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13. 有下列五种物质：①$\ce{N_{2}O_{5}}$；②X；③$\ce{N_{2}O_{3}}$；④$\ce{N_{2}}$；⑤$\ce{NH_{3}}$。它们是按照氮元素的化合价由高到低的顺序排列的，则 X 可能是下列物质中的（
A.$\ce{NO_{2}}$
B.$\ce{NaNO_{2}}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{N_{2}O}$
A
）A.$\ce{NO_{2}}$
B.$\ce{NaNO_{2}}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{N_{2}O}$
答案
13. A 提示:$\ce{N_{2}O_{5}}$、$\ce{N_{2}O_{3}}$、$\ce{N_{2}}$、$\ce{NH_{3}}$四种物质中氮元素的化合价分别为$+5$、$+3$、$0$、$-3$,可知X中氮元素的化合价应为$+4$。
解析
【分析】首先，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，计算出已知四种物质中氮元素的化合价；接着将这些化合价按从高到低排列，确定X中氮元素的化合价应处于+5和+3之间（即+4）；最后计算各选项物质中氮元素的化合价，选出符合该化合价范围的选项。
【解析】1. 计算已知物质中氮元素的化合价：
$\ce{N_{2}O_{5}}$：设N的化合价为$x$，则$2x + 5×(-2) = 0$，解得$x=+5$；
$\ce{N_{2}O_{3}}$：设N的化合价为$y$，则$2y + 3×(-2) = 0$，解得$y=+3$；
$\ce{N_{2}}$为单质，氮元素化合价为0；
$\ce{NH_{3}}$：设N的化合价为$z$，则$z + 3×(+1) = 0$，解得$z=-3$；
2. 已知物质按氮化合价从高到低排列为：$\ce{N_{2}O_{5}(+5)}$、X、$\ce{N_{2}O_{3}(+3)}$、$\ce{N_{2}(0)}$、$\ce{NH_{3}(-3)}$，因此X中氮元素的化合价应为+4；
3. 计算选项中氮元素的化合价：
A选项$\ce{NO_{2}}$：设N的化合价为$a$，则$a + 2×(-2) = 0$，解得$a=+4$，符合要求；
B选项$\ce{NaNO_{2}}$：Na为+1价，设N的化合价为$b$，则$1 + b + 2×(-2) = 0$，解得$b=+3$，不符合；
C选项$\ce{NH_{4}Cl}$：$\ce{NH_{4}^+}$为+1价，设N的化合价为$c$，则$c + 4×(+1) + (-1) = 0$，解得$c=-3$，不符合；
D选项$\ce{N_{2}O}$：设N的化合价为$d$，则$2d + (-2) = 0$，解得$d=+1$，不符合；
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】化合价计算、化学式与化合价
【点评】本题考查化合价的基本计算，解题核心是运用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，通过已知物质的化合价排序推断未知物质的化合价，再对比选项得出答案，属于化学基础题型，能帮助学生巩固化合价的计算方法。
【难度系数】0.6
【解析】1. 计算已知物质中氮元素的化合价：
$\ce{N_{2}O_{5}}$：设N的化合价为$x$，则$2x + 5×(-2) = 0$，解得$x=+5$；
$\ce{N_{2}O_{3}}$：设N的化合价为$y$，则$2y + 3×(-2) = 0$，解得$y=+3$；
$\ce{N_{2}}$为单质，氮元素化合价为0；
$\ce{NH_{3}}$：设N的化合价为$z$，则$z + 3×(+1) = 0$，解得$z=-3$；
2. 已知物质按氮化合价从高到低排列为：$\ce{N_{2}O_{5}(+5)}$、X、$\ce{N_{2}O_{3}(+3)}$、$\ce{N_{2}(0)}$、$\ce{NH_{3}(-3)}$，因此X中氮元素的化合价应为+4；
3. 计算选项中氮元素的化合价：
A选项$\ce{NO_{2}}$：设N的化合价为$a$，则$a + 2×(-2) = 0$，解得$a=+4$，符合要求；
B选项$\ce{NaNO_{2}}$：Na为+1价，设N的化合价为$b$，则$1 + b + 2×(-2) = 0$，解得$b=+3$，不符合；
C选项$\ce{NH_{4}Cl}$：$\ce{NH_{4}^+}$为+1价，设N的化合价为$c$，则$c + 4×(+1) + (-1) = 0$，解得$c=-3$，不符合；
