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1. 下列各组物质中,氢元素的质量分数不相同的是 （
A.$\ce{C_{2}H_{2}}$和$\ce{C_{6}H_{6}}$
B.$\ce{H_{2}O_{2}}$和$\ce{H_{2}S}$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$和$\ce{Cu(OH)_{2}}$
D.$\ce{H_{2}SO_{4}}$和$\ce{H_{3}PO_{4}}$
D
）A.$\ce{C_{2}H_{2}}$和$\ce{C_{6}H_{6}}$
B.$\ce{H_{2}O_{2}}$和$\ce{H_{2}S}$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$和$\ce{Cu(OH)_{2}}$
D.$\ce{H_{2}SO_{4}}$和$\ce{H_{3}PO_{4}}$
答案
C2H2和C6H6两种化合物中C、H元素的质量比均为12:1,所以氢元素的质量分数相同,A不符合题意;氧元素的相对原子质量为16,硫元素的相对原子质量为32,因此H2O2和H2S的相对分子质量相同,且化学式中所含氢原子个数相同,因此氢元素的质量分数相同,B不符合题意;H2SO4和Cu(OH)2的相对分子质量均为98,且化学式中所含氢原子个数相同,因此氢元素的质量分数相同,C不符合题意;H2SO4和H3PO4的相对分子质量均为98,但这两种物质的化学式中所含氢原子数目不同,因此氢元素的质量分数不相同,D符合题意。
解析
【分析】
这道题要选出氢元素质量分数不同的组别，不需要硬算出每一种物质氢元素的具体质量分数，可利用氢元素质量分数的计算公式推导快速判断：某物质氢元素质量分数 = （氢原子总相对原子质量之和 ÷ 该物质相对分子质量）×100%。如果两种物质满足：要么最简式完全相同，要么相对分子质量相等、且分子中含有的氢原子总个数相等，那么二者氢元素质量分数就相等，反之则不相等。我们逐个对四个选项的两组物质按这个规则验证，就能快速得到答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：$\ce{C_{2}H_{2}}$和$\ce{C_{6}H_{6}}$，二者的最简式均为$\ce{CH}$，C、H元素质量比均为12:1，因此氢元素质量分数相同，不符合题意。
2. 选项B：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量$=1×2 + 16×2 = 34$，$\ce{H_{2}S}$的相对分子质量$=1×2 + 32 = 34$，二者相对分子质量相等，且分子中氢原子个数均为2，因此氢元素质量分数均为$\frac{2}{34}$，数值相同，不符合题意。
3. 选项C：$\ce{H_{2}SO_{4}}$的相对分子质量$=1×2 + 32 + 16×4 = 98$，$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量$=64 + (16+1)×2 = 98$，二者相对分子质量相等，且分子中氢原子个数均为2，因此氢元素质量分数均为$\frac{2}{98}$，数值相同，不符合题意。
4. 选项D：$\ce{H_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为98，分子中氢原子总数为2；$\ce{H_{3}PO_{4}}$的相对分子质量$=1×3 + 31 + 16×4 = 98$，分子中氢原子总数为3。二者相对分子质量相等，但氢原子总数不同，因此氢元素质量分数分别为$\frac{2}{98}$、$\frac{3}{98}$，数值不相同，符合题意。
【答案】D
【知识点】元素质量分数计算，相对分子质量计算
【点评】本题没有要求计算出具体的氢元素质量分数，核心是考察化学式相关计算的巧算技巧，规避了繁琐的数值计算，通过观察物质组成的特点就能快速判断结果，能有效锻炼学生对化学计算的灵活运用能力。
【难度系数】0.7
这道题要选出氢元素质量分数不同的组别，不需要硬算出每一种物质氢元素的具体质量分数，可利用氢元素质量分数的计算公式推导快速判断：某物质氢元素质量分数 = （氢原子总相对原子质量之和 ÷ 该物质相对分子质量）×100%。如果两种物质满足：要么最简式完全相同，要么相对分子质量相等、且分子中含有的氢原子总个数相等，那么二者氢元素质量分数就相等，反之则不相等。我们逐个对四个选项的两组物质按这个规则验证，就能快速得到答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：$\ce{C_{2}H_{2}}$和$\ce{C_{6}H_{6}}$，二者的最简式均为$\ce{CH}$，C、H元素质量比均为12:1，因此氢元素质量分数相同，不符合题意。
