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1.6.2 g磷在空气中完全燃烧会生成 g五氧化二磷 （）
A.28.4
B.12.6
C.14.2
D.10.2
A.28.4
B.12.6
C.14.2
D.10.2
答案
C
解析
【分析】本题是根据化学方程式进行的计算，解题思路为：①写出磷燃烧生成五氧化二磷的化学方程式；②计算反应中磷和五氧化二磷的相对质量；③设生成五氧化二磷的质量为未知数，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，列出比例式求解；④将计算结果与选项对比得出答案。
【解析】解：设生成五氧化二磷的质量为x。
磷燃烧的化学方程式为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
反应中各物质的相对质量：
$\ce{4P}$的相对质量：$4×31=124$
$\ce{2P_{2}O_{5}}$的相对质量：$2×(2×31 + 5×16)=2×142=284$
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，可得：
$\frac{124}{284}=\frac{6.2\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{284×6.2\ \mathrm{g}}{124}=14.2\ \mathrm{g}$
对应选项为C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量的计算
【点评】本题考查基础的化学方程式计算，属于化学计算的核心基础题型，只要掌握化学方程式书写、相对质量计算及比例式应用即可正确解答，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】解：设生成五氧化二磷的质量为x。
磷燃烧的化学方程式为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
反应中各物质的相对质量：
$\ce{4P}$的相对质量：$4×31=124$
$\ce{2P_{2}O_{5}}$的相对质量：$2×(2×31 + 5×16)=2×142=284$
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，可得：
$\frac{124}{284}=\frac{6.2\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{284×6.2\ \mathrm{g}}{124}=14.2\ \mathrm{g}$
对应选项为C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量的计算
【点评】本题考查基础的化学方程式计算，属于化学计算的核心基础题型，只要掌握化学方程式书写、相对质量计算及比例式应用即可正确解答，难度不大。
【难度系数】0.7
2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述正确的是 （）
A.“待测”数值一定为2 g
B.乙一定是该反应的催化剂
C.反应中甲和丙的质量比为1：7
D.该反应可能是铜与氧气的反应
对该反应，下列描述正确的是 （）
A.“待测”数值一定为2 g
B.乙一定是该反应的催化剂
C.反应中甲和丙的质量比为1：7
D.该反应可能是铜与氧气的反应
答案
D
解析
【分析】首先利用质量守恒定律，计算反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物，再逐一分析选项。先确定各物质的质量增减情况，再结合选项的描述逐一验证对错。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：反应前总质量为$20 + m + 8 + 6 = 34 + m$，反应后总质量为$4 + 待测 + 28 + 2 = 34 + 待测$，因此$待测 = m$。
各物质质量变化：
甲：反应前20g→反应后4g，减少$20-4=16g$，属于反应物；
丁：反应前6g→反应后2g，减少$6-2=4g$，属于反应物；
丙：反应前8g→反应后28g，增加$28-8=20g$，属于生成物；
反应物减少总质量为$16g+4g=20g$，与丙增加的质量相等，说明乙的质量反应前后不变，即待测$=m$。
逐一分析选项：
A选项：待测$=m$，$m$是未知量，不一定为2g，错误；
B选项：乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，并非“一定是催化剂”，错误；
C选项：反应中甲和丙的质量比为$16g:20g=4:5≠1:7$，错误；
D选项：铜与氧气反应的化学方程式为$2Cu + O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=} 2CuO$，反应中Cu与$O_2$的质量比为$(2×64):32=4:1$，本题中甲（Cu）减少16g，丁（$O_2$）减少4g，质量比为$16:4=4:1$，丙（CuO）增加20g，符合反应关系，故该反应可能是铜与氧气的反应，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学反应中质量变化分析、化学方程式计算
【点评】本题核心是利用质量守恒定律判断反应物、生成物，需注意质量不变的物质不一定是催化剂，还需结合反应的质量比分析选项，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：反应前总质量为$20 + m + 8 + 6 = 34 + m$，反应后总质量为$4 + 待测 + 28 + 2 = 34 + 待测$，因此$待测 = m$。
各物质质量变化：
甲：反应前20g→反应后4g，减少$20-4=16g$，属于反应物；