D选项$\ce{N_{2}O}$：设N的化合价为$d$，则$2d + (-2) = 0$，解得$d=+1$，不符合；
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】化合价计算、化学式与化合价
【点评】本题考查化合价的基本计算，解题核心是运用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，通过已知物质的化合价排序推断未知物质的化合价，再对比选项得出答案，属于化学基础题型，能帮助学生巩固化合价的计算方法。
【难度系数】0.6
14. 下列有关化合价的说法,正确的是 （
A.在$\ce{NaCl}$和$\ce{HCl}$中,氯元素均为$-1$价
B.在$\ce{H_{2}}$中,氢元素显$+1$价
C.一种元素在同一种化合物中,一定显相同的化合价
D.非金属元素在化合物中,一定显负价
A
）A.在$\ce{NaCl}$和$\ce{HCl}$中,氯元素均为$-1$价
B.在$\ce{H_{2}}$中,氢元素显$+1$价
C.一种元素在同一种化合物中,一定显相同的化合价
D.非金属元素在化合物中,一定显负价
答案
14. A 提示:在单质中,元素的化合价为0;同一种元素在同一种化合物中,不一定显相同的化合价,如$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中的氮元素,前者为$-3$价,后者为$+5$价。
易错警示:本题易错选B或C。错选B的原因是习惯定势,总以为氢元素的化合价为$+1$价,事实上$+1$价是氢元素在化合物中常显示的化合价,而氢气是单质,其中氢元素化合价为0;错选C的原因是缺少反例支持,这样的反例很少,学习时注意积累。
易错警示:本题易错选B或C。错选B的原因是习惯定势,总以为氢元素的化合价为$+1$价,事实上$+1$价是氢元素在化合物中常显示的化合价,而氢气是单质,其中氢元素化合价为0;错选C的原因是缺少反例支持,这样的反例很少,学习时注意积累。
解析
【分析】
要判断各选项关于化合价的说法是否正确，需牢记化合价的核心规则：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；同时明确元素化合价的特点：同一种元素在不同化合物或同一化合物的不同原子团中化合价可能不同，非金属元素在化合物中不一定显负价。逐一分析选项：A选项结合化合物化合价代数和规则计算氯元素化合价；B选项注意单质化合价为0；C选项找反例说明同一化合物中同种元素化合价可能不同；D选项举反例说明非金属元素不一定显负价。
【解析】
根据化合价的相关知识，逐一分析各选项：
1. 选项A：在化合物中，正负化合价代数和为0。NaCl中Na为+1价，设Cl化合价为x，则(+1)+x=0，得x=-1；HCl中H为+1价，设Cl化合价为y，则(+1)+y=0，得y=-1，因此NaCl和HCl中氯元素均为-1价，A正确。
2. 选项B：单质中元素化合价为0，H₂是氢元素组成的单质，故氢元素化合价为0，不是+1价，B错误。
3. 选项C：同一种元素在同一种化合物中化合价不一定相同，如NH₄NO₃中，铵根里的N为-3价，硝酸根里的N为+5价，C错误。
4. 选项D：非金属元素在化合物中不一定显负价，如H₂O中氢元素为非金属，显+1价，D错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价的规则、单质与化合物的化合价
【点评】
本题考查化合价的基础应用，需准确掌握单质、化合物中化合价的规律，易错点是混淆单质与化合物的化合价，或忽略同一化合物中同种元素的不同化合价，学习时要注意积累反例，避免定势思维错误。
【难度系数】
0.6
要判断各选项关于化合价的说法是否正确，需牢记化合价的核心规则：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；同时明确元素化合价的特点：同一种元素在不同化合物或同一化合物的不同原子团中化合价可能不同，非金属元素在化合物中不一定显负价。逐一分析选项：A选项结合化合物化合价代数和规则计算氯元素化合价；B选项注意单质化合价为0；C选项找反例说明同一化合物中同种元素化合价可能不同；D选项举反例说明非金属元素不一定显负价。
【解析】
根据化合价的相关知识，逐一分析各选项：
1. 选项A：在化合物中，正负化合价代数和为0。NaCl中Na为+1价，设Cl化合价为x，则(+1)+x=0，得x=-1；HCl中H为+1价，设Cl化合价为y，则(+1)+y=0，得y=-1，因此NaCl和HCl中氯元素均为-1价，A正确。
2. 选项B：单质中元素化合价为0，H₂是氢元素组成的单质，故氢元素化合价为0，不是+1价，B错误。
3. 选项C：同一种元素在同一种化合物中化合价不一定相同，如NH₄NO₃中，铵根里的N为-3价，硝酸根里的N为+5价，C错误。