2. 选项B：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量$=1×2 + 16×2 = 34$，$\ce{H_{2}S}$的相对分子质量$=1×2 + 32 = 34$，二者相对分子质量相等，且分子中氢原子个数均为2，因此氢元素质量分数均为$\frac{2}{34}$，数值相同，不符合题意。
3. 选项C：$\ce{H_{2}SO_{4}}$的相对分子质量$=1×2 + 32 + 16×4 = 98$，$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量$=64 + (16+1)×2 = 98$，二者相对分子质量相等，且分子中氢原子个数均为2，因此氢元素质量分数均为$\frac{2}{98}$，数值相同，不符合题意。
4. 选项D：$\ce{H_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为98，分子中氢原子总数为2；$\ce{H_{3}PO_{4}}$的相对分子质量$=1×3 + 31 + 16×4 = 98$，分子中氢原子总数为3。二者相对分子质量相等，但氢原子总数不同，因此氢元素质量分数分别为$\frac{2}{98}$、$\frac{3}{98}$，数值不相同，符合题意。
【答案】D
【知识点】元素质量分数计算，相对分子质量计算
【点评】本题没有要求计算出具体的氢元素质量分数，核心是考察化学式相关计算的巧算技巧，规避了繁琐的数值计算，通过观察物质组成的特点就能快速判断结果，能有效锻炼学生对化学计算的灵活运用能力。
【难度系数】0.7
2. [2025 石家庄期中]2025 年 10 月 19 日 11 时 33 分，力箭一号遥八运载火箭采用固体燃料发动机，将3颗卫星顺利送入预定轨道。常见固体燃料主要由氧化剂(高氯酸铵，化学式为$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$)、燃烧剂(铝粉)和黏合剂(聚丁二烯)等组成，用于提供推力。下列关于高氯酸铵的说法，正确的是（
A.高氯酸铵中含有氮、氢、氯、氧四个元素
B.一个高氯酸铵“分子”中含有 2 个氧分子
C.高氯酸铵“分子”中氢、氧原子的个数比为$1:1$
D.高氯酸铵中氯元素的质量分数最大
C
）A.高氯酸铵中含有氮、氢、氯、氧四个元素
B.一个高氯酸铵“分子”中含有 2 个氧分子
C.高氯酸铵“分子”中氢、氧原子的个数比为$1:1$
D.高氯酸铵中氯元素的质量分数最大
答案
元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,A错误;分子是由原子构成的,一个高氯酸铵“分子”中含有4个氧原子,B错误;高氯酸铵“分子”中氢、氧原子的个数比为4:4=1:1,C正确;高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比为14:(1×4):35.5:(16×4)=14:4:35.5:64,所以高氯酸铵中氧元素的质量分数最大,D错误。
解析
【分析】
这道题依托高氯酸铵的化学式考查化学用语的基础概念，解题时可逐个选项对照对应规则逐一排查：首先明确元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，据此判断A选项；再依据“分子由原子构成，一种分子中不可能包含其他分子”的规则判断B选项；直接从化学式中统计氢、氧原子的总个数，计算二者比值即可验证C选项；最后计算高氯酸铵中四种组成元素的总相对质量得到质量比，元素质量占比越大则对应质量分数越大，以此判断D选项，最终筛选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：元素属于宏观概念，只描述种类，不描述个数，高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不能表述为“含有氮、氢、氯、氧四个元素”，A错误。
2. 选项B：分子是由原子构成的，根据高氯酸铵的化学式$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$，1个高氯酸铵粒子中含有4个氧原子，不存在独立的氧分子，B错误。
3. 选项C：从化学式可知，1个高氯酸铵粒子中氢原子总数为4，氧原子总数为4，因此氢、氧原子的个数比为$4:4=1:1$，C正确。
4. 选项D：计算高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比：$14:(1×4):35.5:(16×4)=14:4:35.5:64$，其中氧元素的质量占比最高，因此氧元素的质量分数最大，并非氯元素，D错误。