丁：反应前6g→反应后2g，减少$6-2=4g$，属于反应物；
丙：反应前8g→反应后28g，增加$28-8=20g$，属于生成物；
反应物减少总质量为$16g+4g=20g$，与丙增加的质量相等，说明乙的质量反应前后不变，即待测$=m$。
逐一分析选项：
A选项：待测$=m$，$m$是未知量，不一定为2g，错误；
B选项：乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，并非“一定是催化剂”，错误；
C选项：反应中甲和丙的质量比为$16g:20g=4:5≠1:7$，错误；
D选项：铜与氧气反应的化学方程式为$2Cu + O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=} 2CuO$，反应中Cu与$O_2$的质量比为$(2×64):32=4:1$，本题中甲（Cu）减少16g，丁（$O_2$）减少4g，质量比为$16:4=4:1$，丙（CuO）增加20g，符合反应关系，故该反应可能是铜与氧气的反应，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学反应中质量变化分析、化学方程式计算
【点评】本题核心是利用质量守恒定律判断反应物、生成物，需注意质量不变的物质不一定是催化剂，还需结合反应的质量比分析选项，难度适中。
【难度系数】0.5
3. 对158 g高锰酸钾进行加热，收集到12 g氧气，那么加热后的剩余固体是（）
A.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{MnO_{2}}$
D.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
A.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{MnO_{2}}$
D.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
答案
B
解析
【分析】
首先，我们需要通过高锰酸钾分解的化学方程式，计算出158g高锰酸钾完全分解时生成氧气的理论质量，再与实际收集到的12g氧气对比，判断高锰酸钾是否完全反应，进而确定剩余固体的成分。具体步骤：1.写出高锰酸钾加热分解的化学方程式；2.计算158g高锰酸钾的物质的量；3.根据化学方程式计算完全反应时生成氧气的质量；4.对比实际氧气质量，判断反应是否完全，确定剩余固体组成。
【解析】
解：高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
$\ce{KMnO_{4}}$的摩尔质量为158g/mol，158g $\ce{KMnO_{4}}$的物质的量为$\frac{158g}{158g/mol}=1mol$。
由化学方程式可知，2mol $\ce{KMnO_{4}}$完全反应生成1mol $\ce{O_{2}}$，则1mol $\ce{KMnO_{4}}$完全反应生成$\ce{O_{2}}$的物质的量为0.5mol，生成$\ce{O_{2}}$的质量为$0.5mol×32g/mol=16g$。
实际收集到的氧气质量为12g，小于理论生成的16g，说明高锰酸钾未完全分解，因此加热后的剩余固体包含未反应的$\ce{KMnO_{4}}$、反应生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算；高锰酸钾分解反应；物质成分判断
【点评】
本题通过化学方程式计算判断反应程度，进而确定剩余固体成分，重点考查学生对化学方程式计算的应用能力，需准确对比理论与实际生成气体的质量差异，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先，我们需要通过高锰酸钾分解的化学方程式，计算出158g高锰酸钾完全分解时生成氧气的理论质量，再与实际收集到的12g氧气对比，判断高锰酸钾是否完全反应，进而确定剩余固体的成分。具体步骤：1.写出高锰酸钾加热分解的化学方程式；2.计算158g高锰酸钾的物质的量；3.根据化学方程式计算完全反应时生成氧气的质量；4.对比实际氧气质量，判断反应是否完全，确定剩余固体组成。
【解析】
解：高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
$\ce{KMnO_{4}}$的摩尔质量为158g/mol，158g $\ce{KMnO_{4}}$的物质的量为$\frac{158g}{158g/mol}=1mol$。
由化学方程式可知，2mol $\ce{KMnO_{4}}$完全反应生成1mol $\ce{O_{2}}$，则1mol $\ce{KMnO_{4}}$完全反应生成$\ce{O_{2}}$的物质的量为0.5mol，生成$\ce{O_{2}}$的质量为$0.5mol×32g/mol=16g$。
实际收集到的氧气质量为12g，小于理论生成的16g，说明高锰酸钾未完全分解，因此加热后的剩余固体包含未反应的$\ce{KMnO_{4}}$、反应生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算；高锰酸钾分解反应；物质成分判断
【点评】
本题通过化学方程式计算判断反应程度，进而确定剩余固体成分，重点考查学生对化学方程式计算的应用能力，需准确对比理论与实际生成气体的质量差异，难度适中。
【难度系数】
0.5
4.点燃20 g H₂、O₂、N₂的混合气体，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是（）
A.H₂、O₂和N₂的混合气体
B.O₂和N₂的混合气体
C.H₂和N₂的混合气体
D.2 g N₂
A.H₂、O₂和N₂的混合气体
B.O₂和N₂的混合气体
C.H₂和N₂的混合气体
D.2 g N₂
答案
A
解析
【分析】首先明确N₂不参与反应，仅H₂和O₂发生反应生成H₂O；需通过化学方程式计算参加反应的H₂、O₂质量，再结合H₂与O₂不能共存的特点，分析剩余气体的可能组成，进而判断不可能的选项。
