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10. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 （
A.分子是由原子构成的，所以分子的质量一定比原子的质量大
B.同种原子只能构成同种分子
C.原子得失电子后原子核发生了变化
D.原子得电子形成阴离子
D
）A.分子是由原子构成的，所以分子的质量一定比原子的质量大
B.同种原子只能构成同种分子
C.原子得失电子后原子核发生了变化
D.原子得电子形成阴离子
答案
10.D
解析
【分析】本题考查分子、原子、离子的基本概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合相关定义判断正误，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】A选项：分子由原子构成，但分子的质量不一定比原子大，例如氢分子的质量远小于铁原子的质量，故A错误；B选项：同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可构成O₂和O₃两种分子，故B错误；C选项：原子得失电子是核外电子的变化，原子核不会发生改变，故C错误；D选项：原子得电子后，核外电子数大于质子数，形成带负电的阴离子，故D正确。
【答案】D
【知识点】分子与原子的关系；原子与离子的转化；分子原子的质量比较
【点评】本题为初中化学基础概念题，侧重考查对分子、原子、离子基本性质的理解，需要准确掌握各粒子的定义及相互关系，属于易得分的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：分子由原子构成，但分子的质量不一定比原子大，例如氢分子的质量远小于铁原子的质量，故A错误；B选项：同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可构成O₂和O₃两种分子，故B错误；C选项：原子得失电子是核外电子的变化，原子核不会发生改变，故C错误；D选项：原子得电子后，核外电子数大于质子数，形成带负电的阴离子，故D正确。
【答案】D
【知识点】分子与原子的关系；原子与离子的转化；分子原子的质量比较
【点评】本题为初中化学基础概念题，侧重考查对分子、原子、离子基本性质的理解，需要准确掌握各粒子的定义及相互关系，属于易得分的基础题型。
【难度系数】0.7
11.(3分)在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中,将符合下列条件的粒子序号填写在横线上(每题只有一个正确选项)。
(1)能直接构成纯净物的是①和
(2)带负电荷的是
(3)不显电性的是①②和
(4)带正电荷的是③和
(5)决定原子质量大小的粒子主要是
(6)质量最小的是
(1)能直接构成纯净物的是①和
②
。(2)带负电荷的是
⑥
。(3)不显电性的是①②和
⑤
。(4)带正电荷的是③和
④
。(5)决定原子质量大小的粒子主要是
③
。(6)质量最小的是
⑥
。答案
11.(1)② (2)⑥ (3)⑤ (4)④ (5)③ (6)⑥
解析
【分析】
首先明确题目给出的六种粒子（①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子）的核心性质：包括构成纯净物的作用、带电情况、质量特点等，再对应每个小问的条件逐一匹配判断。
【解析】
(1) 能直接构成纯净物的基本粒子为分子、原子、离子，题目已给出①分子，故填②原子；
(2) 各粒子带电情况：分子、原子、中子不显电性，原子核带正电，质子带正电，电子带负电，因此带负电荷的是⑥电子；
(3) 不显电性的粒子为分子（①）、原子（②）、中子（⑤），故填⑤；
(4) 带正电荷的粒子为原子核（③）、质子（④），故填④；
(5) 原子质量主要集中在原子核（质子和中子质量远大于电子，电子质量可忽略），因此决定原子质量大小的粒子主要是③原子核；
(6) 六种粒子中，电子质量约为质子/中子质量的1/1836，是质量最小的粒子，故填⑥。
【答案】
11.(1)② (2)⑥ (3)⑤ (4)④ (5)③ (6)⑥
【知识点】
构成物质的微粒、原子的结构、粒子的电性
【点评】
本题考查物质构成相关的基础粒子性质，属于化学核心概念题，需准确记忆各粒子的带电、构成及质量特点，是学习物质构成的必备基础。
