实验目的
1. 认识水的组成。
2. 了解水在通电条件下发生的变化,进一步认识分解反应。
3. 进一步体会科学探究的过程和方法。
实验用品________
实验步骤
1. 水的生成

|步骤和方法|现象|结论或解释|
|回忆氢气在空气里燃烧的实验(教科书中实验4-4)：纯净的氢气在空气里安静地燃烧,在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,观察烧杯壁上的现象。| | |
2. 水的分解
|步骤和方法|现象|结论或解释|
|(1)在电解器玻璃管中加满水(水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液),用导线连接电解器与电源。| | |
|(2)接通直流电源,观察玻璃管内的现象并记录。| | |
|(3)切断上述装置的电源,用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体。| | |

问题与交流
1. 水在通电时发生了什么变化？生成了哪几种物质？________
2. 哪些证据可以证明水是由氢、氧两种元素组成的？________
评价与反思________

实验用品：电解器、直流电源、水、硫酸钠溶液（或氢氧化钠溶液）、小烧杯、燃着的木条、火柴
水的生成：现象：纯净氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾；结论或解释：氢气燃烧生成水
水的分解：（1）现象：无明显现象；结论或解释：硫酸钠（或氢氧化钠）溶液增强水的导电性 （2）现象：两玻璃管内产生气泡，液面下降，负极气体体积约为正极的2倍；结论或解释：水通电分解产生气体，体积比约2:1 （3）现象：负极气体燃烧产生淡蓝色火焰，正极气体使木条燃烧更旺；结论或解释：负极产生氢气，正极产生氧气，水分解生成氢气和氧气
问题与交流1：发生化学变化，生成氢气和氧气
问题与交流2：①氢气燃烧生成水，氢气含氢元素，氧气含氧元素，由质量守恒定律知水含氢、氧元素；②水通电分解生成氢气和氧气，氢气含氢元素，氧气含氧元素，由质量守恒定律知水含氢、氧元素
评价与反思：加入硫酸钠（或氢氧化钠）溶液可增强水的导电性；检验氢气前需确保纯净（合理即可）

实验用品需结合水的生成（氢气燃烧）和分解（电解水）实验需求填写；水的生成实验依据氢气燃烧现象及产物分析；水的分解实验从现象（气泡、体积比、气体检验）及结论（生成气体种类）入手；问题与交流1根据电解水反应类型及产物回答；问题与交流2依据质量守恒定律，结合氢气燃烧和电解水产物元素组成分析；评价与反思围绕实验关键操作及注意事项。