综上，本题选C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义，元素的概念，元素质量比计算
【点评】
本题属于化学用语的基础辨析题，易错点集中在宏观概念和微观概念的描述混淆，比如误将元素描述为讲个数、误认为分子中含有其他分子，计算元素质量比时也容易漏乘原子个数导致判断错误，解题时要注意区分物质-元素的宏观描述、分子-原子的微观描述的对应规则。
【难度系数】
0.7
这道题依托高氯酸铵的化学式考查化学用语的基础概念，解题时可逐个选项对照对应规则逐一排查：首先明确元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，据此判断A选项；再依据“分子由原子构成，一种分子中不可能包含其他分子”的规则判断B选项；直接从化学式中统计氢、氧原子的总个数，计算二者比值即可验证C选项；最后计算高氯酸铵中四种组成元素的总相对质量得到质量比，元素质量占比越大则对应质量分数越大，以此判断D选项，最终筛选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：元素属于宏观概念，只描述种类，不描述个数，高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不能表述为“含有氮、氢、氯、氧四个元素”，A错误。
2. 选项B：分子是由原子构成的，根据高氯酸铵的化学式$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$，1个高氯酸铵粒子中含有4个氧原子，不存在独立的氧分子，B错误。
3. 选项C：从化学式可知，1个高氯酸铵粒子中氢原子总数为4，氧原子总数为4，因此氢、氧原子的个数比为$4:4=1:1$，C正确。
4. 选项D：计算高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比：$14:(1×4):35.5:(16×4)=14:4:35.5:64$，其中氧元素的质量占比最高，因此氧元素的质量分数最大，并非氯元素，D错误。
综上，本题选C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义，元素的概念，元素质量比计算
【点评】
本题属于化学用语的基础辨析题，易错点集中在宏观概念和微观概念的描述混淆，比如误将元素描述为讲个数、误认为分子中含有其他分子，计算元素质量比时也容易漏乘原子个数导致判断错误，解题时要注意区分物质-元素的宏观描述、分子-原子的微观描述的对应规则。
【难度系数】
0.7
3. [2025 枣庄期中]山梨酸钾是一种常见的食品防腐剂,其化学式为$\ce{C_{6}H_{7}O_{2}K}$。请回答下列问题:
（1）山梨酸钾中碳、氢元素的原子个数比为
（2）山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为
（3）山梨酸钾的相对分子质量是
（4）15 g 山梨酸钾中钾元素的质量为多少？（写出计算步骤）
（1）山梨酸钾中碳、氢元素的原子个数比为
6:7
。（2）山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为
9:4
（填最简整数比）。（3）山梨酸钾的相对分子质量是
150
。（4）15 g 山梨酸钾中钾元素的质量为多少？（写出计算步骤）
答案
（1）6:7 （2）9:4 （3）150
（4）解:15 g 山梨酸钾中钾元素的质量为 15 g × $(\frac{39}{150}×100\%)=3.9\ \mathrm{g}$。
答:15 g山梨酸钾中钾元素的质量为3.9 g。
〔解析〕(1) 由化学式$\ce{C_{6}H_{7}O_{2}K}$可知,山梨酸钾中碳、氢元素的原子个数比为6:7。(2)山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为$(12×6):(16×2)=9:4$。(3)山梨酸钾的相对分子质量为$12×6+1×7+16×2+39=150$。
（4）解:15 g 山梨酸钾中钾元素的质量为 15 g × $(\frac{39}{150}×100\%)=3.9\ \mathrm{g}$。
答:15 g山梨酸钾中钾元素的质量为3.9 g。
〔解析〕(1) 由化学式$\ce{C_{6}H_{7}O_{2}K}$可知,山梨酸钾中碳、氢元素的原子个数比为6:7。(2)山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为$(12×6):(16×2)=9:4$。(3)山梨酸钾的相对分子质量为$12×6+1×7+16×2+39=150$。
解析
【分析】
