1.（2024·石家庄高邑期末）20℃时，某物质的溶解度为40 g，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 20℃时，100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质
B. 20℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2∶5
C. 20℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40％
D. 将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出

B

2.（2024·苏州模拟）如表是不同温度下KNO₃和NH₄Cl的溶解度。下列说法正确的是 （ ）

A. 所有物质的溶解度均随温度的升高而增大
B. 0～60℃之间，KNO₃的溶解度大于NH₄Cl的溶解度
C. 30℃时向100 g水中加入等量的KNO₃和NH₄Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等
D. 将100 g 60℃的KNO₃饱和溶液降温至50℃可析出24.5 g KNO₃晶体

C

3.（2023·河北）20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 （ ）
A. ①中溶液为KCl的饱和溶液
B. ②中溶液的质量为25.0 g
C. 溶液中溶质的质量：①＜②＝③
D. 溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③
20℃时，向10.0 g水中加入5.0 g KCl固体，充分溶解后
加入10.0 g水
升温至60℃
① ② ③

D 解析：20℃时KCl的溶解度为34.0g，则20℃时10.0g水中最多能溶解3.4g氯化钾，20℃时向10.0g水中加入5.0g KCl固体，KCl固体不能全部溶解，有剩余，故①中溶液为KCl的饱和溶液，A正确。20℃时KCl的溶解度为34.0g，则20℃时20g水中最多能溶解6.8g氯化钾，②中5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g + 20.0g = 25.0g，B正确。由题图可知，②→③的过程中溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量：①＜② = ③，C正确。①是20℃时KCl的饱和溶液，②是20℃时KCl的不饱和溶液，则溶质的质量分数：①＞②；②③中溶质和溶剂的质量均相等，两种溶液中溶质的质量分数也相等，则溶液中溶质的质量分数：①＞② = ③，D错误。

4.（2024·汉中模拟）如表是硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据表中数据回答问题。

（1）10℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为________g。
（2）60℃时，200 g KNO₃溶液中含溶质100 g。将该溶液降温至20℃，可析出KNO₃________g。
（3）将55 g KNO₃固体加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是________点所对应的溶液。50℃时KNO₃的溶解度为________g。

（1）20.9 （2）68.4 （3）C 85.5 解析：（1）10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g。（2）60℃时，200g KNO₃溶液中含溶质100g，则含水的质量为200g - 100g = 100g。20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则将该溶液降温至20℃，可析出KNO₃的质量为100g - 31.6g = 68.4g。（3）将55g KNO₃固体加入50g水中，充分溶解，硝酸钾全部溶解形成硝酸钾溶液的质量为55g + 50g = 105g。60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55g，即B点形成的是恰好饱和的硝酸钾溶液。A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是C点所对应的溶液。根据图像可知，50℃时，50g水能形成92.75g溶液，即该温度下，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为92.75g - 50g = 42.75g，则50℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为42.75g×2 = 85.5g，故50℃时KNO₃的溶解度为85.5g。

5.（2024·苏州）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）


A. Na₂CO₃的溶解度随温度升高而增大
B. Na₂CO₃的溶解度一定比NaCl的大
C. T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50 g水中
D. T℃时，Na₂CO₃和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等

D