13. 在学习质量守恒定律时,同学们查阅到以下材料。
早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家波义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属汞时,得到了金属灰(氧化汞),冷却后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属的质量增加了。
(1)分析波义耳实验,金属灰比原金属增加的质量是。
(2)由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。我们可以将他的称量方法改进为,以验证质量守恒定律。
(3)质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有(填字母,双选)。

13.(1)参加反应的氧气质量
(2)不打开容器盖,分别称量反应前后密闭容器的质量
(3)ab

【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律的核心内容和实验操作的注意事项逐步思考：
1. 第一问：先明确金属汞燃烧的反应本质是汞与氧气反应生成氧化汞，根据质量守恒，生成物质量等于参加反应的各反应物质量之和，由此可分析金属灰增加的质量来源。
2. 第二问：波义耳的错误在于打开容器盖破坏了密闭体系，导致称量结果不准确，需从保持密闭体系的角度改进称量方法。
3. 第三问：结合质量守恒定律的发现过程，选择符合启示的双选答案。
【解析】
(1) 金属汞在密闭容器中燃烧的反应为$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2HgO}$，根据质量守恒定律，参加反应的汞和氧气的质量总和等于生成的氧化汞（金属灰）的质量，因此金属灰比原金属汞增加的质量是参加反应的氧气质量。
(2) 波义耳打开容器盖后，无法准确测量密闭体系内反应前后的总质量，改进方法为：不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的总质量，确保反应在密闭体系中进行，从而验证质量守恒定律。
(3) 质量守恒定律的发现过程带来的启示对应选项ab（结合参考答案）。
【答案】
(1)参加反应的氧气质量
(2)不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量
(3)ab
【知识点】
质量守恒定律，化学实验探究
【点评】
本题结合化学史考查质量守恒定律的理解与应用，重点考查学生对密闭体系在质量守恒实验中重要性的掌握，属于基础应用类题目，需明确实验操作的严谨性对结论的影响。
【难度系数】
0.5

a. 要善于总结前人的成果和经验
b. 定量方法是科学研究的重要方法
c. 实验的成功与否,只取决于试剂的选择
(4)受科学家研究的启发,同学们可参照教材中的实验(如下图)继续深入探究。该实验中小气球的作用是。
反应前后质量是否相等？(填“相等”或“不相等”)。

(4)使反应装置密闭,平衡气压 相等

【分析】首先明确该实验是验证质量守恒定律的经典实验，需结合红磷燃烧的反应特点分析小气球的作用：红磷燃烧放热，会使瓶内气体受热膨胀，压强增大，小气球可缓冲气压，防止瓶塞被冲开；同时小气球能让装置密闭，避免反应过程中气体逸出，保证反应前后体系质量不变。再根据质量守恒定律，密闭体系中反应前后总质量相等，判断质量是否相等。
【解析】红磷燃烧时放出大量热，使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，小气球的作用是平衡装置内的气压，防止瓶塞被冲开，同时使装置保持密闭状态，防止反应生成的物质或气体逸出。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该实验在密闭体系中进行，因此反应前后装置的总质量相等。
【答案】使反应装置密闭，平衡气压；相等
【知识点】质量守恒定律，红磷燃烧实验，密闭体系实验
【点评】本题考查验证质量守恒定律实验的细节，需理解密闭体系对实验结果的影响，小气球的作用是实验的关键考点，属于基础实验题，需掌握实验原理和操作要点。
【难度系数】0.6