10.如图是利用海水提取粗盐过程图,下列说法不正确的是 【 】


A.海水进入储水池,海水的成分基本不变
B.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减小
C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

D

【分析】
本题考查海水晒盐的相关知识，需逐一分析每个选项的正误：首先明确海水晒盐的流程，储水池仅储存海水，蒸发池蒸发水分，结晶池析出粗盐和母液；再结合饱和溶液的特征判断母液的状态，以及结晶的方法等知识点，找出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 海水进入储水池，仅为暂时储存，未发生成分改变，因此海水的成分基本不变，该说法正确。
B. 蒸发池的作用是蒸发水分，所以在蒸发池中，海水中水的质量会随蒸发逐渐减小，该说法正确。
C. 海水晒盐是通过蒸发溶剂（水）使溶质氯化钠结晶，利用的是蒸发结晶的方法得到粗盐，该说法正确。
D. 当晶体从溶液中析出后，剩余母液是该溶质的饱和溶液（无法继续溶解该溶质），因此析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，而非不饱和溶液，该说法错误。题目要求选不正确的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
海水晒盐、结晶方法、饱和溶液
【点评】
本题围绕海水晒盐的流程，考查了基础化学知识，涉及海水成分变化、蒸发结晶原理、饱和溶液判断，属于化学中常见的应用类题目，需学生掌握相关概念的核心特征。
【难度系数】
0.5

11.在一定温度下,一定量的水里最多溶解20 g硝酸钾就形成饱和溶液,现加入15 g硝酸钾,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,若要得到硝酸钾的饱和溶液,还要加入硝酸钾的质量为。

10. 不饱和 5 g

【分析】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念，解题思路是：先明确饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能再溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液；再结合题目中“最多溶解20g硝酸钾达饱和”的条件，判断加入15g硝酸钾时溶液的状态，最后计算得到饱和溶液还需加入的硝酸钾质量。
【解析】
根据饱和溶液的定义，一定温度下，该定量水中最多溶解20g硝酸钾形成饱和溶液。现加入15g硝酸钾，溶解的硝酸钾质量未达到该温度下的最大溶解量，因此所得溶液是不饱和溶液；要得到饱和溶液，还需加入硝酸钾的质量为：20g - 15g = 5g。
【答案】
不饱和 5 g
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题直接考查饱和溶液的基本概念，属于基础题型，只要理解饱和溶液的定义即可快速解答。
【难度系数】
0.9

12. 在不同温度时,氯化钾固体溶解于水的实验数据如下表。请回答下列问题。

(1)实验溶液中属于不饱和溶液的是(填序号)。
(2)将盛有③所得溶液的试管迅速放入冰水中,可观察到的现象是。

11. 甲、乙 丙
12. (1)①
(2)有晶体析出

【分析】
要判断不饱和溶液，需依据“一定温度下，一定量溶剂中，若加入的溶质质量小于该温度下该溶剂的最大溶解质量，则溶液为不饱和溶液；若溶质无法全部溶解，则为饱和溶液”的规律分析。对于降温现象，需结合氯化钾溶解度随温度降低而减小的特点，分析饱和溶液降温后的变化。
首先分析各实验：
①：20℃时，10g水溶解3g氯化钾，溶液质量13g；对比实验②，20℃时10g水加4g氯化钾后溶液仅13.4g，说明20℃时10g水最多溶解3.4g氯化钾，因此①中加入的3g小于最大溶解量，属于不饱和溶液。
②：20℃时10g水最多溶解3.4g，加入4g仅溶解3.4g，为饱和溶液。
③：40℃时，10g水溶解4g氯化钾，溶液质量14g；对比实验④，40℃时10g水加5g氯化钾后溶液仍为14g，说明40℃时10g水最多溶解4g氯化钾，因此③中加入4g刚好达到饱和，为饱和溶液。
④：加入5g仅溶解4g，为饱和溶液。
对于③的溶液，是40℃的饱和溶液，氯化钾溶解度随温度降低而减小，降温后会析出晶体。
【解析】
(1) 判断不饱和溶液：
在一定温度下，一定量溶剂中，若加入的溶质质量小于该温度下该溶剂的最大溶解质量，则溶液不饱和。
实验①：20℃时，10g水最多溶解3.4g氯化钾，加入3g全部溶解，且未达最大溶解量，属于不饱和溶液。
实验②：20℃时10g水最多溶解3.4g，加入4g仅溶解3.4g，为饱和溶液。
实验③：40℃时10g水最多溶解4g，加入4g刚好溶解，为饱和溶液。
实验④：加入5g仅溶解4g，为饱和溶液。
故不饱和溶液为①。
(2) ③所得溶液是40℃时氯化钾的饱和溶液，氯化钾的溶解度随温度降低而减小，将其放入冰水中，温度降低，溶解度减小，饱和溶液中多余的氯化钾会以晶体形式析出，因此观察到有晶体析出。
【答案】
(1)① (2)有晶体析出
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度与温度的关系
【点评】
本题通过实验数据考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，以及溶解度随温度变化的应用，需结合溶液质量与溶质、溶剂的关系分析溶解情况，难度适中。
【难度系数】
0.5

