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6.配平下列化学方程式：
(1) $\ce{Al + O_{2} — Al_{2}O_{3}}$
(2) $\ce{H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$
(3) $\ce{HgO \xlongequal{\Delta} Hg + O_{2} \uparrow}$
(4) $\ce{FeS + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{2}O_{3} + SO_{2}}$
(1) $\ce{Al + O_{2} — Al_{2}O_{3}}$
(2) $\ce{H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$
(3) $\ce{HgO \xlongequal{\Delta} Hg + O_{2} \uparrow}$
(4) $\ce{FeS + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{2}O_{3} + SO_{2}}$
答案
解：
(1) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
(2) $\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
(3) $\ce{2HgO \xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2} \uparrow}$
(4) $\ce{4FeS + 7O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3} + 4SO_{2}}$
(1) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
(2) $\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
(3) $\ce{2HgO \xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2} \uparrow}$
(4) $\ce{4FeS + 7O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3} + 4SO_{2}}$
解析
【分析】
配平化学方程式常用最小公倍数法，解题思路为：1.找出反应前后原子个数变化较大的元素；2.计算该元素原子个数的最小公倍数；3.用最小公倍数除以左右两边对应原子的个数，得到对应化学式前的化学计量数；4.调整其他元素的化学计量数，确保反应前后各元素原子总数相等，最后检查并将系数化为最简整数比。
【解析】
(1) 对于$\ce{Al + O_{2} — Al_{2}O_{3}}$，先选O元素：左边O原子数为2，右边为3，最小公倍数为6。则$\ce{O_{2}}$前配$6÷2=3$，$\ce{Al_{2}O_{3}}$前配$6÷3=2$；此时右边Al原子数为$2×2=4$，故左边$\ce{Al}$前配4，得到配平后的方程式：$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$。
(2) 对于$\ce{H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$，选O元素：左边O原子数为2，右边为1，最小公倍数为2。则$\ce{H_{2}O}$前配$2÷1=2$，$\ce{O_{2}}$前配$2÷2=1$；此时右边H原子数为$2×2=4$，故左边$\ce{H_{2}}$前配$4÷2=2$，得到配平后的方程式：$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$。
(3) 对于$\ce{HgO \xlongequal{\Delta} Hg + O_{2} \uparrow}$，选O元素：左边O原子数为1，右边为2，最小公倍数为2。则$\ce{HgO}$前配$2÷1=2$，$\ce{O_{2}}$前配$2÷2=1$；此时Hg原子左边为2，故右边$\ce{Hg}$前配2，得到配平后的方程式：$\ce{2HgO \xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2} \uparrow}$。
(4) 对于$\ce{FeS + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{2}O_{3} + SO_{2}}$，先选Fe元素：左边Fe原子数为1，右边为2，最小公倍数为2。设$\ce{Fe_{2}O_{3}}$系数为2，则$\ce{FeS}$系数为4（保证Fe原子数为4）；此时S原子左边为4，故$\ce{SO_{2}}$系数为4；再算O原子：右边O总数为$2×3 + 4×2=14$，故$\ce{O_{2}}$系数为$14÷2=7$，得到配平后的方程式：$\ce{4FeS + 7O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3} + 4SO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；(2) $\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$；(3) $\ce{2HgO \xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2} \uparrow}$；(4) $\ce{4FeS + 7O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3} + 4SO_{2}}$
【知识点】
化学方程式配平；最小公倍数法
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式配平题，核心考查最小公倍数法的应用，是化学学习中必须掌握的基础技能，整体难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6
配平化学方程式常用最小公倍数法，解题思路为：1.找出反应前后原子个数变化较大的元素；2.计算该元素原子个数的最小公倍数；3.用最小公倍数除以左右两边对应原子的个数，得到对应化学式前的化学计量数；4.调整其他元素的化学计量数，确保反应前后各元素原子总数相等，最后检查并将系数化为最简整数比。
【解析】
