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9. (新情境 地域特色) 陕西临潼“火晶柿子”软化后，色红耀眼似火球，晶莹透亮如水晶，故得名“火晶柿子”。“火晶柿子”中富含葡萄糖($\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$)、维生素C、钙、磷等，其营养丰富。下列说法中，正确的是（
A.1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B.葡萄糖由24个原子构成
C.葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.“火晶柿子”中的“钙、磷”指单质
A
）A.1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B.葡萄糖由24个原子构成
C.葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.“火晶柿子”中的“钙、磷”指单质
答案
A 葡萄糖是由葡萄糖分子构成的,1个葡萄糖分子由24个原子构成,B错误;分子是由原子构成的,葡萄糖分子由碳、氢、氧三种原子构成,C错误;“火晶柿子”中的“钙、磷”是强调存在的元素,与具体形态无关,D错误。
解析
【分析】
这道题考查化学用语的基础概念，解题时首先要明确化学描述里宏观和微观的对应规则：宏观层面的物质用元素描述其组成，微观层面的分子用原子描述其构成，同时要注意“数量表述”的匹配性：只有指明了分子的具体个数时，才能对应描述其中的原子总数量。接下来我们逐个排查四个选项，结合葡萄糖的化学式$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$的含义、食品中营养元素的常规表述来判断正误，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A. 根据葡萄糖的化学式$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$，化学式中元素符号右下角的数字代表1个该分子中对应原子的个数，因此1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，该表述正确。
B. 葡萄糖是由大量葡萄糖分子聚集构成的宏观物质，仅1个葡萄糖分子才由6+12+6=24个原子构成，不能直接说葡萄糖这种物质由24个原子构成，该表述错误。
C. 元素是宏观概念，用来描述物质的组成，分子是微观粒子，分子是由原子构成的，正确表述应为葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖分子由碳、氢、氧三种原子构成，该选项混淆了宏观和微观的描述逻辑，表述错误。
D. 食品中提到的“钙、磷”等营养成分，是强调元素的存在形态，和具体的单质、分子等形态无关，因此这里的“钙、磷”指的是元素，不是单质，该表述错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义，物质的元素组成，分子的构成
【点评】
本题结合陕西地域特色的真实情境命题，考点聚焦化学用语的高频易错点，很多初学者容易混淆宏观组成和微观构成的对应表述，解题时要牢记“物质对应元素讲组成，分子对应原子讲构成”的表述规则，避免出现概念错位的错误。
【难度系数】
0.7
这道题考查化学用语的基础概念，解题时首先要明确化学描述里宏观和微观的对应规则：宏观层面的物质用元素描述其组成，微观层面的分子用原子描述其构成，同时要注意“数量表述”的匹配性：只有指明了分子的具体个数时，才能对应描述其中的原子总数量。接下来我们逐个排查四个选项，结合葡萄糖的化学式$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$的含义、食品中营养元素的常规表述来判断正误，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A. 根据葡萄糖的化学式$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$，化学式中元素符号右下角的数字代表1个该分子中对应原子的个数，因此1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，该表述正确。
B. 葡萄糖是由大量葡萄糖分子聚集构成的宏观物质，仅1个葡萄糖分子才由6+12+6=24个原子构成，不能直接说葡萄糖这种物质由24个原子构成，该表述错误。
C. 元素是宏观概念，用来描述物质的组成，分子是微观粒子，分子是由原子构成的，正确表述应为葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖分子由碳、氢、氧三种原子构成，该选项混淆了宏观和微观的描述逻辑，表述错误。