【难度系数】
0.8
首先明确题目给出的六种粒子（①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子）的核心性质：包括构成纯净物的作用、带电情况、质量特点等，再对应每个小问的条件逐一匹配判断。
【解析】
(1) 能直接构成纯净物的基本粒子为分子、原子、离子，题目已给出①分子，故填②原子；
(2) 各粒子带电情况：分子、原子、中子不显电性，原子核带正电，质子带正电，电子带负电，因此带负电荷的是⑥电子；
(3) 不显电性的粒子为分子（①）、原子（②）、中子（⑤），故填⑤；
(4) 带正电荷的粒子为原子核（③）、质子（④），故填④；
(5) 原子质量主要集中在原子核（质子和中子质量远大于电子，电子质量可忽略），因此决定原子质量大小的粒子主要是③原子核；
(6) 六种粒子中，电子质量约为质子/中子质量的1/1836，是质量最小的粒子，故填⑥。
【答案】
11.(1)② (2)⑥ (3)⑤ (4)④ (5)③ (6)⑥
【知识点】
构成物质的微粒、原子的结构、粒子的电性
【点评】
本题考查物质构成相关的基础粒子性质，属于化学核心概念题，需准确记忆各粒子的带电、构成及质量特点，是学习物质构成的必备基础。
【难度系数】
0.8
12. (6分)如图为模拟工业制氧气的微观示意图。已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比。请回答下列问题。
(1)空气属于
(2)空气加压、降温转化为液态空气的过程中,
(3)“●”表示的是
(1)空气属于
混合物
(选填“纯净物”或“混合物”),从微观角度解释原因:空气由不同种分子构成
(2分)。(2)空气加压、降温转化为液态空气的过程中,
分子间的间隔
发生改变,该变化属于物理变化
(选填“物理变化”或“化学变化”)。(3)“●”表示的是
氧分子
(选填“氧分子”或“氮分子”)。答案
12.(1)混合物 空气由不同种分子构成
(2)分子间的间隔 物理变化
(3)氧分子
(2)分子间的间隔 物理变化
(3)氧分子
解析
【分析】
要解决这道题，需结合微观示意图和相关化学概念分析：
1. 判断纯净物/混合物，看微观上分子的种类，只有一种分子是纯净物，多种则是混合物；
2. 分析状态变化的本质，加压降温变液态是分子间隔改变，无新物质生成，属于物理变化；
3. 工业制氧气利用沸点不同分离液态空气，氮气沸点低先逸出，结合空气中氮气和氧气的体积分数，判断“●”对应的分子。
【解析】
(1) 纯净物由一种物质组成，微观上仅含一种分子；混合物由多种物质组成，微观含多种分子。从图中可知，空气由两种不同的分子构成，因此属于混合物。
(2) 空气加压、降温转化为液态空气的过程中，分子本身的种类不变，只是分子间的间隔减小，没有新物质生成，所以该变化属于物理变化。
(3) 工业分离液态空气时，氮气沸点比氧气低，升温时氮气先蒸发逸出。空气中氮气体积分数约78%，氧气体积分数约21%，图中升温后逸出的分子（白球构成）数量多，说明是氮分子，剩余的“●”分子数量少，因此“●”表示氧分子。
【答案】
12.(1)混合物 空气由不同种分子构成
(2)分子间的间隔 物理变化
(3)氧分子
【知识点】
混合物的判断、物理变化与化学变化、分子的性质
【点评】
本题结合微观示意图考查空气的相关知识，需要从微观视角理解宏观变化，掌握工业制氧气的原理，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合微观示意图和相关化学概念分析：
1. 判断纯净物/混合物，看微观上分子的种类，只有一种分子是纯净物，多种则是混合物；
2. 分析状态变化的本质，加压降温变液态是分子间隔改变，无新物质生成，属于物理变化；
3. 工业制氧气利用沸点不同分离液态空气，氮气沸点低先逸出，结合空气中氮气和氧气的体积分数，判断“●”对应的分子。
【解析】
(1) 纯净物由一种物质组成，微观上仅含一种分子；混合物由多种物质组成，微观含多种分子。从图中可知，空气由两种不同的分子构成，因此属于混合物。
(2) 空气加压、降温转化为液态空气的过程中，分子本身的种类不变，只是分子间的间隔减小，没有新物质生成，所以该变化属于物理变化。
(3) 工业分离液态空气时，氮气沸点比氧气低，升温时氮气先蒸发逸出。空气中氮气体积分数约78%，氧气体积分数约21%，图中升温后逸出的分子（白球构成）数量多，说明是氮分子，剩余的“●”分子数量少，因此“●”表示氧分子。