4. 选项D：非金属元素在化合物中不一定显负价，如H₂O中氢元素为非金属，显+1价，D错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价的规则、单质与化合物的化合价
【点评】
本题考查化合价的基础应用，需准确掌握单质、化合物中化合价的规律，易错点是混淆单质与化合物的化合价，或忽略同一化合物中同种元素的不同化合价，学习时要注意积累反例，避免定势思维错误。
【难度系数】
0.6
15. R 元素无变价,氧化物的化学式为 $\ce{R_{2}O_{3}}$,则下列化学式中肯定错误的是 （
A.$\ce{RCO_{3}}$
B.$\ce{RCl_{3}}$
C.$\ce{R(OH)_{3}}$
D.$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$
A
）A.$\ce{RCO_{3}}$
B.$\ce{RCl_{3}}$
C.$\ce{R(OH)_{3}}$
D.$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$
答案
15. A 提示:氧化物$\ce{R_{2}O_{3}}$中氧元素显$-2$价,设R元素的化合价是$x$,可得$2x+(-2)×3=0$,则$x=+3$。A项中碳酸根显$-2$价,设R元素的化合价是$a$,可得$a+(-2)=0$,则$a=+2$,由于R元素(显$+3$价)无变价,故化学式书写错误;同理,计算可得其他各项中R元素的化合价都为$+3$,即化学式都正确。
解析
【分析】
要判断化学式的正误，需先根据氧化物的化学式计算出R元素的化合价，再结合“R元素无变价”的条件，利用化合物中正负化合价代数和为零的原则，逐一分析各选项中R元素的化合价，进而确定错误的化学式。
【解析】
1. 计算R元素的化合价：在氧化物$\ce{R_{2}O_{3}}$中，氧元素的化合价为-2价，设R元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$2x + (-2) × 3 = 0$，解得$x = +3$，即R元素化合价为+3价，且无变价。
2. 分析各选项：
A选项$\ce{RCO_{3}}$：碳酸根的化合价为-2价，设R元素化合价为$a$，则$a + (-2) = 0$，解得$a = +2$，与R元素的+3价矛盾，该化学式错误。
B选项$\ce{RCl_{3}}$：氯元素的化合价为-1价，设R元素化合价为$b$，则$b + (-1) × 3 = 0$，解得$b = +3$，符合R元素化合价，化学式正确。
C选项$\ce{R(OH)_{3}}$：氢氧根的化合价为-1价，设R元素化合价为$c$，则$c + (-1) × 3 = 0$，解得$c = +3$，符合R元素化合价，化学式正确。
D选项$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$：硫酸根的化合价为-2价，设R元素化合价为$d$，则$2d + (-2) × 3 = 0$，解得$d = +3$，符合R元素化合价，化学式正确。
综上，肯定错误的化学式是A选项。
【答案】A
【知识点】化合价计算、化合物中化合价代数和规则
【点评】本题考查化合价的基本计算及应用，是初中化学的基础题型，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为零”的原则，结合元素无变价的条件判断化学式正误，只要掌握基础计算即可解答，属于常规题。
【难度系数】0.7
要判断化学式的正误，需先根据氧化物的化学式计算出R元素的化合价，再结合“R元素无变价”的条件，利用化合物中正负化合价代数和为零的原则，逐一分析各选项中R元素的化合价，进而确定错误的化学式。
【解析】
1. 计算R元素的化合价：在氧化物$\ce{R_{2}O_{3}}$中，氧元素的化合价为-2价，设R元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$2x + (-2) × 3 = 0$，解得$x = +3$，即R元素化合价为+3价，且无变价。
2. 分析各选项：
A选项$\ce{RCO_{3}}$：碳酸根的化合价为-2价，设R元素化合价为$a$，则$a + (-2) = 0$，解得$a = +2$，与R元素的+3价矛盾，该化学式错误。
B选项$\ce{RCl_{3}}$：氯元素的化合价为-1价，设R元素化合价为$b$，则$b + (-1) × 3 = 0$，解得$b = +3$，符合R元素化合价，化学式正确。
C选项$\ce{R(OH)_{3}}$：氢氧根的化合价为-1价，设R元素化合价为$c$，则$c + (-1) × 3 = 0$，解得$c = +3$，符合R元素化合价，化学式正确。
