7.（2024·南阳模拟）为除去粗盐中的可溶性杂质$CaCl_{2}$、$MgCl_{2}$、$Na_{2}SO_{4}$获得精盐，某化学小组同学设计了如图实验方案。下列有关说法不正确的是 （ ）

A. 步骤①⑤⑦均需使用玻璃棒
B. 步骤②是为了除去杂质$Na_{2}SO_{4}$
C. 步骤③④可调换顺序
D. 沉淀中的成分是$BaSO_{4}$、$Mg(OH)_{2}$和$CaCO_{3}$

D 解析：根据杂质成分及除杂试剂分析流程图信息，加入过量氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过滤所得沉淀为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；滤液中的溶质成分为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入过量稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发结晶过程中，氯化氢和水外逸，得到精盐。进一步分析选项内容，步骤①⑤⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，其中均需使用玻璃棒，A说法正确；步骤②是为了除去杂质硫酸钠，B说法正确；步骤④的作用是除去步骤②中加入的过量氯化钡和杂质氯化钙，步骤③的作用是除去杂质氯化镁，只要将步骤④安排在步骤②之后即可，故步骤③④可调换顺序，C说法正确；沉淀中的成分还有碳酸钡，D说法不正确。故本题选D。

8.（2024·泰安期末）如图所示为实验室粗盐提纯实验的部分操作，假设粗盐中只含有少量不溶于水的杂质。请回答下列问题。

（1）如图所示操作中，有错误的是______（填字母）。
（2）操作B中，玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______后就熄灭酒精灯，用余热蒸干剩下的水分。
（3）操作D中取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0 g，若最终得到$NaCl$晶体6.4 g，则根据以上数据可得到该粗盐中$NaCl$的质量分数是______。
（4）若测得该粗盐中$NaCl$的质量分数偏大，则可能的原因是______（填字母）。
A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有液体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 D. 最终所得$NaCl$晶体比较潮湿

（1）C （2）搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体 （3）80% （4）AD 解析：（1）分析题图实验操作可知，操作C过滤时没用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故选C。（2）蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将剩余水分蒸干。（3）粗盐中$NaCl$的质量分数为$\frac{6.4g}{10.0g - 2.0g}\times100\% = 80\%$。（4）过滤时滤纸有破损，会导致不溶于水的物质也留在精盐中，从而导致该粗盐中$NaCl$的质量分数偏大，A正确。蒸发时有液体溅出，会导致精盐损失，从而导致该粗盐中$NaCl$的质量分数偏小，B错误。溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不溶，从而导致该粗盐中$NaCl$的质量分数偏小，C错误。最终所得$NaCl$晶体比较潮湿，会导致精盐质量偏大，从而导致该粗盐中$NaCl$的质量分数偏大，D正确。

9.（2023·泰安模拟）海水“晒盐”得到的粗盐中含有杂质。为了除去$NaCl$溶液中含有的少量$MgCl_{2}$、$CaCl_{2}$和$Na_{2}SO_{4}$等杂质，某小组同学选用$Na_{2}CO_{3}$溶液、稀盐酸、$Ba(OH)_{2}$溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是______。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是______溶液。
（3）滤液②中除$Na^{+}$和$Cl^{-}$外，还含有的离子是______（填离子符号）。
（4）实验Ⅲ中发生中和反应的化学方程式为______。
（5）提纯后的精盐质量______（填“＞”“＜”或“＝”）样品中氯化钠的质量。

（1）氯化镁和硫酸钠 （2）碳酸钠 （3）$OH^{-}$、$CO_{3}^{2 - }$ （4）$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$ （5）＞ 解析：（1）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故可加入过量的氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙、反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，且应先加入氢氧化钡溶液，后加入碳酸钠溶液，才能将氯化镁、氯化钙和硫酸钠除尽，故A为氢氧化钡溶液，B为碳酸钠溶液，实验Ⅰ中加入过量A除去的杂质是氯化镁和硫酸钠。（2）由以上分析可知，实验Ⅱ中加入的B是碳酸钠溶液。（3）由以上分析可知，滤液②中含氯化钠、过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠。故滤液②中除$Na^{+}$和$Cl^{-}$外，还含有$OH^{-}$、$CO_{3}^{2 - }$。（4）实验Ⅲ中加入的C为稀盐酸，用于除去碳酸钠和氢氧化钠，故发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$。（5）在除杂过程中，加入过量的碳酸钠和加入适量的稀盐酸，跟杂质反应都生成了氯化钠，所以提纯后的精盐质量大于样品中氯化钠的质量。