转移50mL至乙，甲、乙均为50mL的饱和NaCl溶液，溶质质量分数相同，溶液组成一致，A正确。实验2：向甲中加入5g水，溶剂质量增加，原饱和NaCl溶液变为不饱和溶液，C正确；向乙中加入5g NaCl，因溶液为饱和状态，NaCl不能继续溶解，乙中溶质质量与转移时的溶质质量相等，甲中溶质质量也与转移时的溶质质量相等，故实验2后甲、乙溶质质量相等，B错误，D正确。因此答案为B。
【答案】B
【知识点】饱和溶液；溶液组成；溶质质量
【点评】本题考查饱和溶液的基本性质，核心是理解饱和溶液不能继续溶解该溶质、加水可使饱和溶液变为不饱和，需明确转移后溶液的组成变化，难度适中。
【难度系数】0.5