D. 食品中提到的“钙、磷”等营养成分，是强调元素的存在形态，和具体的单质、分子等形态无关，因此这里的“钙、磷”指的是元素，不是单质，该表述错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义，物质的元素组成，分子的构成
【点评】
本题结合陕西地域特色的真实情境命题，考点聚焦化学用语的高频易错点，很多初学者容易混淆宏观组成和微观构成的对应表述，解题时要牢记“物质对应元素讲组成，分子对应原子讲构成”的表述规则，避免出现概念错位的错误。
【难度系数】
0.7
10. 化学符号是独特的化学语言，其中数字被赋予了丰富的含义。下列关于化学用语中数字“2”的说法，不正确的是
（
① $\ce{2H^{+}}$ ② $\ce{H_{2}}$ ③ $\ce{2NH_{3}}$ ④ $\overset{+2}{\ce{ZnO}}$ ⑤ $\ce{Mg^{2+}}$ ⑥ $\ce{2N}$ ⑦ $\ce{H_{2}O}$
A.表示微观粒子个数的是①③⑥
B.表示离子所带电荷数的是①⑤
C.表示分子中原子数目的是②⑦
D.表示元素化合价的只有④
（
B
）① $\ce{2H^{+}}$ ② $\ce{H_{2}}$ ③ $\ce{2NH_{3}}$ ④ $\overset{+2}{\ce{ZnO}}$ ⑤ $\ce{Mg^{2+}}$ ⑥ $\ce{2N}$ ⑦ $\ce{H_{2}O}$
A.表示微观粒子个数的是①③⑥
B.表示离子所带电荷数的是①⑤
C.表示分子中原子数目的是②⑦
D.表示元素化合价的只有④
答案
B ①$\ce{2H^{+}}$中的“2”表示两个氢离子;②$\ce{H_{2}}$中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子;③$\ce{2NH_{3}}$中的“2”表示两个氨分子;④$\overset{+2}{\ce{ZnO}}$中的“2”表示氧化锌中锌元素的化合价为+2;⑤$\ce{Mg^{2+}}$中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷;⑥$\ce{2N}$中的“2”表示两个氮原子;⑦$\ce{H_{2}O}$中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。表示微观粒子个数的是①③⑥,A正确;表示离子所带电荷数的是⑤,B错误;表示分子中原子数目的是②⑦,C正确;表示元素化合价的只有④,D正确。
解析
【分析】
拿到这道题，我们首先要回忆化学符号不同位置数字的通用含义规则：1. 符号前方的数字，代表对应微观粒子（分子、原子、离子）的总个数；2. 化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含对应原子的数目；3. 离子符号右上角的数字，代表1个离子所带的电荷数；4. 元素符号正上方的数字，代表对应元素的化合价数值。接下来我们逐个拆解题干中7个化学用语里数字“2”的具体含义，再逐一和选项描述比对，就能快速找出说法不正确的选项。
【解析】
我们先逐一分析7个化学用语中数字“2”的含义：
1. ①$\ce{2H^{+}}$：数字“2”位于离子符号前方，表示2个氢离子；
2. ＜[PLHD55_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD59_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[EOGP_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[SOGP_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜/reflection_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PLHD86_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD99_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD66_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD64_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD62_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜|image|＞:＜/answer_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PLHD92_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD99_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[eotu_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD86_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜|paragraph|＞:＜/RichMediaCreation＞＜[PLHD95_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[SOG_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜doubao_withdraw＞＜[PLHD74_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜escapeShell ＜[PLHD64_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD82_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD94_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD60_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜/seed:tool_call_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PLHD92_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜RichMediaReference＞＜[PLHD96_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD88_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜|FCResponseBegin|＞＜|image|＞:＜[PLHD80_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜/hiddenthink＞＜[PLHD58_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD58_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD70_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞
拿到这道题，我们首先要回忆化学符号不同位置数字的通用含义规则：1. 符号前方的数字，代表对应微观粒子（分子、原子、离子）的总个数；2. 化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含对应原子的数目；3. 离子符号右上角的数字，代表1个离子所带的电荷数；4. 元素符号正上方的数字，代表对应元素的化合价数值。接下来我们逐个拆解题干中7个化学用语里数字“2”的具体含义，再逐一和选项描述比对，就能快速找出说法不正确的选项。
【解析】
我们先逐一分析7个化学用语中数字“2”的含义：
1. ①$\ce{2H^{+}}$：数字“2”位于离子符号前方，表示2个氢离子；
2. ＜[PLHD55_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD59_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[EOGP_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[SOGP_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜/reflection_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PLHD86_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD99_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD66_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD64_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD62_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜|image|＞:＜/answer_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PLHD92_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD99_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[eotu_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD86_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜|paragraph|＞:＜/RichMediaCreation＞＜[PLHD95_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[SOG_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞
11. [2025 无锡期中]神舟二十号的运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼($\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$)和四氧化二氮($\ce{N_{2}O_{4}}$)的组合,两者都含有氮元素,如图所示为氮元素的价类二维图。
(1) 四氧化二氮对应图中
(2) 横坐标上对应的物质类别 X 是
(3) 写出物质 D 的化学式:
(4) B、C、D 三种物质的组成元素相同,但化学性质不同的原因是
(1) 四氧化二氮对应图中
C
(填字母)。(2) 横坐标上对应的物质类别 X 是
单质
。(3) 写出物质 D 的化学式:
$\ce{N_{2}O_{5}}$
。(4) B、C、D 三种物质的组成元素相同,但化学性质不同的原因是
分子构成不同
。答案
（1）C （2）单质 （3）$\ce{N_{2}O_{5}}$ （4）分子构成不同
〔解析〕（1）设$\ce{N_{2}O_{4}}$中N元素的化合价为x,依据化合物中正、负化合价的代数和为0,有x×2+(-2)×4=0,解得x=+4。（2）A中氮元素的化合价为0,对应的物质类别X为单质。（3）D为氧化物,氮元素的化合价为+5,氧元素的化合价为-2,化合物中正、负化合价的代数和为零,则D的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。（4）同种分子的化学性质相同,不同种分子的化学性质不同,B、C、D三种物质的组成元素相同,但分子构成不同,所以它们的化学性质不同。
〔解析〕（1）设$\ce{N_{2}O_{4}}$中N元素的化合价为x,依据化合物中正、负化合价的代数和为0,有x×2+(-2)×4=0,解得x=+4。（2）A中氮元素的化合价为0,对应的物质类别X为单质。（3）D为氧化物,氮元素的化合价为+5,氧元素的化合价为-2,化合物中正、负化合价的代数和为零,则D的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。（4）同种分子的化学性质相同,不同种分子的化学性质不同,B、C、D三种物质的组成元素相同,但分子构成不同,所以它们的化学性质不同。
解析
【分析】
这是一道氮元素价类二维图的应用题，解题思路如下：首先明确图中横纵坐标的含义：纵坐标代表氮元素的化合价，横坐标代表物质类别，已知其中一类为氧化物。第一问先根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，算出四氧化二氮中氮元素的化合价，再对应氧化物列里化合价匹配的点即可；第二问，A点氮元素化合价为0，结合“单质中元素的化合价为0”的规律，就能推出物质类别X；第三问，已知D是氧化物且氮元素为+5价，根据氧化物化学式书写规则，利用化合价代数和为0推导化学式；第四问，B、C、D都是氮的氧化物，均由分子构成，从分子的性质角度分析化学性质不同的本质原因即可。
【解析】
(1) 设$\ce{N_{2}O_{4}}$中N元素的化合价为x，已知O元素化合价为-2，依据化合物中正、负化合价的代数和为0，可得：$x×2+(-2)×4=0$，解得$x=+4$，图中氧化物列、化合价为+4的点是C，因此四氧化二氮对应图中的C。
(2) A点氮元素的化合价为0，而单质中对应元素的化合价为0，因此物质类别X是单质。
(3) D属于氧化物，氮元素化合价为+5，氧元素化合价为-2，设D的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合价规则：$(+5)× x + (-2)× y=0$，解得$x:y=2:5$，因此D的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
(4) B、C、D都是由氮、氧元素组成的氧化物，都由分子构成，不同种分子的化学性质不同，三者的分子构成不同，因此化学性质不同。
【答案】
(1) $\ce{C}$ (2) 单质 (3) $\ce{N_{2}O_{5}}$ (4) 分子构成不同
【知识点】
价类二维图，化合价计算，分子的性质
【点评】
本题结合航天推进剂的真实情境考察化学基础概念，整体侧重基础应用，需要学生掌握化合价规则、物质类别和化合价的对应关系，以及分子是保持物质化学性质的最小粒子的核心知识点，属于常见的价类二维图基础题型。
【难度系数】
0.7
