5. 按右图装置进行实验(干冰常温下易升华),回答有关问题:
（1）从微观上分析,干冰由构成。
（2）干冰固体逐渐减少,发生（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）能说明干冰升华吸收热量的现象是。
（4）实验中观察到澄清石灰水,该反应的化学方程式为。
（5）若将烧杯中的澄清石灰水换成紫色石蕊溶液,现象是,该反应的化学方程式为。

5.(1) 二氧化碳分子 (2) 物理 (3) U形管中红墨水左端液面上升(合理即可) (4) 变浑浊 CO₂+Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O (5) 石蕊溶液变成红色 CO₂ + H₂O = H₂CO₃

【分析】
本题围绕干冰（固态CO₂）的性质展开，需结合物质构成、变化类型、二氧化碳的化学性质等知识点逐一分析：
1. 干冰是固态二氧化碳，从微观角度判断其构成粒子；
2. 判断变化类型的依据是有无新物质生成，据此分析干冰升华的变化类型；
3. 干冰升华吸热会使装置内温度降低、压强减小，结合U形管红墨水的变化分析吸热的现象；
4. 干冰升华产生的CO₂与澄清石灰水反应，分析反应现象和化学方程式；
5. CO₂与水反应生成碳酸，分析其对紫色石蕊溶液的作用及反应方程式。
【解析】
（1）干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此干冰微观上由二氧化碳分子构成；
（2）干冰升华只是物质状态从固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）干冰升华吸收热量，使装置内温度降低，气体遇冷收缩、压强减小，外界大气压作用下，U形管中红墨水左端液面上升，该现象能说明干冰升华吸收热量；
（4）干冰升华产生的CO₂进入澄清石灰水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；
（5）CO₂进入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
【答案】
(1) 二氧化碳分子
(2) 物理
(3) U形管中红墨水左端液面上升（合理即可）
(4) 变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
(5) 石蕊溶液变成红色；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
物质的微观构成、物理变化与化学变化、二氧化碳的性质
【点评】
本题结合实验装置考查二氧化碳的基础性质，涵盖物质构成、变化判断、化学反应等知识点，需要学生结合实验现象分析原理，注重基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6

6. 轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如下：

注:① 石灰乳的主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
② 碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙$\ce{[Ca(HCO_{3})_{2}]}$。
（1）石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是。
（2）“消化”时，反应的化学方程式为。
（3）“碳化”时，通入的$\ce{CO_{2}}$不能过量，主要原因是。
（4）实际生产中，“碳化”所需的$\ce{CO_{2}}$来自石灰石的“煅烧”，这样做的优点是（写1条即可）。

6.(1) 分解反应 (2) CaO+H₂O = Ca(OH)₂ (3) 碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙 (4) 节约资源

【分析】
本题围绕石灰石生产轻质碳酸钙的流程设置问题，需结合化学反应类型、物质性质及工业生产原理逐一分析：
（1）判断煅烧石灰石的反应类型，需依据分解反应“一变多”的特征，对应煅烧反应的特点；
（2）“消化”步骤是氧化钙转化为石灰乳（氢氧化钙）的过程，需明确反应物与生成物，书写对应化学方程式；
（3）“碳化”时CO₂过量的危害，需结合题目给出的碳酸钙与CO₂、水反应生成碳酸氢钙的信息分析；
（4）CO₂来自煅烧的优点，从原料循环利用、节约资源的角度思考。
【解析】
（1）石灰石主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，煅烧时反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，故属于分解反应。
（2）“消化”是氧化钙（$\ce{CaO}$）与水反应生成氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$，石灰乳主要成分），化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$。
（3）根据题目注②，碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成可溶的碳酸氢钙$\ce{[Ca(HCO_{3})_{2}]}$，若“碳化”时$\ce{CO_{2}}$过量，生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙，无法得到轻质碳酸钙，因此不能通入过量$\ce{CO_{2}}$。
（4）煅烧石灰石产生的$\ce{CO_{2}}$可作为“碳化”的原料，实现$\ce{CO_{2}}$循环利用，节约资源（或降低生产成本等）。
【答案】
(1) 分解反应；(2) $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；(3) 碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；(4) 节约资源
【知识点】
分解反应类型、化学方程式书写、碳酸钙的化学性质
【点评】
本题以工业生产轻质碳酸钙的流程为背景，考查化学基础知识点的应用，结合工业实际，难度适中，注重对学生知识应用能力的考查。
【难度系数】
0.6

7. 工业上使用高温煅烧石灰石的方法制二氧化碳，现充分煅烧12.5 t石灰石至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为8.1 t(杂质不参加反应)，试计算：
（1）制得二氧化碳气体的质量是多少？
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

7.(1) 4.4 t (2) 80%

【分析】
本题利用质量守恒定律，煅烧石灰石时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参与反应，反应前后固体质量的差值即为生成二氧化碳的质量；再通过化学方程式，由二氧化碳质量计算碳酸钙质量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前石灰石总质量 - 反应后剩余固体质量 = 12.5 t - 8.1 t = 4.4 t。
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为$ x $。
化学方程式：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$100$ $44$
实际质量：$x$ $4.4\ \mathrm{t}$
列比例式：$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \frac{100 × 4.4\ \mathrm{t}}{44} = 10\ \mathrm{t}$
该石灰石中碳酸钙的质量分数 = $\frac{碳酸钙质量}{石灰石总质量} × 100\% = \frac{10\ \mathrm{t}}{12.5\ \mathrm{t}} × 100\% = 80\%$。
【答案】
(1) 4.4 t (2) 80%
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算、混合物中成分质量分数计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，核心是利用差量法确定二氧化碳质量，再结合化学方程式计算，步骤清晰，主要考查学生对化学计算基本方法的掌握。
【难度系数】
0.7