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②化学方程式中化学式前的化学计量数表示物质之间的微观粒子个数比，不是质量比。质量比是化学方程式中各物质的相对分子(或原子)质量与化学式前化学计量数之积的比。
答案
② 化学方程式中化学式前的化学计量数表示物质之间的微观粒子个数比，不是质量比。质量比是化学方程式中各物质的相对分子(或原子)质量与化学式前化学计量数之积的比。
解析
【分析】本题考察化学方程式中化学计量数的核心概念，解题时需明确化学计量数的定义，区分其表示的微观粒子个数比与质量比的计算方法，避免概念混淆。
【解析】化学方程式中化学式前的化学计量数表示物质之间的微观粒子个数比，不是质量比。质量比是化学方程式中各物质的相对分子(或原子)质量与化学式前化学计量数之积的比。
【答案】化学方程式中化学式前的化学计量数表示物质之间的微观粒子个数比，不是质量比。质量比是化学方程式中各物质的相对分子(或原子)质量与化学式前化学计量数之积的比。
【知识点】化学方程式的意义、化学计量数的含义
【点评】本题为化学基础概念的考察，重点区分化学计量数的微观意义与质量比的计算方式，是化学方程式学习中的易混淆基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】化学方程式中化学式前的化学计量数表示物质之间的微观粒子个数比，不是质量比。质量比是化学方程式中各物质的相对分子(或原子)质量与化学式前化学计量数之积的比。
【答案】化学方程式中化学式前的化学计量数表示物质之间的微观粒子个数比，不是质量比。质量比是化学方程式中各物质的相对分子(或原子)质量与化学式前化学计量数之积的比。
【知识点】化学方程式的意义、化学计量数的含义
【点评】本题为化学基础概念的考察，重点区分化学计量数的微观意义与质量比的计算方式，是化学方程式学习中的易混淆基础知识点。
【难度系数】0.8
核心内容·建构
化学方程式
—定义:用
—意义
—定性方面—表示反应物、
—定量方面—表示
物质的
—读法
—定性方面—什么物质和什么物质在什么条件下反应生成什么物质
—定量方面—按质量（或粒子数目）比读出反应物和生成物
化学方程式
—定义:用
化学式
来表示化学反应的式子—意义
—定性方面—表示反应物、
生成物
和反应条件—定量方面—表示
物质的质量比
和粒子数目比—读法
—定性方面—什么物质和什么物质在什么条件下反应生成什么物质
—定量方面—按质量（或粒子数目）比读出反应物和生成物
答案
1. 化学式
2. 生成物
3. 质量比
2. 生成物
3. 质量比
解析
【分析】本题考查化学方程式的基础概念，解题时需回忆化学方程式的定义、意义的相关知识点：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子；其意义分为定性和定量，定性方面表示反应物、生成物和反应条件，定量方面表示各物质的质量比和粒子数目比，据此可填出空缺内容。
【解析】根据化学方程式的概念：1. 化学方程式的定义是用化学式来表示化学反应的式子，故第一个空填“化学式”；2. 意义的定性方面，是表示反应物、生成物和反应条件，故第二个空填“生成物”；3. 定量方面，是表示各物质的质量比和粒子数目比，故第三个空填“质量比”。
【答案】化学式；生成物；质量比
【知识点】化学方程式的定义；化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础概念，属于初中化学的核心基础知识点，难度较低，只要熟记相关概念即可正确作答。
【难度系数】0.3
【解析】根据化学方程式的概念：1. 化学方程式的定义是用化学式来表示化学反应的式子，故第一个空填“化学式”；2. 意义的定性方面，是表示反应物、生成物和反应条件，故第二个空填“生成物”；3. 定量方面，是表示各物质的质量比和粒子数目比，故第三个空填“质量比”。
【答案】化学式；生成物；质量比
【知识点】化学方程式的定义；化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础概念，属于初中化学的核心基础知识点，难度较低，只要熟记相关概念即可正确作答。
【难度系数】0.3
1.化学方程式不能提供的信息是（
A.化学反应的快慢
B.化学反应的条件
C.反应物和生成物
D.参加反应的各物质的质量比
A
）A.化学反应的快慢
B.化学反应的条件
C.反应物和生成物
D.参加反应的各物质的质量比
答案
1.A 解析:化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件,根据化学方程式可以确定参加反应的各物质的质量比,但无法确定化学反应的快慢。
解析
【分析】首先回忆化学方程式的意义：化学方程式可明确表示反应物、生成物、反应条件，还能确定参加反应的各物质的质量比；而化学反应的快慢需要通过实验测定，无法从化学方程式中直接获取。题目要求选出化学方程式不能提供的信息，据此分析各选项即可。
【解析】化学方程式能提供的信息有：反应物和生成物的种类、反应的条件、参加反应的各物质的质量比等；但化学反应的快慢需实验测定，无法由化学方程式体现。选项中A是化学反应的快慢，属于化学方程式不能提供的信息，B、C、D均为化学方程式能提供的信息，因此答案选A。
【答案】A
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，属于初中化学的核心基础知识点，需准确掌握化学方程式传递的各类信息，区分可获取与不可获取的内容，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】化学方程式能提供的信息有：反应物和生成物的种类、反应的条件、参加反应的各物质的质量比等；但化学反应的快慢需实验测定，无法由化学方程式体现。选项中A是化学反应的快慢，属于化学方程式不能提供的信息，B、C、D均为化学方程式能提供的信息，因此答案选A。
【答案】A
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，属于初中化学的核心基础知识点，需准确掌握化学方程式传递的各类信息，区分可获取与不可获取的内容，难度较低。
【难度系数】0.8
2.对于化学方程式$4P+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$表示的意义，叙述正确的是（
A.在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷
B.磷加氧气反应生成五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D.31 g的磷和32 g的氧气完全反应能生成63 g的五氧化二磷
A
）A.在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷
B.磷加氧气反应生成五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D.31 g的磷和32 g的氧气完全反应能生成63 g的五氧化二磷
答案