这是一道氮元素价类二维图的应用题，解题思路如下：首先明确图中横纵坐标的含义：纵坐标代表氮元素的化合价，横坐标代表物质类别，已知其中一类为氧化物。第一问先根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，算出四氧化二氮中氮元素的化合价，再对应氧化物列里化合价匹配的点即可；第二问，A点氮元素化合价为0，结合“单质中元素的化合价为0”的规律，就能推出物质类别X；第三问，已知D是氧化物且氮元素为+5价，根据氧化物化学式书写规则，利用化合价代数和为0推导化学式；第四问，B、C、D都是氮的氧化物，均由分子构成，从分子的性质角度分析化学性质不同的本质原因即可。
【解析】
(1) 设$\ce{N_{2}O_{4}}$中N元素的化合价为x，已知O元素化合价为-2，依据化合物中正、负化合价的代数和为0，可得：$x×2+(-2)×4=0$，解得$x=+4$，图中氧化物列、化合价为+4的点是C，因此四氧化二氮对应图中的C。
(2) A点氮元素的化合价为0，而单质中对应元素的化合价为0，因此物质类别X是单质。
(3) D属于氧化物，氮元素化合价为+5，氧元素化合价为-2，设D的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合价规则：$(+5)× x + (-2)× y=0$，解得$x:y=2:5$，因此D的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
(4) B、C、D都是由氮、氧元素组成的氧化物，都由分子构成，不同种分子的化学性质不同，三者的分子构成不同，因此化学性质不同。
【答案】
(1) $\ce{C}$ (2) 单质 (3) $\ce{N_{2}O_{5}}$ (4) 分子构成不同
【知识点】
价类二维图，化合价计算，分子的性质
【点评】
本题结合航天推进剂的真实情境考察化学基础概念，整体侧重基础应用，需要学生掌握化合价规则、物质类别和化合价的对应关系，以及分子是保持物质化学性质的最小粒子的核心知识点，属于常见的价类二维图基础题型。
【难度系数】
0.7
12. 已知某元素具有可变化合价，把低价态的该元素称为亚某，如$\ce{Na_{2}SO_{3}}$称为亚硫酸钠，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$称为硫酸钠。四氧化三铁是一种复杂的化合物，其中铁元素的化合价有$+2$、$+3$，所以四氧化三铁的化学式也可以写成$\ce{FeO· Fe_{2}O_{3}}$；从另一层面理解，四氧化三铁还可认为是铁酸亚铁，则铁酸亚铁的化学式为 （
A.$\ce{Fe(FeO_{2})_{2}}$
B.$\ce{Fe_{2}FeO_{4}}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{4}Fe}$
D.$\ce{FeO_{4}Fe_{2}}$
A
）A.$\ce{Fe(FeO_{2})_{2}}$
B.$\ce{Fe_{2}FeO_{4}}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{4}Fe}$
D.$\ce{FeO_{4}Fe_{2}}$
答案
A $\ce{Fe(FeO_{2})_{2}}$的铁酸根中铁元素的化合价为+3,亚铁离子的化合价为+2,A正确;$\ce{Fe_{2}FeO_{4}}$的铁酸根中铁元素的化合价为+3时,亚铁离子的化合价为$+\dfrac{5}{2}$,B错误;$\ce{Fe_{2}O_{4}Fe}$的铁酸根中铁元素的化合价为+3时,亚铁离子的化合价为+2,书写化学式时,一般正价元素在左边,负价元素在右边,C错误;$\ce{FeO_{4}Fe_{2}}$的铁酸根中铁元素的化合价为+3时,亚铁离子的化合价为$+\dfrac{5}{2}$,D错误。
解析
【分析】
这是一道结合新信息的化合价推导类题目，解题思路可以按三步展开：第一，先从题干提取核心约束：四氧化三铁总原子组成为3个Fe、4个O，铁元素只有+2、+3两种价态；“铁酸亚铁”里的“亚铁”指+2价的Fe²+，剩余部分是含+3价Fe的铁酸根。第二，利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，逐个验证选项中铁的价态是否只有+2、+3，筛选出价态符合要求的选项。第三，结合化学式“正价部分在前、负价酸根在后”的常规书写规则，排除书写不规范的选项，即可得到正确结果。
【解析】
步骤1：明确基础约束
四氧化三铁的组成为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，O元素化合价固定为-2，因此所有Fe的总正价之和为$4×(+2)=+8$，且Fe只能为+2、+3两种价态。根据命名规则，“铁酸亚铁”中的“亚铁”是+2价的阳离子，铁酸根是含有+3价Fe的负价原子团。
步骤2：逐一验证选项
选项A：$\ce{Fe(FeO_{2})_{2}}$