这是一道围绕物质化学式展开的基础化学计算题，解题思路非常清晰：1. 第一问求碳、氢原子个数比，直接从给出的山梨酸钾化学式中读取C、H元素右下角标注的原子个数，直接作比即可；2. 第二问求碳、氧元素质量比，用碳的相对原子质量乘以碳原子总个数，比上氧的相对原子质量乘以氧原子总个数，再将结果化简为最简整数比；3. 第三问求相对分子质量，把山梨酸钾分子中所有原子的相对原子质量相加求和就能得到结果；4. 第四问求一定质量的山梨酸钾中钾元素的质量，先算出钾元素在山梨酸钾中的质量分数，再用山梨酸钾的总质量乘以该质量分数，就能得到钾元素的质量，注意书写规范的计算步骤。
【解析】
（1）由山梨酸钾的化学式$\ce{C_{6}H_{7}O_{2}K}$可知，1个山梨酸钾分子中含6个碳原子、7个氢原子，因此碳、氢元素的原子个数比为$6:7$。
（2）碳的相对原子质量取12，氧的相对原子质量取16，碳、氧元素的质量比为$(12×6):(16×2)=72:32=9:4$。
（3）山梨酸钾的相对分子质量为所有组成原子的相对原子质量之和：$12×6+1×7+16×2+39=72+7+32+39=150$。
（4）计算15 g山梨酸钾中钾元素的质量：
钾元素在山梨酸钾中的质量分数为$\frac{39}{150}×100\%$，因此15 g山梨酸钾中钾元素的质量为：
$15\ \mathrm{g} × (\frac{39}{150}×100\%)=3.9\ \mathrm{g}$
答：15 g山梨酸钾中钾元素的质量为3.9 g。
【答案】
（1）$6:7$ （2）$9:4$ （3）$150$ （4）3.9 g，计算步骤如上
【知识点】
化学式相关计算，元素质量比计算，元素质量分数应用
【点评】
本题属于初中化学化学式计算的基础常规题型，覆盖了原子个数比、元素质量比、相对分子质量、元素质量求解多个基础考点，整体门槛低，只要牢记对应计算的基础公式，计算时仔细核对原子个数、避免粗心计算错误即可拿到全分，适合巩固化学式计算的基础能力。
【难度系数】
0.85
这是一道围绕物质化学式展开的基础化学计算题，解题思路非常清晰：1. 第一问求碳、氢原子个数比，直接从给出的山梨酸钾化学式中读取C、H元素右下角标注的原子个数，直接作比即可；2. 第二问求碳、氧元素质量比，用碳的相对原子质量乘以碳原子总个数，比上氧的相对原子质量乘以氧原子总个数，再将结果化简为最简整数比；3. 第三问求相对分子质量，把山梨酸钾分子中所有原子的相对原子质量相加求和就能得到结果；4. 第四问求一定质量的山梨酸钾中钾元素的质量，先算出钾元素在山梨酸钾中的质量分数，再用山梨酸钾的总质量乘以该质量分数，就能得到钾元素的质量，注意书写规范的计算步骤。
【解析】
（1）由山梨酸钾的化学式$\ce{C_{6}H_{7}O_{2}K}$可知，1个山梨酸钾分子中含6个碳原子、7个氢原子，因此碳、氢元素的原子个数比为$6:7$。
（2）碳的相对原子质量取12，氧的相对原子质量取16，碳、氧元素的质量比为$(12×6):(16×2)=72:32=9:4$。
（3）山梨酸钾的相对分子质量为所有组成原子的相对原子质量之和：$12×6+1×7+16×2+39=72+7+32+39=150$。
（4）计算15 g山梨酸钾中钾元素的质量：
钾元素在山梨酸钾中的质量分数为$\frac{39}{150}×100\%$，因此15 g山梨酸钾中钾元素的质量为：
$15\ \mathrm{g} × (\frac{39}{150}×100\%)=3.9\ \mathrm{g}$
答：15 g山梨酸钾中钾元素的质量为3.9 g。
【答案】
（1）$6:7$ （2）$9:4$ （3）$150$ （4）3.9 g，计算步骤如上
【知识点】
化学式相关计算，元素质量比计算，元素质量分数应用
【点评】
本题属于初中化学化学式计算的基础常规题型，覆盖了原子个数比、元素质量比、相对分子质量、元素质量求解多个基础考点，整体门槛低，只要牢记对应计算的基础公式，计算时仔细核对原子个数、避免粗心计算错误即可拿到全分，适合巩固化学式计算的基础能力。
【难度系数】
0.85
4. 现有某元素R的氧化物，其中R元素和氧元素的质量比为7：20，两种元素的相对原子质量之比为7：8，该物质的化学式为（
A.$\ce{R_{2}O}$
B.$\ce{RO}$
C.$\ce{RO_{2}}$
D.$\ce{R_{2}O_{5}}$
D
）A.$\ce{R_{2}O}$
B.$\ce{RO}$
C.$\ce{RO_{2}}$
D.$\ce{R_{2}O_{5}}$
答案
设该氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$,由于该物质中R元素和氧元素的质量比为7:20,两种元素的相对原子质量之比为7:8,则有$7x:8y=7:20$,解得$x:y=2:5$,则该物质的化学式为$\ce{R_{2}O_{5}}$。
解析
【分析】
