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7. 下列化学用语书写正确的是 （
A.2个N原子：$\ce{N_{2}}$
B.铁离子：$\ce{Fe^{2+}}$
C.氯化钠：$\ce{NaCl}$
D.钠原子的结构示意图：
C
）A.2个N原子：$\ce{N_{2}}$
B.铁离子：$\ce{Fe^{2+}}$
C.氯化钠：$\ce{NaCl}$
D.钠原子的结构示意图：
答案
7.C
解析
【分析】本题考查化学用语的正确书写，需逐一分析各选项对应的化学用语规则，通过回忆原子的表示方法、离子符号书写、化学式规则、原子与离子结构示意图的区别，排查选项正误。
【解析】
选项A：原子的表示方法是用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，2个N原子应表示为$\ce{2N}$；$\ce{N_{2}}$表示氮气或1个氮分子，故A错误。
选项B：铁离子带3个单位正电荷，符号为$\ce{Fe^{3+}}$；$\ce{Fe^{2+}}$是亚铁离子，故B错误。
选项C：氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{NaCl}$，故C正确。
选项D：题图粒子的核电荷数为11，核外电子数为$2+8=10$，质子数≠电子数，是钠离子（$\ce{Na^{+}}$）的结构示意图；钠原子的核外电子数应为11，结构示意图应为2、8、1，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学用语书写、离子符号、化学式
【点评】本题为基础化学用语考查题，需准确记忆各类化学用语的书写规则，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
【解析】
选项A：原子的表示方法是用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，2个N原子应表示为$\ce{2N}$；$\ce{N_{2}}$表示氮气或1个氮分子，故A错误。
选项B：铁离子带3个单位正电荷，符号为$\ce{Fe^{3+}}$；$\ce{Fe^{2+}}$是亚铁离子，故B错误。
选项C：氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{NaCl}$，故C正确。
选项D：题图粒子的核电荷数为11，核外电子数为$2+8=10$，质子数≠电子数，是钠离子（$\ce{Na^{+}}$）的结构示意图；钠原子的核外电子数应为11，结构示意图应为2、8、1，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学用语书写、离子符号、化学式
【点评】本题为基础化学用语考查题，需准确记忆各类化学用语的书写规则，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
8.每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 （
A.工业废水处理达标后再利用
B.农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C.生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D.实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
C
）A.工业废水处理达标后再利用
B.农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C.生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D.实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
答案
8.C
解析
【分析】首先明确题目要求是选出与“世界水日”节水护水理念不相符的做法，需逐一分析各选项的做法是否符合节水要求，排除符合节水理念的选项，剩余的即为答案。
【解析】逐一分析各选项：A选项，工业废水处理达标后再利用，既减少水污染，又节约水资源，符合节水要求；B选项，农业上用喷灌、滴灌取代大水漫灌，可减少水资源损耗，有效节水，符合要求；C选项，生活中洗菜、淘米的水直接倒掉，未实现水的二次利用，造成水资源浪费，与节水理念不相符；D选项，实验完及时关闭水龙头，避免水资源无谓消耗，符合节水要求。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】水资源的保护、节水措施
【点评】本题结合“世界水日”主题，考查生活中的节水做法，属于基础常识题，贴近生活实际，难度较低，旨在引导学生树立节水意识。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：A选项，工业废水处理达标后再利用，既减少水污染，又节约水资源，符合节水要求；B选项，农业上用喷灌、滴灌取代大水漫灌，可减少水资源损耗，有效节水，符合要求；C选项，生活中洗菜、淘米的水直接倒掉，未实现水的二次利用，造成水资源浪费，与节水理念不相符；D选项，实验完及时关闭水龙头，避免水资源无谓消耗，符合节水要求。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】水资源的保护、节水措施
【点评】本题结合“世界水日”主题，考查生活中的节水做法，属于基础常识题，贴近生活实际，难度较低，旨在引导学生树立节水意识。
【难度系数】0.8
9. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是 （
A.a 中收集到的气体是氢气
B.b 中收集到的气体可以燃烧
C.水不是由一种元素组成的
D.水在通电条件下可以分解成氢气和氧气
A
）A.a 中收集到的气体是氢气
B.b 中收集到的气体可以燃烧
C.水不是由一种元素组成的
D.水在通电条件下可以分解成氢气和氧气
答案
9.A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合电解水实验的核心规律“正氧负氢，氢二氧一”分析装置中a、b管的气体，再逐一判断选项。首先确定电源正负极：a管连接电源正极，b管连接电源负极；根据规律，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成气体体积比为氢二氧一，据此分析各选项的正误，选出不正确的选项。
【解析】
电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的原则：与电源正极相连的试管（a管）产生氧气，与电源负极相连的试管（b管）产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。
对各选项分析如下：
1. 选项A：a管连接电源正极，收集到的气体是氧气，不是氢气，该说法错误；