外层的Fe为+2价的亚铁离子，设铁酸根$\ce{FeO^{-}_{2}}$中Fe的化合价为x，根据原子团化合价代数和为-1可得：$x + 2×(-2) = -1$，解得x=+3，符合铁酸根中Fe为+3的要求。总Fe原子数为1+2=3，总O原子数为2×2=4，完全匹配$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的组成，所有价态均符合要求。
选项B：$\ce{Fe_{2}FeO_{4}}$
总负价为$4×(-2)=-8$，三个Fe总正价需要为+8，若铁酸根中Fe为+3，则剩余2个Fe的总价为+5，平均价态为+2.5，不存在该价态的铁元素，错误。
选项C：$\ce{Fe_{2}O_{4}Fe}$
即使化合价数值可以满足要求，也不符合化学式“正价阳离子写在左侧，负价酸根写在右侧”的常规书写规则，格式错误。
选项D：$\ce{FeO_{4}Fe_{2}}$
总负价为-8，三个Fe总正价为+8，若铁酸根中Fe为+3，剩余2个Fe的总价为+5，平均价态为+2.5，不存在该价态，错误。
综上只有A选项完全符合所有要求。
【答案】
A
【知识点】
化合价代数和应用，化学式书写规则
【点评】
本题属于信息迁移类的化学基础题，没有直接考察课本已知物质的固定命名，而是结合题干给出的变价元素命名、四氧化三铁的价态拆分信息，考察学生对化合价规则的灵活应用能力。解题的核心是先从命名拆分出“亚铁为+2、铁酸根中Fe为+3”的隐含条件，再结合总原子数约束逐一验证选项，同时注意化学式的常规书写顺序，避免误选格式错误的选项。
【难度系数】
0.6
这是一道结合新信息的化合价推导类题目，解题思路可以按三步展开：第一，先从题干提取核心约束：四氧化三铁总原子组成为3个Fe、4个O，铁元素只有+2、+3两种价态；“铁酸亚铁”里的“亚铁”指+2价的Fe²+，剩余部分是含+3价Fe的铁酸根。第二，利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，逐个验证选项中铁的价态是否只有+2、+3，筛选出价态符合要求的选项。第三，结合化学式“正价部分在前、负价酸根在后”的常规书写规则，排除书写不规范的选项，即可得到正确结果。
【解析】
步骤1：明确基础约束
四氧化三铁的组成为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，O元素化合价固定为-2，因此所有Fe的总正价之和为$4×(+2)=+8$，且Fe只能为+2、+3两种价态。根据命名规则，“铁酸亚铁”中的“亚铁”是+2价的阳离子，铁酸根是含有+3价Fe的负价原子团。
步骤2：逐一验证选项
选项A：$\ce{Fe(FeO_{2})_{2}}$
外层的Fe为+2价的亚铁离子，设铁酸根$\ce{FeO^{-}_{2}}$中Fe的化合价为x，根据原子团化合价代数和为-1可得：$x + 2×(-2) = -1$，解得x=+3，符合铁酸根中Fe为+3的要求。总Fe原子数为1+2=3，总O原子数为2×2=4，完全匹配$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的组成，所有价态均符合要求。
选项B：$\ce{Fe_{2}FeO_{4}}$
总负价为$4×(-2)=-8$，三个Fe总正价需要为+8，若铁酸根中Fe为+3，则剩余2个Fe的总价为+5，平均价态为+2.5，不存在该价态的铁元素，错误。
选项C：$\ce{Fe_{2}O_{4}Fe}$
即使化合价数值可以满足要求，也不符合化学式“正价阳离子写在左侧，负价酸根写在右侧”的常规书写规则，格式错误。
选项D：$\ce{FeO_{4}Fe_{2}}$
总负价为-8，三个Fe总正价为+8，若铁酸根中Fe为+3，剩余2个Fe的总价为+5，平均价态为+2.5，不存在该价态，错误。
综上只有A选项完全符合所有要求。
【答案】
A
【知识点】
化合价代数和应用，化学式书写规则
【点评】
本题属于信息迁移类的化学基础题，没有直接考察课本已知物质的固定命名，而是结合题干给出的变价元素命名、四氧化三铁的价态拆分信息，考察学生对化合价规则的灵活应用能力。解题的核心是先从命名拆分出“亚铁为+2、铁酸根中Fe为+3”的隐含条件，再结合总原子数约束逐一验证选项，同时注意化学式的常规书写顺序，避免误选格式错误的选项。
【难度系数】
0.6
13. 通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。仔细阅读下表中的内容，并回答下列问题：
常见的几种离子
$\ce{H^{+}}$
$\ce{Na^{+}}$
$\ce{Mg^{2+}}$
$\ce{OH^{-}}$
$\ce{Cl^{-}}$
$\ce{SO^{2-}_{4}}$
对应元素或原子团在化合物中的化合价
$\overset{+1}{\ce{H}}$
$\overset{+}{\ce{Na}}$
$\overset{+2}{\ce{Mg}}$
$\overset{-1}{\ce{OH}}$
$\overset{-1}{\ce{Cl}}$
$\overset{-2}{\ce{SO_{4}}}$
