7. 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答：

(1) ____$^{\circ}C$时,a、b的溶解度相等,该温度下a、b的饱和溶液中溶质的质量分数为______(结果保留至$0.1\%$)。
(2) $20^{\circ}C$时,向$60g$ a的饱和溶液中加入$40g$水,可稀释成溶质质量分数为______的溶液。
(3) 将$10^{\circ}C$时a、b两种物质的饱和溶液升温到$20^{\circ}C$,此时两种溶液中溶质的质量分数的关系是a____(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)b。

(1)20；16.7% (2)10% (3)＜

(1)由溶解度曲线可知，20°C时a、b溶解度曲线相交，溶解度相等，均为20g。该温度下饱和溶液溶质质量分数=20g/(100g+20g)×100%≈16.7%。
(2)20°C时a溶解度为20g，饱和溶液溶质质量分数=20/120=1/6。60g饱和溶液中溶质质量=60g×1/6=10g，加入40g水后溶液总质量=60g+40g=100g，溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。
(3)10°C时b溶解度大于a，饱和溶液溶质质量分数b＞a；升温到20°C，二者溶解度增大，溶液变为不饱和，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数仍为10°C时的，故a＜b。

8. 在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是$CaCO_{3}和SiO_{2}$($SiO_{2}$既不溶于水也不与稀盐酸反应),某化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数,通过实验测得下图所示数据。(假设产生的气体全部逸出)

(1) 生成$CO_{2}$的质量为______g。
(2) 求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

(1)
生成 $ CO_2 $ 的质量计算如下：
$15 \, \mathrm{g} + 73 \, \mathrm{g} - 83.6 \, \mathrm{g} = 4.4 \, \mathrm{g} $。
故答案为：$4.4 $。
(2)
设稀盐酸中溶质的质量分数为 $ x $。
$ \mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $，
$ \mathrm{HCl} $ 的质量为：
$73x \, \mathrm{g} $，
根据反应方程式，$ 73 \, \mathrm{g} $ 稀盐酸中 $ \mathrm{HCl} $ 与 $ 4.4 \, \mathrm{g} $ $ \mathrm{CO}_2 $ 对应：
$2 × 36.5 \, \mathrm{g} \, \mathrm{HCl} \quad \mathrm{生成} \quad 44 \, \mathrm{g} \, \mathrm{CO}_2 $，
$73x \, \mathrm{g} \, \mathrm{HCl} \quad \mathrm{生成} \quad 4.4 \, \mathrm{g} \, \mathrm{CO}_2 $，
$ \frac{2 × 36.5}{44} = \frac{73x}{4.4} $，
$ x = 10\% $。
故稀盐酸中溶质的质量分数为$10\% $。

9. (2023·重庆)某小组用$NaCl固体配制50g溶质质量分数为6\%的NaCl$溶液,下列说法正确的是【 】

A.玻璃棒的作用只有引流
B.水倒入时洒出烧杯外,溶质质量分数变大
C.实验中会用到蒸发皿
D.实验中选用$25mL$规格的量筒

B

本题可根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤、仪器用途及误差分析来逐一分析选项。
选项A：在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，在转移溶液时还起引流作用，故A错误。
选项B：水倒入时洒出烧杯外，会使溶剂的质量减少，而溶质质量不变，根据溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，可知溶质质量分数变大，故B正确。
选项C：该实验是配制溶液，不需要蒸发操作，所以不会用到蒸发皿，故C错误。
选项D：配制$50g$溶质质量分数为$6\%$的$NaCl$溶液，需要水的质量为$50g - 50g×6\% = 47g$，水的体积为$47g÷1g/mL = 47mL$，应选用$50mL$规格的量筒，故D错误。