这道题要求推导R的氧化物的化学式，我们可以按照“设化学式→利用元素质量比的关系列等式→求解原子个数比”的思路来解。首先先设该氧化物的通式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，我们知道化合物中两种元素的质量比等于（各自的相对原子质量×对应原子个数）的比值，题目已经直接给出了R和O的相对原子质量之比是7:8，不需要额外查找R的相对原子质量，直接把已知的质量比、相对原子质量比代入上述公式，就能算出x和y的最简整数比，最终得到氧化物的化学式。
【解析】
步骤1：设该元素R的氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$。
步骤2：根据化合物中元素质量比的计算公式，可得：
$m(\mathrm{R}):m(\mathrm{O}) = [A_r(\mathrm{R}) × x] : [A_r(\mathrm{O}) × y]$
已知$A_r(\mathrm{R}):A_r(\mathrm{O})=7:8$，$m(\mathrm{R}):m(\mathrm{O})=7:20$，代入得：
$7x : 8y = 7 : 20$
步骤3：求解x、y的比值，对等式化简：
交叉相乘得 $7x × 20 = 7 × 8y$，整理后可得$140x = 56y$，即$x:y = 2:5$。
步骤4：将原子个数比代入所设通式，得到该氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{5}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
元素质量比计算，化学式推导
【点评】
本题属于化学化学式计算的基础题型，不需要提前记忆未知元素的相对原子质量，仅通过题目给出的比值关系即可推导，核心是要理清元素质量比、相对原子质量、原子个数三者的换算关系，避免强行假设R的元素种类走不必要的弯路。
【难度系数】
0.7
这道题要求推导R的氧化物的化学式，我们可以按照“设化学式→利用元素质量比的关系列等式→求解原子个数比”的思路来解。首先先设该氧化物的通式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，我们知道化合物中两种元素的质量比等于（各自的相对原子质量×对应原子个数）的比值，题目已经直接给出了R和O的相对原子质量之比是7:8，不需要额外查找R的相对原子质量，直接把已知的质量比、相对原子质量比代入上述公式，就能算出x和y的最简整数比，最终得到氧化物的化学式。
【解析】
步骤1：设该元素R的氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$。
步骤2：根据化合物中元素质量比的计算公式，可得：
$m(\mathrm{R}):m(\mathrm{O}) = [A_r(\mathrm{R}) × x] : [A_r(\mathrm{O}) × y]$
已知$A_r(\mathrm{R}):A_r(\mathrm{O})=7:8$，$m(\mathrm{R}):m(\mathrm{O})=7:20$，代入得：
$7x : 8y = 7 : 20$
步骤3：求解x、y的比值，对等式化简：
交叉相乘得 $7x × 20 = 7 × 8y$，整理后可得$140x = 56y$，即$x:y = 2:5$。
步骤4：将原子个数比代入所设通式，得到该氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{5}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
元素质量比计算，化学式推导
【点评】
本题属于化学化学式计算的基础题型，不需要提前记忆未知元素的相对原子质量，仅通过题目给出的比值关系即可推导，核心是要理清元素质量比、相对原子质量、原子个数三者的换算关系，避免强行假设R的元素种类走不必要的弯路。
【难度系数】
0.7
5. 食醋是常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型如图所示。下列说法中，不正确的是 （
A.乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$6:1$
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大
C
）A.乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$6:1$
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大
答案
根据题图分析,乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$,A正确;乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$,B正确;乙酸是由分子构成的,1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,C错误;乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8$,氧元素的质量分数最大,D正确。
