1. 请书写下列反应的化学方程式。
(1)氢氧化钠与盐酸反应：。
(2)氢氧化钾与硫酸反应：。
(3)氢氧化钙与硝酸反应：。

NaOH+HCl=NaCl+H₂O
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O

2. 由和构成的化合物称为盐，如。的反应，叫作中和反应。

金属离子(或
铵根离子)
酸根离子
氯化钠、氯化钙等
酸与碱作用生成盐和水

问题1. 怎样通过实验判断酸碱中和反应发生的程度？
要点 酸能使紫色石蕊溶液变色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变色。
应用 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
[实验探究I]在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列三个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。

(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液分别进行稀释时均(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远(填“大于”或“小于”)两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于(填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。
[实验探究Ⅱ]在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为。

红
蓝
红
升高
放热
小于
H⁺、OH⁻
红色变为无色
NaOH+
HCl=NaCl+H₂O

【解析】
1. 酸碱指示剂的性质：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
2. [实验探究I]：酸碱中和反应属于放热反应，因此氢氧化钠溶液和盐酸混合时溶液温度升高；
(1) 由图像可知，盐酸、氢氧化钠溶液分别与蒸馏水混合时，温度均有小幅度上升，说明稀释时均放热，且它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；
(2) 中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该过程放热，对应离子符号为${H^{+}}$、${OH^{-}}$。
3. [实验探究Ⅱ]：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，滴加盐酸至二者恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液变为无色，说明反应发生；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为${NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$。
【答案】
红；蓝；红；升高；(1) 放热；小于；(2) $\boldsymbol{{H^{+}}}$、$\boldsymbol{{OH^{-}}}$；红色变为无色；$\boldsymbol{{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}}$
【知识点】
酸碱指示剂性质；中和反应；放热反应
【点评】
本题通过对比实验和数字化实验探究酸碱中和反应，考查了酸碱的性质、中和反应的本质与现象，注重对实验分析能力和微观思维的考查。
【难度系数】
0.6