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8.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到实验目的的是 【 】
答案
8.B
解析
【分析】
要验证质量守恒定律，需保证反应前后所有物质的质量都被完整称量，对于有气体参与或生成的反应，必须在密闭容器中进行，防止气体逸出或外界气体进入。逐一分析各装置的反应特点和密闭性：A中镁条在空气中燃烧，有氧气参与且装置不密闭，无法完整称量所有物质质量；B中铁与硫酸铜反应无气体生成，装置为密闭锥形瓶，反应前后总质量不变；C中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，装置敞口导致气体逸出；D中红磷燃烧放热，装置敞口使气体逸出，反应后总质量变化。
【解析】
验证质量守恒定律的核心是反应前后总质量相等，有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行：
1. 选项A：镁条在空气中燃烧，反应物包含空气中的氧气（气体），装置未密闭，无法称量参与反应的氧气质量，反应后固体质量增加，不能验证质量守恒；
2. 选项B：铁粉与硫酸铜溶液发生反应$\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$，反应无气体生成，装置为密闭锥形瓶，反应前后总质量不变，能达到实验目的；
3. 选项C：稀盐酸与碳酸钠溶液反应$\ce{Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑}$，生成的二氧化碳气体逸出到敞口烧杯外，反应后总质量减小，不能验证；
4. 选项D：红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀从敞口集气瓶逸出，反应后总质量减小，不能验证。
综上，能达到实验目的的是B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学实验装置
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，关键在于明确有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行，需结合反应特点和装置密闭性逐一分析，是初中化学的基础实验题型。
【难度系数】
0.5
要验证质量守恒定律，需保证反应前后所有物质的质量都被完整称量，对于有气体参与或生成的反应，必须在密闭容器中进行，防止气体逸出或外界气体进入。逐一分析各装置的反应特点和密闭性：A中镁条在空气中燃烧，有氧气参与且装置不密闭，无法完整称量所有物质质量；B中铁与硫酸铜反应无气体生成，装置为密闭锥形瓶，反应前后总质量不变；C中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，装置敞口导致气体逸出；D中红磷燃烧放热，装置敞口使气体逸出，反应后总质量变化。
【解析】
验证质量守恒定律的核心是反应前后总质量相等，有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行：
1. 选项A：镁条在空气中燃烧，反应物包含空气中的氧气（气体），装置未密闭，无法称量参与反应的氧气质量，反应后固体质量增加，不能验证质量守恒；
2. 选项B：铁粉与硫酸铜溶液发生反应$\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$，反应无气体生成，装置为密闭锥形瓶，反应前后总质量不变，能达到实验目的；
3. 选项C：稀盐酸与碳酸钠溶液反应$\ce{Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑}$，生成的二氧化碳气体逸出到敞口烧杯外，反应后总质量减小，不能验证；
4. 选项D：红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀从敞口集气瓶逸出，反应后总质量减小，不能验证。
综上，能达到实验目的的是B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学实验装置
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，关键在于明确有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行，需结合反应特点和装置密闭性逐一分析，是初中化学的基础实验题型。
【难度系数】
0.5
9.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如下表所示。下列说法中错误的是 【 】
A.$x=7$
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应
D.反应中甲和丁发生改变的质量比为$9:8$
A.$x=7$
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应
D.反应中甲和丁发生改变的质量比为$9:8$
答案
9.C
解析