(1) 由表中内容对照可得出的规律是
(2) 通过元素或原子团的
(3) 硫酸铁的化学式为$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$，则可推断出所含阳离子的符号为
常见的几种离子
$\ce{H^{+}}$
$\ce{Na^{+}}$
$\ce{Mg^{2+}}$
$\ce{OH^{-}}$
$\ce{Cl^{-}}$
$\ce{SO^{2-}_{4}}$
对应元素或原子团在化合物中的化合价
$\overset{+1}{\ce{H}}$
$\overset{+}{\ce{Na}}$
$\overset{+2}{\ce{Mg}}$
$\overset{-1}{\ce{OH}}$
$\overset{-1}{\ce{Cl}}$
$\overset{-2}{\ce{SO_{4}}}$
(1) 由表中内容对照可得出的规律是
元素或原子团的化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等,元素或原子团的化合价的正、负与相应离子所带电荷的电性相同(合理答案均可)
。(2) 通过元素或原子团的
化合价
可以确定相应化合物的化学式。请你利用表格中所给出的内容，写出三种物质的化学式：$\ce{HCl}$
，$\ce{NaOH}$
，$\ce{MgCl_{2}}$(合理答案均可)
。(3) 硫酸铁的化学式为$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$，则可推断出所含阳离子的符号为
$\ce{Fe^{3+}}$
。答案
（1）元素或原子团的化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等,元素或原子团的化合价的正、负与相应离子所带电荷的电性相同(合理答案均可) （2）化合价 $\ce{HCl}$ $\ce{NaOH}$ $\ce{MgCl_{2}}$(合理答案均可) （3）$\ce{Fe^{3+}}$
〔解析〕（1）由表格中的内容可知,元素或原子团的化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等,元素或原子团的化合价的正、负与相应离子所带电荷的电性相同。（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零,氢元素显+1价,氯元素显-1价,形成的氯化氢的化学式为HCl;钠元素显+1价,氢氧根显-1价,形成的氢氧化钠的化学式为NaOH;镁元素显+2价,氯元素显-1价,形成的氯化镁的化学式为$\ce{MgCl_{2}}$。（3）$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中硫酸根显-2价,则铁元素显+3价,所以硫酸铁中阳离子(即铁离子)的符号为$\ce{Fe^{3+}}$。
〔解析〕（1）由表格中的内容可知,元素或原子团的化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等,元素或原子团的化合价的正、负与相应离子所带电荷的电性相同。（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零,氢元素显+1价,氯元素显-1价,形成的氯化氢的化学式为HCl;钠元素显+1价,氢氧根显-1价,形成的氢氧化钠的化学式为NaOH;镁元素显+2价,氯元素显-1价,形成的氯化镁的化学式为$\ce{MgCl_{2}}$。（3）$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中硫酸根显-2价,则铁元素显+3价,所以硫酸铁中阳离子(即铁离子)的符号为$\ce{Fe^{3+}}$。
解析
【分析】
这道题的解题思路是先通过对比表格中离子的带电情况和对应元素/原子团的化合价，归纳出二者的关联规律；再结合化合物中正负化合价代数和为零的规则，利用给定的化合价书写对应物质的化学式；最后通过硫酸铁的化学式和已知硫酸根的化合价，计算出铁元素的化合价，反推对应的阳离子符号。
首先第一小问，逐行对照离子的电荷数、电性和对应化合价的数值、正负，很容易找到二者的对应关系；第二小问回忆化学式书写的核心依据就是化合价，再将表格中的阴阳离子两两组合，满足正负化合价代数和为0就能写出正确的化学式；第三小问通过化合价代数和为0的规则计算铁元素的化合价，再结合第一问得到的“化合价和离子带电情况对应”的规律，就能写出阳离子符号。
【解析】
(1) 对比表格中所有离子和对应化合价：$\ce{H^{+}}$带1个单位正电荷，对应H元素化合价为+1；$\ce{Mg^{2+}}$带2个单位正电荷，对应Mg元素化合价为+2；$\ce{OH^{-}}$带1个单位负电荷，对应OH原子团化合价为-1；$\ce{SO^{2-}_{4}}$带2个单位负电荷，对应$\ce{SO_{4}}$原子团化合价为-2，可总结出规律：元素或原子团的化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等，元素或原子团的化合价的正、负与相应离子所带电荷的电性相同（合理即可）。