2. 选项B：b管收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，该说法正确；
3. 选项C：水通电分解生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧两种元素组成，不是一种元素，该说法正确；
4. 选项D：电解水实验证明水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，该说法正确。
题目要求选择不正确的说法，因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
电解水实验、水的组成
【点评】
本题是对电解水实验基础知识点的考查，难度较低，核心是牢记“正氧负氢，氢二氧一”的规律及实验结论，属于化学学科必须掌握的基础实验内容，学生需准确区分正负极产生的气体及相关性质。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需结合电解水实验的核心规律“正氧负氢，氢二氧一”分析装置中a、b管的气体，再逐一判断选项。首先确定电源正负极：a管连接电源正极，b管连接电源负极；根据规律，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成气体体积比为氢二氧一，据此分析各选项的正误，选出不正确的选项。
【解析】
电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的原则：与电源正极相连的试管（a管）产生氧气，与电源负极相连的试管（b管）产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。
对各选项分析如下：
1. 选项A：a管连接电源正极，收集到的气体是氧气，不是氢气，该说法错误；
2. 选项B：b管收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，该说法正确；
3. 选项C：水通电分解生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧两种元素组成，不是一种元素，该说法正确；
4. 选项D：电解水实验证明水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，该说法正确。
题目要求选择不正确的说法，因此答案为A。
【答案】
A
【知识点】
电解水实验、水的组成
【点评】
本题是对电解水实验基础知识点的考查，难度较低，核心是牢记“正氧负氢，氢二氧一”的规律及实验结论，属于化学学科必须掌握的基础实验内容，学生需准确区分正负极产生的气体及相关性质。
【难度系数】
0.3
10. 豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式$\ce{C_{6}H_{13}NO_{2}}$）。下列说法正确的是 （
A.从类别上看:亮氨酸属于氧化物
B.从组成上看:亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大
C.从变化上看:亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D.从构成上看:亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成
B
）A.从类别上看:亮氨酸属于氧化物
B.从组成上看:亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大
C.从变化上看:亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D.从构成上看:亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成
答案
10.B
解析
【分析】本题需结合亮氨酸的化学式$\ce{C_{6}H_{13}NO_{2}}$，逐一分析各选项：明确氧化物的定义、物质的元素组成、质量守恒定律、物质的微观构成等知识点，判断每个选项的正误。
【解析】
1. 分析选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，亮氨酸含碳、氢、氮、氧四种元素，不属于氧化物，故A错误；
2. 分析选项B：亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；计算各元素的相对质量：碳元素为$12×6=72$，氢元素为$1×13=13$，氮元素为$14$，氧元素为$16×2=32$，碳元素的相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故B正确；
3. 分析选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，亮氨酸含氮元素，完全分解的产物除二氧化碳和水外，还会生成含氮元素的物质，故C错误；
4. 分析选项D：亮氨酸由亮氨酸分子构成，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故D错误；
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、元素质量分数计算、质量守恒定律
【点评】本题考查化学式相关的基础知识点，涵盖物质分类、元素组成与质量分数、质量守恒、物质构成等，需准确掌握各概念的定义，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 分析选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，亮氨酸含碳、氢、氮、氧四种元素，不属于氧化物，故A错误；
2. 分析选项B：亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；计算各元素的相对质量：碳元素为$12×6=72$，氢元素为$1×13=13$，氮元素为$14$，氧元素为$16×2=32$，碳元素的相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故B正确；
3. 分析选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，亮氨酸含氮元素，完全分解的产物除二氧化碳和水外，还会生成含氮元素的物质，故C错误；
4. 分析选项D：亮氨酸由亮氨酸分子构成，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故D错误；
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、元素质量分数计算、质量守恒定律
【点评】本题考查化学式相关的基础知识点，涵盖物质分类、元素组成与质量分数、质量守恒、物质构成等，需准确掌握各概念的定义，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题。
【难度系数】0.6