【解析】解：H₂和O₂反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应中H₂与O₂的质量比为$(2×2):32=1:8$。
设生成18g H₂O时，参加反应的H₂质量为$x$，O₂质量为$y$，根据化学方程式的比例关系：
$\frac{4}{36}=\frac{x}{18\mathrm{g}}$，解得$x=2\mathrm{g}$；
$\frac{32}{36}=\frac{y}{18\mathrm{g}}$，解得$y=16\mathrm{g}$。
参加反应的H₂和O₂总质量为$2\mathrm{g}+16\mathrm{g}=18\mathrm{g}$，因此剩余气体总质量为$20\mathrm{g}-18\mathrm{g}=2\mathrm{g}$，且剩余气体中一定含不反应的N₂：
若H₂过量，剩余气体为H₂和N₂（对应选项C）；
若O₂过量，剩余气体为O₂和N₂（对应选项B）；
若H₂和O₂恰好完全反应，剩余气体只有N₂（对应选项D）；
由于H₂和O₂会发生反应，无法同时剩余，因此不可能是H₂、O₂和N₂的混合气体（选项A）。
【答案】A
【知识点】化学方程式计算、物质的反应与共存
【点评】本题结合化学方程式计算考查反应物过量的分析，核心是明确H₂与O₂不能共存，需通过计算确定反应的各物质质量，进而判断剩余气体的可能组成，难度适中，需注意反应的条件和物质的共存性。
【难度系数】0.5
【解析】解：H₂和O₂反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应中H₂与O₂的质量比为$(2×2):32=1:8$。
设生成18g H₂O时，参加反应的H₂质量为$x$，O₂质量为$y$，根据化学方程式的比例关系：
$\frac{4}{36}=\frac{x}{18\mathrm{g}}$，解得$x=2\mathrm{g}$；
$\frac{32}{36}=\frac{y}{18\mathrm{g}}$，解得$y=16\mathrm{g}$。
参加反应的H₂和O₂总质量为$2\mathrm{g}+16\mathrm{g}=18\mathrm{g}$，因此剩余气体总质量为$20\mathrm{g}-18\mathrm{g}=2\mathrm{g}$，且剩余气体中一定含不反应的N₂：
若H₂过量，剩余气体为H₂和N₂（对应选项C）；
若O₂过量，剩余气体为O₂和N₂（对应选项B）；
若H₂和O₂恰好完全反应，剩余气体只有N₂（对应选项D）；
由于H₂和O₂会发生反应，无法同时剩余，因此不可能是H₂、O₂和N₂的混合气体（选项A）。
【答案】A
【知识点】化学方程式计算、物质的反应与共存
【点评】本题结合化学方程式计算考查反应物过量的分析，核心是明确H₂与O₂不能共存，需通过计算确定反应的各物质质量，进而判断剩余气体的可能组成，难度适中，需注意反应的条件和物质的共存性。
【难度系数】0.5
5. 在反应2A+5B===2C+4D中，C、D的相对分子质量比为9：22。若2.6 g A与B完全反应后生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为（）
A.4：9
B.8：11
C.10：11
D.31：44
A.4：9
B.8：11
C.10：11
D.31：44
答案
C
解析
【分析】
要解决此题，需先利用化学方程式中C、D的相对分子质量比及生成D的质量，计算出生成C的质量；再根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，最后计算B与D的质量比。
【解析】
设C的相对分子质量为9k，D的相对分子质量为22k。
根据化学方程式2A + 5B = 2C + 4D，反应中C与D的质量比为：
(2×9k) : (4×22k) = 18k : 88k = 9 : 44
已知生成D的质量为8.8g，设生成C的质量为x，可得：
$\frac{9}{44} = \frac{x}{8.8g}$
解得$x = \frac{9×8.8g}{44} = 1.8g$
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，即：
$m(B) = 1.8g + 8.8g - 2.6g = 8g$
因此，反应中B与D的质量比为：$8g : 8.8g = 10 : 11$
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合化学方程式的相对分子质量关系与质量守恒定律进行计算，步骤清晰，是化学计算中的基础题型，需掌握利用相对分子质量求物质质量的方法。
【难度系数】
0.6
要解决此题，需先利用化学方程式中C、D的相对分子质量比及生成D的质量，计算出生成C的质量；再根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，最后计算B与D的质量比。
【解析】
设C的相对分子质量为9k，D的相对分子质量为22k。
根据化学方程式2A + 5B = 2C + 4D，反应中C与D的质量比为：
(2×9k) : (4×22k) = 18k : 88k = 9 : 44
已知生成D的质量为8.8g，设生成C的质量为x，可得：
$\frac{9}{44} = \frac{x}{8.8g}$
解得$x = \frac{9×8.8g}{44} = 1.8g$
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，即：
$m(B) = 1.8g + 8.8g - 2.6g = 8g$
因此，反应中B与D的质量比为：$8g : 8.8g = 10 : 11$
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合化学方程式的相对分子质量关系与质量守恒定律进行计算，步骤清晰，是化学计算中的基础题型，需掌握利用相对分子质量求物质质量的方法。
【难度系数】
0.6