D选项$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$：硫酸根的化合价为-2价，设R元素化合价为$d$，则$2d + (-2) × 3 = 0$，解得$d = +3$，符合R元素化合价，化学式正确。
综上，肯定错误的化学式是A选项。
【答案】A
【知识点】化合价计算、化合物中化合价代数和规则
【点评】本题考查化合价的基本计算及应用，是初中化学的基础题型，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为零”的原则，结合元素无变价的条件判断化学式正误，只要掌握基础计算即可解答，属于常规题。
【难度系数】0.7
16. $\ce{N(NO_{2})_{3}}$ 是一种新型的火箭燃料。下列有关 $\ce{N(NO_{2})_{3}}$ 的说法中正确的是（
A.由3种元素组成
B.N、O原子的个数比为 $1:2$
C.燃烧时放出大量的热
D.1个 $\ce{N(NO_{2})_{3}}$ 中含有3个氧分子
C
）A.由3种元素组成
B.N、O原子的个数比为 $1:2$
C.燃烧时放出大量的热
D.1个 $\ce{N(NO_{2})_{3}}$ 中含有3个氧分子
答案
16. C 提示:该物质是由氮、氧两种元素组成的;N、O原子的个数比为$(1+3):(2×3)=2:3$;$\ce{N(NO_{2})_{3}}$是一种新型的火箭燃料,因此其燃烧时放出大量的热;1个$\ce{N(NO_{2})_{3}}$中含有6个氧原子,不含氧分子。
解析
【分析】
本题考查化学式的意义及相关判断，需逐一分析各选项：先明确$\ce{N(NO_{2})_{3}}$的元素组成、原子个数比、分子构成等，再结合选项内容判断对错，同时结合题目中“火箭燃料”的信息分析性质。
【解析】
逐一分析各选项：
A. $\ce{N(NO_{2})_{3}}$由氮（N）、氧（O）两种元素组成，并非3种元素，故A错误；
B. 1个$\ce{N(NO_{2})_{3}}$分子中，N原子总数为$1+3=4$，O原子总数为$2×3=6$，则N、O原子个数比为$4:6=2:3$，不是$1:2$，故B错误；
C. 题目明确$\ce{N(NO_{2})_{3}}$是新型火箭燃料，火箭燃料燃烧时会放出大量的热，故C正确；
D. 分子由原子构成，1个$\ce{N(NO_{2})_{3}}$分子中含有6个氧原子，不含氧分子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、物质的元素组成
【点评】
本题围绕化学式的基础知识点设置选项，考查学生对物质组成、原子个数比、分子构成的掌握，结合题目信息判断燃料性质，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的意义及相关判断，需逐一分析各选项：先明确$\ce{N(NO_{2})_{3}}$的元素组成、原子个数比、分子构成等，再结合选项内容判断对错，同时结合题目中“火箭燃料”的信息分析性质。
【解析】
逐一分析各选项：
A. $\ce{N(NO_{2})_{3}}$由氮（N）、氧（O）两种元素组成，并非3种元素，故A错误；
B. 1个$\ce{N(NO_{2})_{3}}$分子中，N原子总数为$1+3=4$，O原子总数为$2×3=6$，则N、O原子个数比为$4:6=2:3$，不是$1:2$，故B错误；
C. 题目明确$\ce{N(NO_{2})_{3}}$是新型火箭燃料，火箭燃料燃烧时会放出大量的热，故C正确；
D. 分子由原子构成，1个$\ce{N(NO_{2})_{3}}$分子中含有6个氧原子，不含氧分子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、物质的元素组成
【点评】
本题围绕化学式的基础知识点设置选项，考查学生对物质组成、原子个数比、分子构成的掌握，结合题目信息判断燃料性质，难度适中。
【难度系数】
0.7
17. 下列对 $\ce{Na_{2}SO_{3}}$、$\ce{Na_{2}S}$、$\ce{H_{2}S}$、$\mathrm{S}$ 四种物质的叙述,正确的是（
A.都含硫元素
B.都含硫单质
C.都含 1 个硫原子
D.都是化合物
A
）A.都含硫元素
B.都含硫单质
C.都含 1 个硫原子
D.都是化合物
答案
17. A 提示:四种物质都含S元素;S是单质。
解析
【分析】要判断各选项的正误，需明确物质的组成元素、单质与化合物的概念：首先根据四种物质的化学式确定所含元素，再区分单质（同种元素组成的纯净物）和化合物（不同种元素组成的纯净物），同时注意宏观物质的表述不能混淆微观粒子的数量，逐一分析选项即可得出正确答案。
【解析】逐一分析选项：
A. $\ce{Na_{2}SO_{3}}$含S元素，$\ce{Na_{2}S}$含S元素，$\ce{H_{2}S}$含S元素，$\ce{S}$含S元素，因此四种物质都含硫元素，A正确；