【分析】要解决本题，需利用质量守恒定律计算未知量x，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，结合催化剂的特征、反应类型的定义及质量比的计算分析选项。首先根据反应前后总质量相等求出x，再分析各物质质量增减情况，进而判断反应类型和各选项的正误。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等：反应前总质量为$40g+3g+5g+2g=50g$；反应后总质量为$4g+x+5g+34g$，因此$50g=4g+x+5g+34g$，解得$x=7$，故A选项正确。丙反应前后质量均为5g，质量不变，可能是该反应的催化剂，故B选项正确。甲反应后质量减少（$40g→4g$），是反应物；乙（$3g→7g$）、丁（$2g→34g$）质量增加，是生成物，该反应是甲分解生成乙和丁，属于分解反应，不是化合反应，故C选项错误。反应中甲改变的质量为$40g-4g=36g$，丁改变的质量为$34g-2g=32g$，二者质量比为$36:32=9:8$，故D选项正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，催化剂，反应类型
【点评】本题围绕质量守恒定律展开，重点考查对反应前后物质质量变化的分析、催化剂的判断、反应类型的区分，属于基础应用类题目，需准确计算和判断。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等：反应前总质量为$40g+3g+5g+2g=50g$；反应后总质量为$4g+x+5g+34g$，因此$50g=4g+x+5g+34g$，解得$x=7$，故A选项正确。丙反应前后质量均为5g，质量不变，可能是该反应的催化剂，故B选项正确。甲反应后质量减少（$40g→4g$），是反应物；乙（$3g→7g$）、丁（$2g→34g$）质量增加，是生成物，该反应是甲分解生成乙和丁，属于分解反应，不是化合反应，故C选项错误。反应中甲改变的质量为$40g-4g=36g$，丁改变的质量为$34g-2g=32g$，二者质量比为$36:32=9:8$，故D选项正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，催化剂，反应类型
【点评】本题围绕质量守恒定律展开，重点考查对反应前后物质质量变化的分析、催化剂的判断、反应类型的区分，属于基础应用类题目，需准确计算和判断。
【难度系数】0.6
10.(2025·重庆)模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图,有关说法不正确的是
【 】
○ 氢原子
● 氧原子
斜线填充圆 氮原子
A.甲的水溶液能使酚酞变红
B.乙表示氧分子
C.反应后分子数目减少
D.产物无污染
【 】
○ 氢原子
● 氧原子
A.甲的水溶液能使酚酞变红
B.乙表示氧分子
C.反应后分子数目减少
D.产物无污染
答案
答案：C
解析
【分析】首先根据微观示意图识别原子种类：○为氢原子、●为氧原子、斜线圆为氮原子，进而确定各物质的化学式，写出反应的化学方程式，再逐一分析选项判断正误。
【解析】根据微观示意图可知，甲为$\ce{NH_{3}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{N_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为：$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2N_{2} + 6H_{2}O}$。逐一分析选项：
A选项：甲是$\ce{NH_{3}}$，其水溶液为氨水，呈碱性，能使酚酞试液变红，说法正确；
B选项：乙由2个氧原子构成，是氧分子（$\ce{O_{2}}$），说法正确；
C选项：反应前分子总数为$4+3=7$，反应后分子总数为$2+6=8$，反应后分子数目增加，并非减少，说法错误；
D选项：产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，均为无污染的物质，说法正确。
【答案】C
【知识点】微观示意图、化学方程式、物质的性质
【点评】本题通过微观反应模型考查化学核心知识，需先推导反应方程式，再结合物质性质分析选项，属于中等难度题。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图可知，甲为$\ce{NH_{3}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{N_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为：$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2N_{2} + 6H_{2}O}$。逐一分析选项：
A选项：甲是$\ce{NH_{3}}$，其水溶液为氨水，呈碱性，能使酚酞试液变红，说法正确；
B选项：乙由2个氧原子构成，是氧分子（$\ce{O_{2}}$），说法正确；
C选项：反应前分子总数为$4+3=7$，反应后分子总数为$2+6=8$，反应后分子数目增加，并非减少，说法错误；
D选项：产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，均为无污染的物质，说法正确。
【答案】C
【知识点】微观示意图、化学方程式、物质的性质
【点评】本题通过微观反应模型考查化学核心知识，需先推导反应方程式，再结合物质性质分析选项，属于中等难度题。
【难度系数】0.5
11.在化学反应A+B→C+D中,若8 g A与足量B完全反应后生成6 g C和4 g D,则参加反应的A与B的质量比为
4:1
(填最简整数比)。答案
11.4:1