解析
【分析】
解题时首先要结合给出的原子图例，数出乙酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数，先确定乙酸的化学式，之后再逐一核对每个选项：1. 先验证A选项的化学式是否正确；2. 按照元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）的比值计算B选项的碳氢质量比；3. 注意区分宏观物质的组成描述和微观分子的构成描述，判断C选项的表述是否符合化学用语规范；4. 计算乙酸中所有元素的质量比，比较各元素占比大小，判断D选项是否正确，最终选出不正确的选项。
【解析】
第一步：推导乙酸的化学式。根据图例，黑球为碳原子、白球为氢原子、灰球为氧原子，数出1个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，因此乙酸的化学式可写为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，也可表示为$\ce{CH_{3}COOH}$。
第二步：逐一判断选项：
选项A：由上述推导可知乙酸化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，表述正确。
选项B：乙酸中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，表述正确。
选项C：乙酸是由乙酸分子直接构成的物质，正确表述应为“1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成”，不能直接说乙酸这种宏观物质由几个原子构成，该选项表述错误。
选项D：乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32=6:1:8$，氧元素的占比最高，因此氧元素的质量分数最大，表述正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学式意义，元素质量比计算，物质构成描述
【点评】本题结合乙酸的球棍模型考察化学式的相关应用，易错点是混淆宏观物质和微观粒子的对应描述，很多同学容易忽略“乙酸分子”的前提，误判C选项正确，解题时要注意“物质对应元素/分子，分子对应原子”的化学用语表述规范。
【难度系数】
0.7
解题时首先要结合给出的原子图例，数出乙酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数，先确定乙酸的化学式，之后再逐一核对每个选项：1. 先验证A选项的化学式是否正确；2. 按照元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）的比值计算B选项的碳氢质量比；3. 注意区分宏观物质的组成描述和微观分子的构成描述，判断C选项的表述是否符合化学用语规范；4. 计算乙酸中所有元素的质量比，比较各元素占比大小，判断D选项是否正确，最终选出不正确的选项。
【解析】
第一步：推导乙酸的化学式。根据图例，黑球为碳原子、白球为氢原子、灰球为氧原子，数出1个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，因此乙酸的化学式可写为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，也可表示为$\ce{CH_{3}COOH}$。
第二步：逐一判断选项：
选项A：由上述推导可知乙酸化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，表述正确。
选项B：乙酸中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，表述正确。
选项C：乙酸是由乙酸分子直接构成的物质，正确表述应为“1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成”，不能直接说乙酸这种宏观物质由几个原子构成，该选项表述错误。
选项D：乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32=6:1:8$，氧元素的占比最高，因此氧元素的质量分数最大，表述正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学式意义，元素质量比计算，物质构成描述
【点评】本题结合乙酸的球棍模型考察化学式的相关应用，易错点是混淆宏观物质和微观粒子的对应描述，很多同学容易忽略“乙酸分子”的前提，误判C选项正确，解题时要注意“物质对应元素/分子，分子对应原子”的化学用语表述规范。
