7. 小明同学用如图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。

(1)注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有、。

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
乙中液体倒吸入甲中
甲中产生气泡

【解析】
(1) 甲瓶中二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为${2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(2) 注入氢氧化钠浓溶液后，甲瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，打开止水夹后，乙中稀盐酸在大气压作用下倒吸入甲瓶；进入甲瓶的稀盐酸与反应生成的碳酸钠发生反应${Na_{2}CO_{3} + 2HCl=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，会观察到甲中产生气泡。
【答案】
(1) $\boldsymbol{{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}}$
(2) 乙中液体倒吸入甲中；甲中产生气泡
【知识点】
碱与非金属氧化物反应；盐与酸的反应；压强差的应用
【点评】
本题考查碱和盐的化学性质，结合压强变化分析实验现象，需熟练掌握相关化学反应及压强对实验的影响。
【难度系数】
0.6

8. 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

(1)吸收塔中，用 $ {NaOH} $ 溶液吸收 $ {SO_{2}} $，生成和 $ {H_{2}O} $。$ {NaOH} $ 溶液喷成雾状能充分吸收 $ {SO_{2}} $ 的原因是。
(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为。
(3)氧化室中，化学反应的基本类型是反应。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。

Na₂SO₃
增大接触面积
Na₂SO₃+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+2NaOH
化合
NaOH

【解析】
(1) 氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠（${Na_{2}SO_{3}}$）和水；将${NaOH}$溶液喷成雾状，可增大${NaOH}$溶液与${SO_{2}}$的接触面积，使反应更充分，从而充分吸收${SO_{2}}$。
(2) 沉淀室中，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为${Na_{2}SO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{3}↓ + 2NaOH}$。
(3) 氧化室中，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，该反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(4) 由流程可知，${NaOH}$在吸收塔中被消耗，在沉淀室中又生成，因此可以循环利用的物质是${NaOH}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{{Na_{2}SO_{3}}}$；增大接触面积，使反应更充分
(2) $\boldsymbol{{Na_{2}SO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{3}↓ + 2NaOH}}$
(3) $\boldsymbol{化合}$
(4) $\boldsymbol{{NaOH}}$
【知识点】
碱的化学性质；化合反应；物质循环利用
【点评】
本题结合工业烟气脱硫的实际生产流程，考查碱的化学性质、反应类型判断及工业流程中物质的循环利用，体现化学在工业生产中的应用，培养学生分析工业流程的能力。
【难度系数】
0.6