11. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，溶液中有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 ( )。

11. D

12. 写出下列溶液中溶质的化学式。
(1) 澄清的石灰水：___。
(2) 用于消毒的医用酒精：___。
(3) 稀硫酸溶液：___。
(4) 家用食醋：___。
(5) 双氧水：___。
(6) 医疗消毒用的高锰酸钾溶液：___。
(7) 生理盐水：___。

12. (1)${Ca(OH)_{2}}$ (2)${C_{2}H_{5}OH}$ (3)${H_{2}SO_{4}}$
(4)${CH_{3}COOH}$ (5)${H_{2}O_{2}}$ (6)${KMnO_{4}}$
(7)${NaCl}$

13. 化学课上，刘星表演了一组化学魔术：在 A、B、C三个盛有无色液体的玻璃杯中，分别加入矿泉水瓶装的一种无色液体。同学们看到了奇特的现象：A杯变为“红葡萄酒”(变为红色)；B杯变为“汽水”(产生大量气泡)；C杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。请你来揭开魔术的奥秘。
(1) 矿泉水瓶中的液体是显碱性的盐溶液，则此盐溶液可能是_______溶液。
(2) 已知B杯中盛的是稀盐酸，则产生气体的用途之一是_______。
(3) 若 C 杯中的试剂是氯化钙溶液，则 C中反应的化学方程式是_______ ___。

13. (1)碳酸钠(或${Na_{2}CO_{3}}$)
(2)气体肥料(或其他正确答案)
(3)${CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$

14. 根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

(1) 我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较多的纯碱晶体，应采用的方法(杂质仅考虑氯化钠)：___。
(2) 具体操作步骤为： $ \textcircled{1} $加热溶解； $ \textcircled{2} $___ ___； $ \textcircled{3} $___； $ \textcircled{4} $洗涤、干燥。
(3) 完成 $ \textcircled{1} ∼ \textcircled{3} $必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、陶土网等)、烧杯、___和 ___等。

14. (1)冷却热饱和溶液
(2)降温结晶 过滤
(3)漏斗 酒精灯(或玻璃棒)

三、应用题
15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1) 将食盐、面粉、泥沙分别加入水中，能形成溶液的是_______。
(2) 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。

$ \textcircled{1} $ $ 1 0 \mathrm{~} \mathrm{° C} $时，氯化铵的溶解度为_______g。$ \textcircled{2} $ $ 2 0 \mathrm{~} \mathrm{° C} $时，将 $ 2 0 \mathrm{~ g} $氯化铵加入 $ 1 0 0 \mathrm{~ g} $水中，充分搅拌后所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
$ \textcircled{3} $ $ 6 0 \mathrm{~} \mathrm{° C} $时，将 $ 6 0 \mathrm{~ g} $硝酸钾溶于 $ 5 0 \mathrm{~ g} $水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
$ \textcircled{4} $将 60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至 20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵 ___硝酸钾 (填“大于”“等于”或“小于”)。
$ \textcircled{5} $ $ 20° \mathrm{C} $时，向 $ 50 \mathrm{~g} $质量分数为 $ 12\% $的硝
酸钾溶液中加入 5 g 硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为_______。

15. (1)食盐 (2)①33.3 ②不饱和 ③105
④小于 ⑤$20\%$