B. 硫单质是$\ce{S}$，$\ce{Na_{2}SO_{3}}$、$\ce{Na_{2}S}$、$\ce{H_{2}S}$均为化合物，不含硫单质，B错误；
C. 宏观物质不能表述为“都含1个硫原子”，且不同物质中硫的存在形式不同，该表述错误，C错误；
D. $\ce{S}$是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，D错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；单质与化合物的判断
【点评】本题考查化学基础概念，需准确掌握元素、单质、化合物的定义，通过逐一分析选项即可得出结论，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：
A. $\ce{Na_{2}SO_{3}}$含S元素，$\ce{Na_{2}S}$含S元素，$\ce{H_{2}S}$含S元素，$\ce{S}$含S元素，因此四种物质都含硫元素，A正确；
B. 硫单质是$\ce{S}$，$\ce{Na_{2}SO_{3}}$、$\ce{Na_{2}S}$、$\ce{H_{2}S}$均为化合物，不含硫单质，B错误；
C. 宏观物质不能表述为“都含1个硫原子”，且不同物质中硫的存在形式不同，该表述错误，C错误；
D. $\ce{S}$是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，D错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；单质与化合物的判断
【点评】本题考查化学基础概念，需准确掌握元素、单质、化合物的定义，通过逐一分析选项即可得出结论，难度较低。
【难度系数】0.7
18. (2025·淄博周村期末)化合价是学习化学的重要工具,兴趣小组同学展开探究与交流。
【提出问题】元素正负化合价有何规律?
推测一:金属元素在化合物中都显正价;
推测二:非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
(1) $\ce{NaCl}$、$\ce{FeO}$、$\ce{Al_{2}O_{3}}$ 中金属元素化合价分别为$+1$、$+2$、$+3$,其他金属在化合物中也都显正价,推测一正确。金属都显正价的可能原因是
。
(2) $\ce{H_{2}O}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$ 中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为$+1$、$-2$、$+4$、$+2$或$+4$,说明推测二(填“成立”或“不成立”)。其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是
。金属元素与非金属元素形成化合物时,非金属元素显价。
【提出问题】一种元素在化合物中只有一种化合价吗?
推测一:一种元素在化合物中只有一种化合价;
(3) 推测二:。
【举例及分析】
(4) 由 $\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$ 等物质中钠元素都显价,得出推测一成立。由 $\ce{H_{2}S}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{SO_{3}}$、$\ce{H_{2}SO_{3}}$等物质中硫元素化合价不同,硫元素化合价分别为、$+4$、$+6$,得出推测二成立。
【交流总结】
(5) 通过以上分析,一条结论是
。
【提出问题】元素正负化合价有何规律?
推测一:金属元素在化合物中都显正价;
推测二:非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
(1) $\ce{NaCl}$、$\ce{FeO}$、$\ce{Al_{2}O_{3}}$ 中金属元素化合价分别为$+1$、$+2$、$+3$,其他金属在化合物中也都显正价,推测一正确。金属都显正价的可能原因是
。
(2) $\ce{H_{2}O}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$ 中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为$+1$、$-2$、$+4$、$+2$或$+4$,说明推测二(填“成立”或“不成立”)。其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是
。金属元素与非金属元素形成化合物时,非金属元素显价。
【提出问题】一种元素在化合物中只有一种化合价吗?
