三、应用题
14. 某校同学用矿泉水瓶装了一些湖水带到实验室，在教师的指导下，按下图所示流程进行实验。请回答相关问题。

(1) 水样中加入明矾的作用是_______ ___。
(2) 取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有_______、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______。
(3) 在整个流程中，发生了化学变化的过程是_______。
(4) 向滤液中加入活性炭，利用其_______性除去水样中的色素和异味。
(5) 消毒剂高铁酸钠( $ \mathrm{N a_{2} F e O_{4}} $ )集凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价是 ___价。

14. (1)促进水中悬浮杂质的沉降 (2)烧杯
引流 (3)加消毒剂或消毒过程 (4)吸
附 (5)$+6$

15. 小明将 $ 30\% $的 $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} $溶液加水稀释，并用其制取 $ \mathrm{O}_{2}。 $
(1)稀释过程中要用到的仪器有_______。
a. 量筒 b. 烧杯 c. 托盘天平
d. 玻璃棒 e. 漏斗 f. 胶头滴管

(2) 用稀释后的溶液按上图进行实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。

15. (1)abdf (2)$3.4\%$

16. 实验室用 98%的浓硫酸(密度为 $ 1.8 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3} $)配制 10%的稀硫酸 100 mL(密度为 $ 1.1 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3} $)来完成金属与酸反应的相关实验。试计算需要 98%的浓硫酸和水各多少毫升。(水的密度为 $ 1 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3} $，计算结果精确到0.1)

16. $98\%$的浓硫酸:6.2 mL 水:98.8 mL

四、实验探究题
17. 甲、乙试管中各盛有 10 g水，向其中一支加入 3 g $ \mathrm{K N O_{3}} $固体，另一支加入 3 g $ \mathrm{N a C l} $固体，按图1进行实验。图2为 $ \mathrm{K N O_{3}} $和 $ \mathrm{N a C l} $的溶解度曲线。据图回答问题。

(1) 甲中加入的固体是 ___。
(2) $ 2 0 \mathrm{~}° \mathrm{C} $时， $ \mathrm{K N O_{3}} $的溶解度为 $ 3 1. 6 \mathrm{~ g}。 $在 $ 1 0 0 \mathrm{~ g} $水中加入 $ 5 0 \mathrm{~ g} \mathrm{K N O_{3}} $，形成的溶液质量为_______。
(3) 将 30 ℃时 $ \mathrm{K N O_{3}} $ 、NaCl两种物质的饱和溶液降温至 20 ℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数： $ \mathrm{K N O_{3}} $ ___ (填“＞”“＜”或“=”) $ \mathrm{N a C l}。 $
(4) NaCl中混有少量 $ \mathrm{K N O_{3}} $杂质，可用_______的方法提纯 NaCl。

17. (1)氯化钠 (2)131.6 g (3)$＜$
(4)蒸发结晶