(1) 对于$\ce{Al + O_{2} — Al_{2}O_{3}}$，先选O元素：左边O原子数为2，右边为3，最小公倍数为6。则$\ce{O_{2}}$前配$6÷2=3$，$\ce{Al_{2}O_{3}}$前配$6÷3=2$；此时右边Al原子数为$2×2=4$，故左边$\ce{Al}$前配4，得到配平后的方程式：$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$。
(2) 对于$\ce{H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$，选O元素：左边O原子数为2，右边为1，最小公倍数为2。则$\ce{H_{2}O}$前配$2÷1=2$，$\ce{O_{2}}$前配$2÷2=1$；此时右边H原子数为$2×2=4$，故左边$\ce{H_{2}}$前配$4÷2=2$，得到配平后的方程式：$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$。
(3) 对于$\ce{HgO \xlongequal{\Delta} Hg + O_{2} \uparrow}$，选O元素：左边O原子数为1，右边为2，最小公倍数为2。则$\ce{HgO}$前配$2÷1=2$，$\ce{O_{2}}$前配$2÷2=1$；此时Hg原子左边为2，故右边$\ce{Hg}$前配2，得到配平后的方程式：$\ce{2HgO \xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2} \uparrow}$。
(4) 对于$\ce{FeS + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{2}O_{3} + SO_{2}}$，先选Fe元素：左边Fe原子数为1，右边为2，最小公倍数为2。设$\ce{Fe_{2}O_{3}}$系数为2，则$\ce{FeS}$系数为4（保证Fe原子数为4）；此时S原子左边为4，故$\ce{SO_{2}}$系数为4；再算O原子：右边O总数为$2×3 + 4×2=14$，故$\ce{O_{2}}$系数为$14÷2=7$，得到配平后的方程式：$\ce{4FeS + 7O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3} + 4SO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；(2) $\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$；(3) $\ce{2HgO \xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2} \uparrow}$；(4) $\ce{4FeS + 7O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3} + 4SO_{2}}$
【知识点】
化学方程式配平；最小公倍数法
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式配平题，核心考查最小公倍数法的应用，是化学学习中必须掌握的基础技能，整体难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6
7.近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇($\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}$)的微观示意图如下，请根据该图回答下列问题。
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是(填化学式)。
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为(填最简整数比)。
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是(填化学式)。
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为(填最简整数比)。
答案
解：
根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平该反应的化学方程式为：
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$
(1) 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，生成物丙由三种元素组成不属于氧化物，丁$\ce{H_{2}O}$符合氧化物的定义，故填$\ce{H_{2}O}$。
(2) 由配平后的化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为$1:3$。
根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平该反应的化学方程式为：
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$
(1) 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，生成物丙由三种元素组成不属于氧化物，丁$\ce{H_{2}O}$符合氧化物的定义，故填$\ce{H_{2}O}$。
(2) 由配平后的化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为$1:3$。
解析
【分析】
首先根据微观示意图中原子的种类和个数确定各物质的化学式，再配平反应的化学方程式；接着依据氧化物的定义判断生成物中的氧化物，最后根据配平后的化学方程式确定参与反应的甲、乙分子个数比。
【解析】
1. 确定各物质化学式：甲由1个碳原子和2个氧原子构成，为$\ce{CO_{2}}$；乙由2个氢原子构成，为$\ce{H_{2}}$；丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，为$\ce{CH_{3}OH}$；丁由2个氢原子和1个氧原子构成，为$\ce{H_{2}O}$。
2. 配平化学方程式：反应前后原子种类和数目不变，配平后反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
3. 问题解答：
(1) 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙含3种元素不属于氧化物，丁$\ce{H_{2}O}$符合，故填$\ce{H_{2}O}$。