【难度系数】
0.7
6. [2024 陕西改编]乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)与丙烯($\ce{C_{3}H_{6}}$)是两种重要的化工原料。关于质量相同的两者,下列说法中正确的是 (
A.所含分子种类相同
B.所含分子数目相同
C.每个分子中所含原子数目相同
D.所含碳元素的质量相同
D
)A.所含分子种类相同
B.所含分子数目相同
C.每个分子中所含原子数目相同
D.所含碳元素的质量相同
答案
乙烯中含有乙烯分子,丙烯中含有丙烯分子,两者所含分子种类不相同,A错误;乙烯的相对分子质量为$12×2+1×4=28$,丙烯的相对分子质量为$12×3+1×6=42$,两者质量相同时,分子的数目一定不同,B错误;每个乙烯分子中含有的原子数为$2+4=6$,每个丙烯分子中含有的原子数为$3+6=9$,每个分子中所含原子数目不相同,C错误;乙烯和丙烯中C和H的数目之比均为1:2,故质量相同的两者,所含碳元素的质量相同,D正确。
解析
【分析】
我们可以通过逐个辨析选项的思路来解题：首先明确两种物质的基本构成差异，先判断分子种类是否不同；接着计算二者的相对分子质量，结合$n=\frac{m}{M}$的公式判断等质量下分子数是否相等；再直接统计单个分子内的原子总数判断C选项；最后观察二者的化学式特点，发现最简式一致，碳元素质量分数相同，即可推出等质量下碳元素质量相等，最终选出正确选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：乙烯由乙烯分子构成，丙烯由丙烯分子构成，二者属于不同物质，所含分子种类不相同，A错误。
2. 选项B：计算得乙烯的相对分子质量为$12×2+1×4=28$，丙烯的相对分子质量为$12×3+1×6=42$，根据物质的量公式$n=\frac{m}{M}$，当二者质量相同时，摩尔质量M不同，则物质的量n不同，对应的分子数目也不同，B错误。
3. 选项C：每个乙烯分子含有的原子总数为$2+4=6$，每个丙烯分子含有的原子总数为$3+6=9$，单个分子所含原子数目不相等，C错误。
4. 选项D：乙烯的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$、丙烯的化学式为$\ce{C_{3}H_{6}}$，二者的碳氢原子个数比均为1:2，最简式均为$\ce{CH_{2}}$，碳元素的质量分数完全相等，因此质量相同的两种物质，所含碳元素的质量=总质量×碳元素质量分数，二者碳元素质量相同，D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的量计算，化学式含义，元素质量分数
【点评】
本题属于化学计量板块的基础辨析题，核心考察对烃类物质构成、等质量下元素质量规律的掌握，易错点是容易忽略二者最简式相同的特点，通过最简式法可以快速判断同质量下碳元素质量相等，能大幅提升解题效率。
【难度系数】
0.7
我们可以通过逐个辨析选项的思路来解题：首先明确两种物质的基本构成差异，先判断分子种类是否不同；接着计算二者的相对分子质量，结合$n=\frac{m}{M}$的公式判断等质量下分子数是否相等；再直接统计单个分子内的原子总数判断C选项；最后观察二者的化学式特点，发现最简式一致，碳元素质量分数相同，即可推出等质量下碳元素质量相等，最终选出正确选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：乙烯由乙烯分子构成，丙烯由丙烯分子构成，二者属于不同物质，所含分子种类不相同，A错误。
2. 选项B：计算得乙烯的相对分子质量为$12×2+1×4=28$，丙烯的相对分子质量为$12×3+1×6=42$，根据物质的量公式$n=\frac{m}{M}$，当二者质量相同时，摩尔质量M不同，则物质的量n不同，对应的分子数目也不同，B错误。
3. 选项C：每个乙烯分子含有的原子总数为$2+4=6$，每个丙烯分子含有的原子总数为$3+6=9$，单个分子所含原子数目不相等，C错误。
4. 选项D：乙烯的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$、丙烯的化学式为$\ce{C_{3}H_{6}}$，二者的碳氢原子个数比均为1:2，最简式均为$\ce{CH_{2}}$，碳元素的质量分数完全相等，因此质量相同的两种物质，所含碳元素的质量=总质量×碳元素质量分数，二者碳元素质量相同，D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的量计算，化学式含义，元素质量分数
【点评】
本题属于化学计量板块的基础辨析题，核心考察对烃类物质构成、等质量下元素质量规律的掌握，易错点是容易忽略二者最简式相同的特点，通过最简式法可以快速判断同质量下碳元素质量相等，能大幅提升解题效率。
