3. 如下图所示,向烧杯中加入试剂A,发现烧杯中水温明显升高。

(1) 试管中产生的现象是______,原因是______。
(2) 试剂A可能是______(写一种即可)。

(1) 澄清石灰水变浑浊；溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，析出固体使溶液变浑浊
(2) 生石灰（或氢氧化钠等合理答案）

(1) 向烧杯中加入试剂A，水温明显升高，说明试剂A溶解时放热。澄清石灰水（氢氧化钙溶液）对热敏感，温度升高会导致氢氧化钙的溶解度降低，从而析出部分氢氧化钙，使溶液变浑浊。因此，试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，原因是溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，析出固体使溶液变浑浊。
(2) 常见的放热反应或溶解过程有：生石灰（氧化钙）与水反应、浓硫酸溶解、氢氧化钠溶解等。因此，试剂A可能是生石灰（或氢氧化钠等合理答案）。

4. $20^{\circ}C$时,将$40g氯化钠固体加入100g$水中,充分搅拌后,有$4g$固体未溶解。下列说法正确的是【 】

A.$20^{\circ}C$时,氯化钠的溶解度为$36g$
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为$140g$
D.将该溶液倒出一半,则溶质的质量分数改变

A

根据题意，40g氯化钠加入100g水中，有4g未溶解，说明溶解的氯化钠质量为40g - 4g = 36g。
A选项：20°C时，100g水溶解36g氯化钠达到饱和，因此溶解度为36g，正确。
B选项：该溶液是氯化钠的饱和溶液，但未说明是硝酸钾的饱和溶液，因此可能可以继续溶解硝酸钾，错误。
C选项：所得溶液质量为溶解的氯化钠质量36g加上水的质量100g，等于136g，而非140g，错误。
D选项：溶液是均一的，倒出一半后溶质质量分数不变，错误。

5. (2024·新疆)$KNO_{3}和NaCl$的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是【 】


A.$KNO_{3}的溶解度大于NaCl$的溶解度
B.升高温度可使接近饱和的$KNO_{3}$溶液变为饱和溶液
C.$t_{1}^{\circ}C$时,$KNO_{3}和NaCl$的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.$t_{2}^{\circ}C$时,在$50g水中加入40gKNO_{3}$固体,能得到$90g$ $KNO_{3}$溶液

C

A. 根据溶解度曲线，$KNO_3$ 的溶解度在高温下大于 $NaCl$ 的溶解度，但在低温下不一定，故 A 错误；
B. 升高温度通常会使 $KNO_3$ 的不饱和溶液变得更不饱和，因为 $KNO_3$ 的溶解度随温度升高而增加，故 B 错误；
C. 在 $t_1° C$ 时，$KNO_3$ 和 $NaCl$ 的溶解度曲线相交，表示在这一点上两者的溶解度相等，因此它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故 C 正确；
D. 在 $t_2° C$ 时，$KNO_3$ 的溶解度为 $60g/100g$ 水，因此在 $50g$ 水中加入 $40g$ $KNO_3$ 固体，只能溶解 $30g$，得到 $80g$ 溶液，而不是 $90g$，故 D 错误。

6. (2024·广西)《天工开物》记载“凡引水种盐,……南风大起,则一宵结成,名曰颗盐。”这表明古人已经掌握了制盐工艺。回答下列问题：
(1) 古人的制盐工艺属于______(填“物理”或“化学”)变化,该工艺获得的“颗盐”属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2) 用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如下图为氯化钠的溶解度曲线,$20^{\circ}C$时氯化钠的溶解度为______g。此温度下,将$9g氯化钠溶解到25g$水中,可配得氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变,蒸发部分溶剂,该溶液中溶质的质量分数______(填“变大”“不变”或“变小”)。

(1)物理；混合物；(2)36.0；饱和；不变

(1)制盐过程是通过蒸发水分使食盐结晶，没有新物质生成，属于物理变化；“颗盐”中含有杂质，属于混合物。(2)由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下，25g水中最多溶解氯化钠的质量为$25g×\frac{36.0g}{100g}=9g$，所以将9g氯化钠溶解到25g水中恰好形成饱和溶液；温度不变，蒸发溶剂，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。