推测一:一种元素在化合物中只有一种化合价;
(3) 推测二:。
【举例及分析】
(4) 由 $\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$ 等物质中钠元素都显价,得出推测一成立。由 $\ce{H_{2}S}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{SO_{3}}$、$\ce{H_{2}SO_{3}}$等物质中硫元素化合价不同,硫元素化合价分别为、$+4$、$+6$,得出推测二成立。
【交流总结】
(5) 通过以上分析,一条结论是
。
答案
18. (1) 金属元素在形成化合物时(易)只能失去电子 (2) 不成立 它们的分子构成不同 负 (3) 一种元素在化合物中可有多种化合价 (4) $+1$ $-2$ (5) 有的元素只有一种化合价,有的元素有多种化合价(合理均可)
解析
【分析】
本题围绕元素化合价的规律展开，需结合金属、非金属元素的原子结构特点，分子结构与化学性质的关系，以及元素化合价的多样性进行分析。对于每个小问，需根据举例的物质中元素的化合价特征，判断推测是否成立，推导相关结论。
【解析】
(1) 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在形成化合物时易失去电子，失去电子后带正电荷，因此金属元素在化合物中都显正价，故答案为：金属元素在形成化合物时易失去电子。
(2) 观察H₂O中H显+1价、SO₂中S显+4价，说明非金属元素在化合物中不只有负价，推测二不成立；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为它们的分子构成不同；金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素易得到电子，显负价，故答案依次为：不成立；它们的分子构成不同；负。
(3) 针对“一种元素在化合物中只有一种化合价”的推测，推测二应与之相反，即一种元素在化合物中可有多种化合价，故答案为：一种元素在化合物中可有多种化合价。
(4) NaCl、NaOH等含钠元素的化合物中，钠元素都显+1价；H₂S中氢元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知硫元素化合价为-2价，故答案依次为：+1；-2。
(5) 综合以上分析，钠元素只有一种化合价，硫元素有多种化合价，因此结论为：有的元素只有一种化合价，有的元素有多种化合价（合理均可）。
【答案】
18. (1) 金属元素在形成化合物时(易)只能失去电子 (2) 不成立 它们的分子构成不同 负 (3) 一种元素在化合物中可有多种化合价 (4) $+1$ $-2$ (5) 有的元素只有一种化合价,有的元素有多种化合价(合理均可)
【知识点】
化合价规律、分子的性质、元素化合价的多样性
【点评】
本题通过推测与举例分析的形式，考察学生对元素化合价相关基础概念的理解，以及分子结构与化学性质的关系，属于基础概念应用类题目，需学生准确掌握化合价的基本规律。
【难度系数】
0.7
本题围绕元素化合价的规律展开，需结合金属、非金属元素的原子结构特点，分子结构与化学性质的关系，以及元素化合价的多样性进行分析。对于每个小问，需根据举例的物质中元素的化合价特征，判断推测是否成立，推导相关结论。
【解析】
(1) 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在形成化合物时易失去电子，失去电子后带正电荷，因此金属元素在化合物中都显正价，故答案为：金属元素在形成化合物时易失去电子。
(2) 观察H₂O中H显+1价、SO₂中S显+4价，说明非金属元素在化合物中不只有负价，推测二不成立；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为它们的分子构成不同；金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素易得到电子，显负价，故答案依次为：不成立；它们的分子构成不同；负。
(3) 针对“一种元素在化合物中只有一种化合价”的推测，推测二应与之相反，即一种元素在化合物中可有多种化合价，故答案为：一种元素在化合物中可有多种化合价。
(4) NaCl、NaOH等含钠元素的化合物中，钠元素都显+1价；H₂S中氢元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知硫元素化合价为-2价，故答案依次为：+1；-2。
(5) 综合以上分析，钠元素只有一种化合价，硫元素有多种化合价，因此结论为：有的元素只有一种化合价，有的元素有多种化合价（合理均可）。
【答案】
18. (1) 金属元素在形成化合物时(易)只能失去电子 (2) 不成立 它们的分子构成不同 负 (3) 一种元素在化合物中可有多种化合价 (4) $+1$ $-2$ (5) 有的元素只有一种化合价,有的元素有多种化合价(合理均可)