【难度系数】
0.7
7. [2025 达州质检]在二氧化碳和二氧化硫的混合物中,测得碳元素的质量分数为24%,那么该混合物中二氧化碳和二氧化硫的质量比为 （
A.$22:3$
B.$33:17$
C.$11:14$
D.$11:39$
A
）A.$22:3$
B.$33:17$
C.$11:14$
D.$11:39$
答案
假设混合物的质量为100 g,则碳元素的质量为$100\ \mathrm{g}×24\%=24\ \mathrm{g}$,所以二氧化碳的质量为$\frac{24\ \mathrm{g}}{\frac{12}{44}×100\%}=88\ \mathrm{g}$,二氧化硫的质量为$100\ \mathrm{g}-88\ \mathrm{g}=12\ \mathrm{g}$,则该混合物中二氧化碳和二氧化硫的质量比为$88\ \mathrm{g}:12\ \mathrm{g}=22:3$。
解析
【分析】
这道题的核心突破口是：混合物里只有二氧化碳含有碳元素，二氧化硫不含碳元素，所有碳元素都来自二氧化碳。我们可以用赋值法简化计算，先假设混合物总质量为100g，直接算出碳元素的总质量，再利用二氧化碳中碳元素的质量占比，反推出二氧化碳的总质量，用混合物总质量减去二氧化碳质量就能得到二氧化硫的质量，最后对二者质量做比值化简即可得到结果。
【解析】
步骤1：赋值简化计算，假设混合物的总质量为100g，根据题目给出的碳元素质量分数，可得混合物中碳元素的总质量为：$100\ \mathrm{g} × 24\% = 24\ \mathrm{g}$
步骤2：计算二氧化碳的质量。二氧化碳的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，其中碳元素的质量分数为$\frac{12}{44} × 100\%$，因此含24g碳元素的二氧化碳质量为：$\frac{24\ \mathrm{g}}{\frac{12}{44}} = 88\ \mathrm{g}$
步骤3：计算二氧化硫的质量。混合物仅由二氧化碳和二氧化硫组成，因此二氧化硫的质量为总质量减去二氧化碳质量：$100\ \mathrm{g} - 88\ \mathrm{g} = 12\ \mathrm{g}$
步骤4：计算二者质量比：$m(\mathrm{CO_2}):m(\mathrm{SO_2}) = 88\ \mathrm{g}:12\ \mathrm{g} = 22:3$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】
元素质量分数计算；混合物组分计算
【点评】
本题属于基础化学计算题，解题关键是明确碳元素全部来自二氧化碳，通过赋值法设总质量为100g可以避免复杂的未知数运算，理清元素质量和对应纯净物质量的换算关系即可快速求解，适合巩固元素质量分数相关的基础计算逻辑。
【难度系数】
0.8
这道题的核心突破口是：混合物里只有二氧化碳含有碳元素，二氧化硫不含碳元素，所有碳元素都来自二氧化碳。我们可以用赋值法简化计算，先假设混合物总质量为100g，直接算出碳元素的总质量，再利用二氧化碳中碳元素的质量占比，反推出二氧化碳的总质量，用混合物总质量减去二氧化碳质量就能得到二氧化硫的质量，最后对二者质量做比值化简即可得到结果。
【解析】
步骤1：赋值简化计算，假设混合物的总质量为100g，根据题目给出的碳元素质量分数，可得混合物中碳元素的总质量为：$100\ \mathrm{g} × 24\% = 24\ \mathrm{g}$
步骤2：计算二氧化碳的质量。二氧化碳的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，其中碳元素的质量分数为$\frac{12}{44} × 100\%$，因此含24g碳元素的二氧化碳质量为：$\frac{24\ \mathrm{g}}{\frac{12}{44}} = 88\ \mathrm{g}$
步骤3：计算二氧化硫的质量。混合物仅由二氧化碳和二氧化硫组成，因此二氧化硫的质量为总质量减去二氧化碳质量：$100\ \mathrm{g} - 88\ \mathrm{g} = 12\ \mathrm{g}$
步骤4：计算二者质量比：$m(\mathrm{CO_2}):m(\mathrm{SO_2}) = 88\ \mathrm{g}:12\ \mathrm{g} = 22:3$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】
元素质量分数计算；混合物组分计算
【点评】
本题属于基础化学计算题，解题关键是明确碳元素全部来自二氧化碳，通过赋值法设总质量为100g可以避免复杂的未知数运算，理清元素质量和对应纯净物质量的换算关系即可快速求解，适合巩固元素质量分数相关的基础计算逻辑。
【难度系数】
0.8