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知参加反应的A的质量，以及生成C、D的质量，先计算出参加反应的B的质量，再求A与B的质量比并化为最简整数比。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 6g + 4g - 8g = 2g。
则参加反应的A与B的质量比为 8g:2g = 4:1。
【答案】
4:1
【知识点】
质量守恒定律、化学反应质量关系
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后质量总和相等计算反应物质量，属于化学计算中的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知参加反应的A的质量，以及生成C、D的质量，先计算出参加反应的B的质量，再求A与B的质量比并化为最简整数比。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 6g + 4g - 8g = 2g。
则参加反应的A与B的质量比为 8g:2g = 4:1。
【答案】
4:1
【知识点】
质量守恒定律、化学反应质量关系
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后质量总和相等计算反应物质量，属于化学计算中的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
12.用下图所示装置进行实验验证质量守恒定律。
(1)A中,发生反应的文字或符号表达式为
(2)上述实验中,能验证质量守恒定律的实验是
(1)A中,发生反应的文字或符号表达式为
过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2}-＞[MnO_{2}]H_{2}O + O_{2}}$)
,反应后天平指针右偏的原因是什么?(2)上述实验中,能验证质量守恒定律的实验是
B
(填字母)。答案
12.(1)过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2}-＞[MnO_{2}]H_{2}O + O_{2}}$) 装置没有密闭,产生的氧气逸出装置。
(2)B
(2)B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确验证质量守恒定律的核心：质量守恒定律适用于化学变化，且若反应有气体生成或参与，需在密闭容器中进行，否则气体逸出会导致天平不平衡。首先分析每个实验：A中过氧化氢分解生成氧气，装置敞口，氧气逸出；B中硫酸铜与铁反应无气体，装置密闭；C中蔗糖溶解是物理变化，不适用质量守恒定律。
【解析】
(1) A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气，符号表达式为$\ce{H_{2}O_{2}-＞[MnO_{2}]H_{2}O + O_{2}}$。反应后天平指针右偏，是因为反应产生的氧气是气体，而装置没有密闭，生成的氧气逸散到空气中，使左盘总质量减少，天平指针向右偏转。
(2) 验证质量守恒定律需满足两个条件：一是发生化学变化，二是若有气体参与或生成需密闭装置。A是化学变化但装置不密闭，气体逸出，无法验证；B是化学变化，无气体生成，装置密闭，天平保持平衡，可验证；C是蔗糖溶解，属于物理变化，不适用质量守恒定律，故能验证的是B。
【答案】
(1) 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2}-＞[MnO_{2}]H_{2}O + O_{2}}$)；装置没有密闭，产生的氧气逸出装置。
(2) B
【知识点】
质量守恒定律，化学变化与物理变化，化学表达式书写
【点评】
本题围绕质量守恒定律的验证展开，重点考查学生对验证条件的理解，需区分化学变化与物理变化，明确有气体生成的反应需密闭容器才能验证质量守恒，是化学基础实验的常考题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确验证质量守恒定律的核心：质量守恒定律适用于化学变化，且若反应有气体生成或参与，需在密闭容器中进行，否则气体逸出会导致天平不平衡。首先分析每个实验：A中过氧化氢分解生成氧气，装置敞口，氧气逸出；B中硫酸铜与铁反应无气体，装置密闭；C中蔗糖溶解是物理变化，不适用质量守恒定律。
【解析】
(1) A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气，符号表达式为$\ce{H_{2}O_{2}-＞[MnO_{2}]H_{2}O + O_{2}}$。反应后天平指针右偏，是因为反应产生的氧气是气体，而装置没有密闭，生成的氧气逸散到空气中，使左盘总质量减少，天平指针向右偏转。
(2) 验证质量守恒定律需满足两个条件：一是发生化学变化，二是若有气体参与或生成需密闭装置。A是化学变化但装置不密闭，气体逸出，无法验证；B是化学变化，无气体生成，装置密闭，天平保持平衡，可验证；C是蔗糖溶解，属于物理变化，不适用质量守恒定律，故能验证的是B。
【答案】
(1) 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2}-＞[MnO_{2}]H_{2}O + O_{2}}$)；装置没有密闭，产生的氧气逸出装置。
(2) B
【知识点】
质量守恒定律，化学变化与物理变化，化学表达式书写
【点评】
本题围绕质量守恒定律的验证展开，重点考查学生对验证条件的理解，需区分化学变化与物理变化，明确有气体生成的反应需密闭容器才能验证质量守恒，是化学基础实验的常考题型。
【难度系数】
0.5