(2) 书写化合物化学式的核心依据是元素或原子团的化合价，遵循化合物中正负化合价代数和为0的规则：
H元素为+1价，Cl元素为-1价，组合得到$\ce{HCl}$；
Na元素为+1价，OH原子团为-1价，组合得到$\ce{NaOH}$；
Mg元素为+2价，Cl元素为-1价，组合得到$\ce{MgCl_{2}}$（其他合理答案也可，如$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{MgSO_{4}}$等）。
(3) 已知$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中$\ce{SO_{4}}$的化合价为-2，设Fe元素的化合价为$x$，根据正负化合价代数和为0可得：$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，结合第一问的规律，+3价的铁元素对应的阳离子是带3个单位正电荷的铁离子，符号为$\ce{Fe^{3+}}$。
【答案】
（1）元素或原子团的化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等，元素或原子团的化合价的正、负与相应离子所带电荷的电性相同(合理答案均可)
（2）化合价 $\ce{HCl}$ $\ce{NaOH}$ $\ce{MgCl_{2}}$(合理答案均可)
（3）$\ce{Fe^{3+}}$
【知识点】
化合价与离子的关系；化学式书写规则；离子符号书写
【点评】
本题属于基础归纳类题型，引导学生自主从表格信息中提炼化合价和离子的对应规律，巩固化合价规则的应用，整体难度较低，易错点是第三问容易混淆铁离子和亚铁离子的价态，需要通过化合价代数和的规则准确计算判断。
【难度系数】
0.8
这道题的解题思路是先通过对比表格中离子的带电情况和对应元素/原子团的化合价，归纳出二者的关联规律；再结合化合物中正负化合价代数和为零的规则，利用给定的化合价书写对应物质的化学式；最后通过硫酸铁的化学式和已知硫酸根的化合价，计算出铁元素的化合价，反推对应的阳离子符号。
首先第一小问，逐行对照离子的电荷数、电性和对应化合价的数值、正负，很容易找到二者的对应关系；第二小问回忆化学式书写的核心依据就是化合价，再将表格中的阴阳离子两两组合，满足正负化合价代数和为0就能写出正确的化学式；第三小问通过化合价代数和为0的规则计算铁元素的化合价，再结合第一问得到的“化合价和离子带电情况对应”的规律，就能写出阳离子符号。
【解析】
(1) 对比表格中所有离子和对应化合价：$\ce{H^{+}}$带1个单位正电荷，对应H元素化合价为+1；$\ce{Mg^{2+}}$带2个单位正电荷，对应Mg元素化合价为+2；$\ce{OH^{-}}$带1个单位负电荷，对应OH原子团化合价为-1；$\ce{SO^{2-}_{4}}$带2个单位负电荷，对应$\ce{SO_{4}}$原子团化合价为-2，可总结出规律：元素或原子团的化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等，元素或原子团的化合价的正、负与相应离子所带电荷的电性相同（合理即可）。
(2) 书写化合物化学式的核心依据是元素或原子团的化合价，遵循化合物中正负化合价代数和为0的规则：
H元素为+1价，Cl元素为-1价，组合得到$\ce{HCl}$；
Na元素为+1价，OH原子团为-1价，组合得到$\ce{NaOH}$；
Mg元素为+2价，Cl元素为-1价，组合得到$\ce{MgCl_{2}}$（其他合理答案也可，如$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{MgSO_{4}}$等）。
(3) 已知$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中$\ce{SO_{4}}$的化合价为-2，设Fe元素的化合价为$x$，根据正负化合价代数和为0可得：$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，结合第一问的规律，+3价的铁元素对应的阳离子是带3个单位正电荷的铁离子，符号为$\ce{Fe^{3+}}$。
【答案】
（1）元素或原子团的化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等，元素或原子团的化合价的正、负与相应离子所带电荷的电性相同(合理答案均可)
（2）化合价 $\ce{HCl}$ $\ce{NaOH}$ $\ce{MgCl_{2}}$(合理答案均可)
（3）$\ce{Fe^{3+}}$
【知识点】
化合价与离子的关系；化学式书写规则；离子符号书写
【点评】
本题属于基础归纳类题型，引导学生自主从表格信息中提炼化合价和离子的对应规律，巩固化合价规则的应用，整体难度较低，易错点是第三问容易混淆铁离子和亚铁离子的价态，需要通过化合价代数和的规则准确计算判断。
【难度系数】
0.8