2.A 解析:定性方面,表示在点燃的条件下,磷与氧气反应生成五氧化二磷;从质量角度看,每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷。
解析
【分析】
解题思路：首先明确化学方程式的两层核心意义：①质的意义：表示反应物、生成物及反应条件；②量的意义：表示各物质的质量比（通过相对原子/分子质量计算）。然后逐一分析选项：A选项符合质的意义；B选项混淆了化学方程式中“+”的读法；C选项错误计算了各物质的质量比；D选项错误计算了反应的质量关系，最终确定正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：化学方程式的质的意义是表示在点燃条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，该叙述正确。
选项B：化学方程式中的“+”应读作“和”或“与”，不能读作“加”，该叙述错误。
选项C：计算各物质的质量比：P的相对原子质量为31，4P的总相对质量为4×31=124；O₂的相对分子质量为32，5O₂的总相对质量为5×32=160；P₂O₅的相对分子质量为31×2+16×5=142，2P₂O₅的总相对质量为2×142=284，因此质量比应为124:160:284，而非4:5:2，该叙述错误。
选项D：根据质量比，31g磷完全反应需要氧气的质量为(160/124)×31g=40g，生成五氧化二磷的质量为31g+40g=71g，而非63g，该叙述错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的质与量的意义，需准确区分化学方程式中符号的读法，掌握各物质质量比的计算方法，属于初中化学基础题，需细心辨析选项。
【难度系数】
0.6
解题思路：首先明确化学方程式的两层核心意义：①质的意义：表示反应物、生成物及反应条件；②量的意义：表示各物质的质量比（通过相对原子/分子质量计算）。然后逐一分析选项：A选项符合质的意义；B选项混淆了化学方程式中“+”的读法；C选项错误计算了各物质的质量比；D选项错误计算了反应的质量关系，最终确定正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：化学方程式的质的意义是表示在点燃条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，该叙述正确。
选项B：化学方程式中的“+”应读作“和”或“与”，不能读作“加”，该叙述错误。
选项C：计算各物质的质量比：P的相对原子质量为31，4P的总相对质量为4×31=124；O₂的相对分子质量为32，5O₂的总相对质量为5×32=160；P₂O₅的相对分子质量为31×2+16×5=142，2P₂O₅的总相对质量为2×142=284，因此质量比应为124:160:284，而非4:5:2，该叙述错误。
选项D：根据质量比，31g磷完全反应需要氧气的质量为(160/124)×31g=40g，生成五氧化二磷的质量为31g+40g=71g，而非63g，该叙述错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的质与量的意义，需准确区分化学方程式中符号的读法，掌握各物质质量比的计算方法，属于初中化学基础题，需细心辨析选项。
【难度系数】
0.6
3.化学方程式是学习化学的重要工具。对于“2H₂O$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$2H₂↑+O₂↑”，正确的读法是（
A.每2份质量的水在通电的条件下生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
B.水通电等于氢气和氧气
C.水在通电后生成氢气加氧气
D.水在通电条件下生成氢气和氧气
D
）A.每2份质量的水在通电的条件下生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
B.水通电等于氢气和氧气
C.水在通电后生成氢气加氧气
D.水在通电条件下生成氢气和氧气
答案
3.D 解析:读化学方程式时,“+”应读作“和”或“与”,“====”应读作“生成”。从质量角度看,每36份质量的水在通电条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
解析
【分析】
解答本题需掌握化学方程式的读法规则：化学方程式中，“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”；化学方程式的读法分为质的读法（描述反应物、生成物和反应条件）和量的读法（描述各物质的质量比）。解题时需逐一核对选项是否符合上述规则，排除错误选项。
【解析】
选项A：量的读法中，各物质的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比：2H₂O的总相对质量为2×18=36，2H₂为2×2=4，O₂为32，正确质量关系是每36份质量的水在通电下生成4份氢气和32份氧气，A错误。
选项B：化学方程式中的“=”应读作“生成”，不能读作“等于”，B错误。
选项C：化学方程式中的“+”应读作“和”或“与”，不能读作“加”，C错误。
选项D：该读法符合质的读法，正确描述了反应物（水）、反应条件（通电）和生成物（氢气、氧气），读法正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的读法、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的正确读法，是初中化学基础考点，需牢记化学方程式中符号的读法规则，区分质与量的读法，难度较低。
【难度系数】
0.8
解答本题需掌握化学方程式的读法规则：化学方程式中，“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”；化学方程式的读法分为质的读法（描述反应物、生成物和反应条件）和量的读法（描述各物质的质量比）。解题时需逐一核对选项是否符合上述规则，排除错误选项。
【解析】
选项A：量的读法中，各物质的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比：2H₂O的总相对质量为2×18=36，2H₂为2×2=4，O₂为32，正确质量关系是每36份质量的水在通电下生成4份氢气和32份氧气，A错误。
选项B：化学方程式中的“=”应读作“生成”，不能读作“等于”，B错误。
选项C：化学方程式中的“+”应读作“和”或“与”，不能读作“加”，C错误。
选项D：该读法符合质的读法，正确描述了反应物（水）、反应条件（通电）和生成物（氢气、氧气），读法正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的读法、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的正确读法，是初中化学基础考点，需牢记化学方程式中符号的读法规则，区分质与量的读法，难度较低。
【难度系数】
0.8