【知识点】
化合价规律、分子的性质、元素化合价的多样性
【点评】
本题通过推测与举例分析的形式，考察学生对元素化合价相关基础概念的理解，以及分子结构与化学性质的关系，属于基础概念应用类题目，需学生准确掌握化合价的基本规律。
【难度系数】
0.7
19. 小淳初步构建了“氯及其化合物的价—类关系图”，请根据下图，回答下列问题。
(1) 依次写出 A、B 两点所表示的物质的化学式：
(2) C 常用于实验室制取氧气，同时生成 D，写出化学式:C
(1) 依次写出 A、B 两点所表示的物质的化学式：
$\ce{Cl_{2}}$
、$\ce{ClO_{2}}$
。(2) C 常用于实验室制取氧气，同时生成 D，写出化学式:C
$\ce{KClO_{3}}$
、D$\ce{KCl}$
。答案
19. (1) $\ce{Cl_{2}}$ $\ce{ClO_{2}}$ (2) $\ce{KClO_{3}}$ $\ce{KCl}$
提示:(1) A、B点对应物质分别是氯元素形成的单质、$+4$价氯元素的氧化物,氯气属于气态非金属单质,其化学式为$\ce{Cl_{2}}$;氯元素显$+4$价,氧元素显$-2$价,则氧化物的化学式为$\ce{ClO_{2}}$。(2) C中氯元素显$+5$价,可在实验室中制取氧气,则C是$\ce{KClO_{3}}$;D中氯元素显$-1$价,是C制取氧气的产物,因此D是$\ce{KCl}$。
提示:(1) A、B点对应物质分别是氯元素形成的单质、$+4$价氯元素的氧化物,氯气属于气态非金属单质,其化学式为$\ce{Cl_{2}}$;氯元素显$+4$价,氧元素显$-2$价,则氧化物的化学式为$\ce{ClO_{2}}$。(2) C中氯元素显$+5$价,可在实验室中制取氧气,则C是$\ce{KClO_{3}}$;D中氯元素显$-1$价,是C制取氧气的产物,因此D是$\ce{KCl}$。
解析
【分析】
解题时先明确价类图的横纵坐标含义：横坐标为物质类别，纵坐标为元素化合价。A点对应单质，单质中元素化合价为0，据此确定A的化学式；B点对应氧化物，根据化合价代数和为0计算氧化物化学式；C点对应+5价氯的化合物，结合实验室制氧气的含氯化合物确定C，再根据反应产物和D的化合价确定D的化学式。
【解析】
(1) A点对应氯元素的单质，单质中元素化合价为0，故A为氯气，化学式为$\ce{Cl_{2}}$；B点对应氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设氧化物化学式为$\ce{Cl_{x}O_{y}}$，则$(+4)x + (-2)y=0$，得$x:y=1:2$，故化学式为$\ce{ClO_{2}}$。
(2) C点对应+5价氯的化合物，且常用于实验室制取氧气，该物质为氯酸钾，化学式为$\ce{KClO_{3}}$；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，D点对应-1价氯的化合物，故D为氯化钾，化学式为$\ce{KCl}$。
【答案】
(1) $\ce{Cl_{2}}$；$\ce{ClO_{2}}$ (2) $\ce{KClO_{3}}$；$\ce{KCl}$
【知识点】
化合价与化学式、氯的化合物性质
【点评】
本题结合价类关系图考查氯及其化合物的知识，需掌握单质、氧化物的判断，化合价与化学式的推导，以及实验室制氧气的反应原理，是基础综合题，注重知识应用。
【难度系数】
0.6
解题时先明确价类图的横纵坐标含义：横坐标为物质类别，纵坐标为元素化合价。A点对应单质，单质中元素化合价为0，据此确定A的化学式；B点对应氧化物，根据化合价代数和为0计算氧化物化学式；C点对应+5价氯的化合物，结合实验室制氧气的含氯化合物确定C，再根据反应产物和D的化合价确定D的化学式。
【解析】
(1) A点对应氯元素的单质，单质中元素化合价为0，故A为氯气，化学式为$\ce{Cl_{2}}$；B点对应氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设氧化物化学式为$\ce{Cl_{x}O_{y}}$，则$(+4)x + (-2)y=0$，得$x:y=1:2$，故化学式为$\ce{ClO_{2}}$。
(2) C点对应+5价氯的化合物，且常用于实验室制取氧气，该物质为氯酸钾，化学式为$\ce{KClO_{3}}$；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，D点对应-1价氯的化合物，故D为氯化钾，化学式为$\ce{KCl}$。
【答案】
(1) $\ce{Cl_{2}}$；$\ce{ClO_{2}}$ (2) $\ce{KClO_{3}}$；$\ce{KCl}$
【知识点】
化合价与化学式、氯的化合物性质
【点评】
本题结合价类关系图考查氯及其化合物的知识，需掌握单质、氧化物的判断，化合价与化学式的推导，以及实验室制氧气的反应原理，是基础综合题，注重知识应用。
【难度系数】
0.6
