3.某实验小组同学探究酸碱中和反应,向滴有酚酞溶液的稀NaOH溶液中加入稀盐酸,发生反应的微观过程如下图。

(1)反应结束时,溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)由图可知,NaOH溶液与盐酸反应的实质是。

3.(1) 小于
(2) H⁺与OH⁻反应生成H₂O

【分析】要判断反应后溶液的pH，需观察反应后溶液中的微观粒子：若存在过量的H⁺则溶液呈酸性，pH小于7；若存在过量OH⁻则呈碱性，pH大于7；若恰好反应则呈中性，pH等于7。中和反应的实质可通过对比反应前后的粒子变化得出，即分析哪些粒子消失、哪些粒子生成、哪些粒子未参与反应。
【解析】（1）从反应后的微观图可知，溶液中存在未反应的H⁺，说明稀盐酸过量，溶液呈酸性，因此溶液的pH小于7。（2）对比反应前后的微观粒子：NaOH解离出的OH⁻和盐酸解离出的H⁺反应生成了H₂O，而Na⁺和Cl⁻在反应前后没有发生变化，因此NaOH溶液与盐酸反应的实质是H⁺与OH⁻反应生成H₂O。
【答案】(1) 小于；(2) H⁺与OH⁻反应生成H₂O
【知识点】酸碱中和反应、溶液的pH、微观粒子反应实质
【点评】本题结合微观示意图考查酸碱中和反应的相关知识，需要学生具备从微观角度分析化学反应的能力，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.3

4.认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对NaOH展开了如下探究活动。

(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显性。向A试管中继续加入稀硫酸,观察到,由此证明NaOH能与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的,观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现蓝色沉淀,发生反应的化学方程式为。

4.(1) 碱；红色逐渐消失
(2) 稀盐酸
(3) 2NaOH+CuSO₄===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

【分析】
本题围绕氢氧化钠的化学性质展开探究，需结合碱的相关性质逐一分析各问题：
1. 对于A试管，酚酞溶液遇碱性溶液变红，可据此判断氢氧化钠的酸碱性；加入稀硫酸后，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，溶液碱性消失，观察颜色变化即可证明反应发生。
2. B试管中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，要证明反应发生，可利用碳酸钠与酸反应产生气体的特性，加入足量酸即可通过气泡现象证明反应发生。
3. C试管中氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，需正确书写该反应的化学方程式。
【解析】
(1) 酚酞溶液遇碱性溶液变红，A中酚酞变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性；向A试管中加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，溶液的碱性逐渐减弱直至消失，因此观察到红色逐渐消失，证明NaOH能与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应。
(2) B试管中$\ce{NaOH}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，向试管中加入足量稀盐酸，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此观察到有气泡产生，可证明B试管中已发生化学反应。
(3) C试管中$\ce{NaOH}$与$\ce{CuSO_{4}}$发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$。
【答案】
(1) 碱；红色逐渐消失
(2) 稀盐酸
(3) $\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
碱的化学性质；酸碱指示剂；化学方程式书写
【点评】
本题考查氢氧化钠的核心化学性质，涵盖酸碱指示剂变色规律、碱与非金属氧化物、酸、盐的反应，属于基础题型，侧重对基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6