(2) 由配平的化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为$1:3$。
【答案】
(1)$\ce{H_{2}O}$；(2)$1:3$
【知识点】
氧化物的概念、化学方程式书写、微观示意图应用
【点评】
本题结合微观示意图考查物质化学式判断、氧化物定义及化学方程式配平，是化学基础题型，需掌握相关核心概念即可解答。
【难度系数】
0.7
首先根据微观示意图中原子的种类和个数确定各物质的化学式，再配平反应的化学方程式；接着依据氧化物的定义判断生成物中的氧化物，最后根据配平后的化学方程式确定参与反应的甲、乙分子个数比。
【解析】
1. 确定各物质化学式：甲由1个碳原子和2个氧原子构成，为$\ce{CO_{2}}$；乙由2个氢原子构成，为$\ce{H_{2}}$；丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，为$\ce{CH_{3}OH}$；丁由2个氢原子和1个氧原子构成，为$\ce{H_{2}O}$。
2. 配平化学方程式：反应前后原子种类和数目不变，配平后反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
3. 问题解答：
(1) 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙含3种元素不属于氧化物，丁$\ce{H_{2}O}$符合，故填$\ce{H_{2}O}$。
(2) 由配平的化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为$1:3$。
【答案】
(1)$\ce{H_{2}O}$；(2)$1:3$
【知识点】
氧化物的概念、化学方程式书写、微观示意图应用
【点评】
本题结合微观示意图考查物质化学式判断、氧化物定义及化学方程式配平，是化学基础题型，需掌握相关核心概念即可解答。
【难度系数】
0.7
1. 根据化学方程式计算的依据:化学方程式中各物质间存在固定的。
答案
质量比
解析
【分析】
要解决这个问题，需回忆化学方程式计算的核心依据：化学方程式能体现各物质的粒子个数比，而计算时需利用质量关系。化学反应遵循质量守恒定律，化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比是固定的，即各物质间的质量比固定，这就是化学方程式计算的依据，因此此处应填质量比。
【解析】
化学方程式计算的依据是质量守恒定律，具体体现为：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以对应化学计量数的比值，该比值是固定不变的定值，因此化学方程式计算的依据是化学方程式中各物质间固定的质量比。
【答案】
质量比
【知识点】
化学方程式计算依据、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础概念，属于识记类题目，难度较低，只要学生掌握相关基础知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.8
要解决这个问题，需回忆化学方程式计算的核心依据：化学方程式能体现各物质的粒子个数比，而计算时需利用质量关系。化学反应遵循质量守恒定律，化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比是固定的，即各物质间的质量比固定，这就是化学方程式计算的依据，因此此处应填质量比。
【解析】
化学方程式计算的依据是质量守恒定律，具体体现为：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以对应化学计量数的比值，该比值是固定不变的定值，因此化学方程式计算的依据是化学方程式中各物质间固定的质量比。
【答案】
质量比
【知识点】
化学方程式计算依据、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础概念，属于识记类题目，难度较低，只要学生掌握相关基础知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.8
2.(1)根据化学方程式进行简单计算的步骤及注意事项。
续表
(2)根据化学方程式计算时应避免犯以下错误。
①化学式写错；②化学方程式没有；③相对计算错误；
④把含杂质的质量当成纯物质的质量进行计算；⑤把物质的体积当成质量代入方程式中计算。
续表
(2)根据化学方程式计算时应避免犯以下错误。
①化学式写错；②化学方程式没有；③相对计算错误；
④把含杂质的质量当成纯物质的质量进行计算；⑤把物质的体积当成质量代入方程式中计算。
答案
解：
(1)
① 未知量
② 化学方程式
④ 的正下方
(2)
② 配平
③ 分子质量
(1)
① 未知量
② 化学方程式
④ 的正下方
(2)
② 配平
③ 分子质量
解析
【分析】本题考查根据化学方程式进行简单计算的基础知识点，分为两部分：一是计算步骤的相关内容，二是计算时的常见错误及避免方法。需回忆化学方程式计算的规范步骤（设未知量、写配平的化学方程式、标注相关量、列比例式等），以及计算时的易错点，结合题目空缺处的要求作答。
【解析】(1) 根据化学方程式计算的步骤，首先要①设未知量；接着②写出配平的化学方程式；然后在对应物质的正下方标注相对质量、实际质量等相关量，对应空缺内容为①未知量、②化学方程式、④的正下方。(2) 计算时的常见错误：②化学方程式未配平会导致计算结果错误；③相对分子质量计算错误也是常见失误，因此此处填配平、分子质量。
【答案】(1) ①未知量；②化学方程式；④的正下方 (2) ②配平；③分子质量
【知识点】化学方程式计算、化学方程式配平、相对分子质量计算
【点评】本题属于化学计算的基础识记类题目，考查化学方程式计算的规范步骤和常见易错点，是化学计算入门的必备知识点，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】(1) 根据化学方程式计算的步骤，首先要①设未知量；接着②写出配平的化学方程式；然后在对应物质的正下方标注相对质量、实际质量等相关量，对应空缺内容为①未知量、②化学方程式、④的正下方。(2) 计算时的常见错误：②化学方程式未配平会导致计算结果错误；③相对分子质量计算错误也是常见失误，因此此处填配平、分子质量。
【答案】(1) ①未知量；②化学方程式；④的正下方 (2) ②配平；③分子质量
【知识点】化学方程式计算、化学方程式配平、相对分子质量计算
【点评】本题属于化学计算的基础识记类题目，考查化学方程式计算的规范步骤和常见易错点，是化学计算入门的必备知识点，难度较低。
【难度系数】0.7
