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1. 下图是探究酸的化学性质的实验,请回答下列问题。
(1) A中反应的化学方程式是
(2) 向B试管中滴加少量稀盐酸时观察到的现象是
(3) 试管C中的现象是黑色固体溶解,溶液变蓝色;反应的化学方程式为
(4) 写出试管D中反应的化学方程式
(1) A中反应的化学方程式是
Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑
。(2) 向B试管中滴加少量稀盐酸时观察到的现象是
红棕色铁锈消失,溶液逐渐变为黄色
;反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O
;当稀盐酸过量时又观察到铁钉表面有气泡产生
。(3) 试管C中的现象是黑色固体溶解,溶液变蓝色;反应的化学方程式为
CuO+2HCl===CuCl₂+H₂O
。(4) 写出试管D中反应的化学方程式
2HCl+Na₂CO₃===2NaCl+H₂O+CO₂↑
;写出它在生活中的一个用途:制作泡沫灭火器
。答案
1.(1) Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑
(2) 红棕色铁锈消失,溶液逐渐变为黄色；Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O；铁钉表面有气泡产生
(3) CuO+2HCl===CuCl₂+H₂O
(4) 2HCl+Na₂CO₃===2NaCl+H₂O+CO₂↑；制作泡沫灭火器
(2) 红棕色铁锈消失,溶液逐渐变为黄色；Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O；铁钉表面有气泡产生
(3) CuO+2HCl===CuCl₂+H₂O
(4) 2HCl+Na₂CO₃===2NaCl+H₂O+CO₂↑；制作泡沫灭火器
解析
【分析】本题探究酸的化学性质，需结合不同物质与稀盐酸的反应规律分析：活泼金属（Zn）与酸反应生成盐和氢气；金属氧化物（Fe₂O₃、CuO）与酸反应生成盐和水；盐（Na₂CO₃）与酸反应生成新盐、水和二氧化碳。需明确各反应的反应物、生成物，准确书写化学方程式，同时区分反应的先后顺序（如生锈铁钉中先氧化铁反应，后铁反应），并对应描述实验现象。
【解析】
(1) A中锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$；
(2) B试管中生锈铁钉的主要成分是红棕色的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，滴加少量稀盐酸时，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与盐酸反应生成黄色的$\ce{FeCl_{3}}$和水，现象为红棕色铁锈消失，溶液逐渐变为黄色，反应方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；当稀盐酸过量时，内部的铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到铁钉表面有气泡产生；
(3) C中黑色的$\ce{CuO}$与稀盐酸反应生成蓝色的$\ce{CuCl_{2}}$和水，反应方程式为$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$；
(4) D中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$；该反应在生活中可用于制作泡沫灭火器。
【答案】
(1) $\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$
(2) 红棕色铁锈消失，溶液逐渐变为黄色；$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；铁钉表面有气泡产生
(3) $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
(4) $\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$；制作泡沫灭火器
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写；实验现象描述
【点评】
本题为酸的化学性质基础应用题，通过四个典型反应考察学生对酸的通性的掌握，需准确记忆反应规律、化学方程式书写规则及对应实验现象，是初中化学核心基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6
【解析】
(1) A中锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$；
(2) B试管中生锈铁钉的主要成分是红棕色的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，滴加少量稀盐酸时，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与盐酸反应生成黄色的$\ce{FeCl_{3}}$和水，现象为红棕色铁锈消失，溶液逐渐变为黄色，反应方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；当稀盐酸过量时，内部的铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到铁钉表面有气泡产生；
(3) C中黑色的$\ce{CuO}$与稀盐酸反应生成蓝色的$\ce{CuCl_{2}}$和水，反应方程式为$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$；
(4) D中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$；该反应在生活中可用于制作泡沫灭火器。
【答案】
(1) $\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$
(2) 红棕色铁锈消失，溶液逐渐变为黄色；$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；铁钉表面有气泡产生
(3) $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
(4) $\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$；制作泡沫灭火器
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写；实验现象描述
【点评】
本题为酸的化学性质基础应用题，通过四个典型反应考察学生对酸的通性的掌握，需准确记忆反应规律、化学方程式书写规则及对应实验现象，是初中化学核心基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6
2. 归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了碱的四条性质如下图(即碱能与四类物质发生化学反应)。请回答下列问题。
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是
(2)写出一个符合反应②的化学方程式:
(3)反应③如果选用向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是
(4)利用反应④可以用氢氧化钠溶液吸收某气体X,写出符合反应的化学方程式:
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是
溶液变红
。(2)写出一个符合反应②的化学方程式:
H₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）
。(3)反应③如果选用向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是
生成蓝色沉淀
。(4)利用反应④可以用氢氧化钠溶液吸收某气体X,写出符合反应的化学方程式:
2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O
。答案
2.(1) 溶液变红
(2) H₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）
(3) 生成蓝色沉淀
(4) 2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O
(2) H₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）
(3) 生成蓝色沉淀
(4) 2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O
解析
【分析】
本题围绕碱的四条化学性质展开，需结合碱与酸碱指示剂、酸、某些盐、某些非金属氧化物的反应规律逐一分析：
1. 反应①是碱与酸碱指示剂的反应，酚酞遇碱性溶液变红，据此判断现象；
2. 反应②是碱与酸的中和反应，需写出酸和碱反应生成盐和水的化学方程式，合理即可；
3. 反应③是碱与某些盐的反应，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀，据此描述现象；
4. 反应④是碱与某些非金属氧化物的反应，常见的如氢氧化钠吸收二氧化碳，写出对应的化学方程式即可。
【解析】
(1) 酚酞溶液是酸碱指示剂，遇碱性溶液会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液后，观察到溶液变红；
(2) 反应②是碱与酸的中和反应，例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$（合理即可）；
(3) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此观察到的现象是生成蓝色沉淀；
(4) 反应④是碱与非金属氧化物的反应，例如氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 溶液变红
(2) $\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$（合理即可）
(3) 生成蓝色沉淀
(4) $\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
【知识点】
碱的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】
本题考查碱的核心化学性质，属于基础应用类题目，需掌握碱与四类物质的反应规律，难度较低，适合巩固酸碱相关基础知识。
【难度系数】
0.7
本题围绕碱的四条化学性质展开，需结合碱与酸碱指示剂、酸、某些盐、某些非金属氧化物的反应规律逐一分析：
1. 反应①是碱与酸碱指示剂的反应，酚酞遇碱性溶液变红，据此判断现象；
2. 反应②是碱与酸的中和反应，需写出酸和碱反应生成盐和水的化学方程式，合理即可；
3. 反应③是碱与某些盐的反应，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀，据此描述现象；
4. 反应④是碱与某些非金属氧化物的反应，常见的如氢氧化钠吸收二氧化碳，写出对应的化学方程式即可。
【解析】
(1) 酚酞溶液是酸碱指示剂，遇碱性溶液会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液后，观察到溶液变红；
(2) 反应②是碱与酸的中和反应，例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$（合理即可）；
(3) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此观察到的现象是生成蓝色沉淀；
(4) 反应④是碱与非金属氧化物的反应，例如氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 溶液变红
(2) $\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$（合理即可）
(3) 生成蓝色沉淀
(4) $\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
【知识点】
碱的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】
本题考查碱的核心化学性质，属于基础应用类题目，需掌握碱与四类物质的反应规律，难度较低，适合巩固酸碱相关基础知识。
【难度系数】
0.7