【答案】
12.(1)混合物 空气由不同种分子构成
(2)分子间的间隔 物理变化
(3)氧分子
【知识点】
混合物的判断、物理变化与化学变化、分子的性质
【点评】
本题结合微观示意图考查空气的相关知识，需要从微观视角理解宏观变化，掌握工业制氧气的原理，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
13.(5分)如图中的①②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)A、B、C、D中表示氟原子结构示意图的是
(2)钙的相对原子质量是
(3)A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的原子是
(1)A、B、C、D中表示氟原子结构示意图的是
A
，它在化学变化中容易得到
电子从而形成氟离子。(2)钙的相对原子质量是
40.08
，D中x=8
。(3)A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的原子是
AB
。答案
13.(1)A 得到 (2)40.08 8 (3)AB
解析
【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表的信息和粒子结构示意图的规律分析：
1. 确定氟原子：氟的原子序数为9，原子中质子数=核外电子数，据此找对应结构示意图；再根据最外层电子数判断得失电子情况。
2. 钙的相对原子质量直接从元素周期表单元格获取；D粒子中，原子的质子数=核外电子数，据此计算x的值。
3. 原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，据此判断。
【解析】
(1) 氟元素的原子序数为9，原子中质子数等于核外电子数，A的质子数为9，核外电子数为2+7=9，故A为氟原子；氟原子最外层电子数为7，在化学变化中容易得到1个电子形成氟离子。
(2) 从钙元素在元素周期表的信息可知，其相对原子质量为40.08；D粒子的质子数为18，若为原子则质子数=核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 原子的化学性质由最外层电子数决定，A和B均为原子，最外层电子数均为7，故化学性质相似的原子是AB。
【答案】
(1)A 得到 (2)40.08 8 (3)AB
【知识点】
元素周期表、粒子结构示意图、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涵盖元素周期表的应用、粒子结构示意图的分析以及元素化学性质的决定因素，难度不大，需学生熟练掌握相关基础概念。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合元素周期表的信息和粒子结构示意图的规律分析：
1. 确定氟原子：氟的原子序数为9，原子中质子数=核外电子数，据此找对应结构示意图；再根据最外层电子数判断得失电子情况。
2. 钙的相对原子质量直接从元素周期表单元格获取；D粒子中，原子的质子数=核外电子数，据此计算x的值。
3. 原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，据此判断。
【解析】
(1) 氟元素的原子序数为9，原子中质子数等于核外电子数，A的质子数为9，核外电子数为2+7=9，故A为氟原子；氟原子最外层电子数为7，在化学变化中容易得到1个电子形成氟离子。
(2) 从钙元素在元素周期表的信息可知，其相对原子质量为40.08；D粒子的质子数为18，若为原子则质子数=核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 原子的化学性质由最外层电子数决定，A和B均为原子，最外层电子数均为7，故化学性质相似的原子是AB。
【答案】
(1)A 得到 (2)40.08 8 (3)AB
【知识点】
元素周期表、粒子结构示意图、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涵盖元素周期表的应用、粒子结构示意图的分析以及元素化学性质的决定因素，难度不大，需学生熟练掌握相关基础概念。
【难度系数】
0.7