13.研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。
(1)物质的溶解性。

【实验一】该实验目的是探究物质的溶解性与是否有关,高锰酸钾的水溶液呈色。
【实验二】向B试管中加入(写出一种情况),即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。
(2)在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛应用,如:氯碱工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的食盐水,请按要求设计并完成以下实验。
实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否为饱和溶液。
取一支试管加入5 mL氯化钠溶液,向其中加入少量氯化钠固体,振荡,观察到,说明氯化钠溶液不是饱和溶液。
【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。
请结合实验步骤完成下表相关内容。

13. (1)【实验一】溶剂种类 紫红
【实验二】10 mL冷水,5 g块状冰糖(或 10 mL冷水,5 g粉末状冰糖)
(2)【探究实验一】氯化钠固体继续溶解
【探究实验二】①氯化钠固体不再溶解
②硝酸钾固体溶解
③氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体

【分析】
本题围绕物质溶解性和溶液的饱和性展开探究，解题时需结合控制变量法分析实验设计，明确饱和溶液的判断方法及饱和溶液的特点。对于实验一，通过对比不同溶剂中高锰酸钾的溶解情况，判断溶解性的影响因素；对于实验二，探究温度和固体颗粒大小对冰糖溶解快慢的影响，需控制变量设计对比实验；对于饱和溶液的判断，依据“向溶液中加该溶质，若能继续溶解则为不饱和溶液，不能继续溶解则为饱和溶液”的方法，同时明确饱和溶液是针对某一溶质而言，还能溶解其他溶质。
【解析】
(1)【实验一】：实验中通常将高锰酸钾分别加入水和汽油中，观察溶解情况，因此探究的是溶解性与溶剂种类的关系；高锰酸钾的水溶液呈紫红色。
【实验二】：要探究温度和固体颗粒大小对冰糖溶解快慢的影响，需运用控制变量法：探究颗粒大小的影响时，控制温度、溶剂体积、冰糖质量相同，仅改变颗粒大小，因此可加入10 mL冷水、5 g块状冰糖（或10 mL冷水、5 g粉末状冰糖），通过对比溶解快慢得出结论。
(2)【探究实验一】：判断氯化钠溶液是否饱和，向其中加入少量氯化钠固体，若氯化钠固体继续溶解，说明原溶液还能继续溶解氯化钠，即不是饱和溶液。
【探究实验二】：①将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，向其中加入氯化钠固体至氯化钠固体不再溶解，此时得到饱和氯化钠溶液；②向该饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，观察到硝酸钾固体溶解；③由此得出结论：氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体。
【答案】
13. (1)【实验一】溶剂种类 紫红；【实验二】10 mL冷水,5 g块状冰糖(或 10 mL冷水,5 g粉末状冰糖)；(2)【探究实验一】氯化钠固体继续溶解；【探究实验二】①氯化钠固体不再溶解；②硝酸钾固体溶解；③氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体。
【知识点】
溶解性的影响因素、饱和溶液与不饱和溶液、溶液的性质
【点评】
本题为化学基础实验探究题，重点考查控制变量法的应用、饱和溶液的判断及特点，题目难度不大，注重对基础知识的理解与应用，适合学生巩固相关知识点。
【难度系数】
0.6