登录
7.(2026·滨州一模)用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律,同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 (
A.甲中固体由黑色变为红色,气球先变大后变小
B.由图乙可知,反应后锥形瓶内氧气的质量减少了14.84%
C.生成CuO的质量与反应前Cu和O₂的质量和相等
D.CD段O₂含量迅速减少,是因为铜粉与氧气反应,导致锥形瓶内氧气被大量消耗
D
)A.甲中固体由黑色变为红色,气球先变大后变小
B.由图乙可知,反应后锥形瓶内氧气的质量减少了14.84%
C.生成CuO的质量与反应前Cu和O₂的质量和相等
D.CD段O₂含量迅速减少,是因为铜粉与氧气反应,导致锥形瓶内氧气被大量消耗
答案
7.D
解析
【分析】
本题围绕铜粉与氧气反应验证质量守恒定律的实验，需结合反应现象、质量守恒定律及图像数据分析各选项。首先明确铜与氧气加热反应的性质：红色铜加热生成黑色氧化铜；质量守恒定律指参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和；图像中氧气含量为体积分数，需区分体积分数与质量分数，结合反应阶段分析变化。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：铜粉为红色，加热与氧气反应生成黑色氧化铜，固体应是由红色变为黑色；反应放热时装置内气体膨胀，气球先变大，反应结束后温度冷却，氧气被消耗使瓶内压强减小，气球变小。故A错误。
B选项：图乙中氧气含量是体积分数，减少的体积分数为20.99% - 6.15% = 14.84%，但选项描述为“质量减少14.84%”，混淆了体积分数与质量分数，且反应后氧气仍有剩余，并非全部反应，故B错误。
C选项：根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，而非“生成CuO的质量与反应前Cu和O₂的质量和相等”，因为反应前的氧气有剩余，未全部参与反应，故C错误。
D选项：CD段氧气含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，大量消耗了锥形瓶内的氧气，符合反应进程的变化，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
铜与氧气的反应、质量守恒定律、实验数据分析
【点评】
本题结合实验装置与图像，考查铜与氧气反应的现象、质量守恒定律的应用及实验数据的分析能力，需准确区分体积分数与质量分数，理解反应过程的物质变化，属于中等难度的实验分析题。
【难度系数】
0.5
本题围绕铜粉与氧气反应验证质量守恒定律的实验，需结合反应现象、质量守恒定律及图像数据分析各选项。首先明确铜与氧气加热反应的性质：红色铜加热生成黑色氧化铜；质量守恒定律指参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和；图像中氧气含量为体积分数，需区分体积分数与质量分数，结合反应阶段分析变化。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：铜粉为红色，加热与氧气反应生成黑色氧化铜，固体应是由红色变为黑色；反应放热时装置内气体膨胀，气球先变大，反应结束后温度冷却，氧气被消耗使瓶内压强减小，气球变小。故A错误。
B选项：图乙中氧气含量是体积分数，减少的体积分数为20.99% - 6.15% = 14.84%，但选项描述为“质量减少14.84%”，混淆了体积分数与质量分数，且反应后氧气仍有剩余，并非全部反应，故B错误。
C选项：根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，而非“生成CuO的质量与反应前Cu和O₂的质量和相等”，因为反应前的氧气有剩余，未全部参与反应，故C错误。
D选项：CD段氧气含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，大量消耗了锥形瓶内的氧气，符合反应进程的变化，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
铜与氧气的反应、质量守恒定律、实验数据分析
【点评】
本题结合实验装置与图像，考查铜与氧气反应的现象、质量守恒定律的应用及实验数据的分析能力，需准确区分体积分数与质量分数，理解反应过程的物质变化，属于中等难度的实验分析题。
【难度系数】
0.5
8.(2025·济南模拟)把一定质量的a、b、c、d四种物质加入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
则:(1)表中“x”为
(2)该反应的反应物是
(3)请写出该反应的符号表达式:
(4)该反应属于
则:(1)表中“x”为
1.2
。(2)该反应的反应物是
a和b
,生成物是c
。(3)请写出该反应的符号表达式:
a+b→c
。(4)该反应属于
化合
(填“化合”或“分解”)反应。答案
8.(1)1.2 (2)a和b c (3)a+b→c (4)化合
解析
【分析】
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算未知量x；再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物和生成物（质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能为催化剂或未参与反应）；最后根据反应物和生成物的种类判断反应类型，书写符号表达式。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质的总质量相等。
反应前总质量：$6.4\ \mathrm{g} + 3.2\ \mathrm{g} + 4.0\ \mathrm{g} + 2.8\ \mathrm{g} = 16.4\ \mathrm{g}$
反应后总质量：$5.2\ \mathrm{g} + x + 7.2\ \mathrm{g} + 2.8\ \mathrm{g} = 15.2\ \mathrm{g} + x$
则$16.4\ \mathrm{g} = 15.2\ \mathrm{g} + x$，解得$x = 1.2\ \mathrm{g}$。
(2) 分析各物质质量变化：
a：反应前$6.4\ \mathrm{g}$→反应后$5.2\ \mathrm{g}$，质量减少，是反应物；
b：反应前$3.2\ \mathrm{g}$→反应后$1.2\ \mathrm{g}$，质量减少，是反应物；
c：反应前$4.0\ \mathrm{g}$→反应后$7.2\ \mathrm{g}$，质量增加，是生成物；
d：反应前后质量均为$2.8\ \mathrm{g}$，质量不变，不参与反应（或为催化剂）。
因此反应物是a和b，生成物是c。
(3) 反应物为a、b，生成物为c，反应的符号表达式为：$\mathrm{a} + \mathrm{b} \to \mathrm{c}$。
(4) 该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
(1)1.2；(2)a和b；c；(3)a+b→c；(4)化合
【知识点】
质量守恒定律；化合反应；符号表达式书写
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用、反应物与生成物的判断、反应类型的判断，是化学基础题型，难度不大，只要掌握质量守恒定律的核心内容即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算未知量x；再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物和生成物（质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能为催化剂或未参与反应）；最后根据反应物和生成物的种类判断反应类型，书写符号表达式。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质的总质量相等。
反应前总质量：$6.4\ \mathrm{g} + 3.2\ \mathrm{g} + 4.0\ \mathrm{g} + 2.8\ \mathrm{g} = 16.4\ \mathrm{g}$
反应后总质量：$5.2\ \mathrm{g} + x + 7.2\ \mathrm{g} + 2.8\ \mathrm{g} = 15.2\ \mathrm{g} + x$
则$16.4\ \mathrm{g} = 15.2\ \mathrm{g} + x$，解得$x = 1.2\ \mathrm{g}$。
(2) 分析各物质质量变化：
a：反应前$6.4\ \mathrm{g}$→反应后$5.2\ \mathrm{g}$，质量减少，是反应物；
b：反应前$3.2\ \mathrm{g}$→反应后$1.2\ \mathrm{g}$，质量减少，是反应物；
c：反应前$4.0\ \mathrm{g}$→反应后$7.2\ \mathrm{g}$，质量增加，是生成物；
d：反应前后质量均为$2.8\ \mathrm{g}$，质量不变，不参与反应（或为催化剂）。
因此反应物是a和b，生成物是c。
(3) 反应物为a、b，生成物为c，反应的符号表达式为：$\mathrm{a} + \mathrm{b} \to \mathrm{c}$。
(4) 该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
(1)1.2；(2)a和b；c；(3)a+b→c；(4)化合
【知识点】
质量守恒定律；化合反应；符号表达式书写
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用、反应物与生成物的判断、反应类型的判断，是化学基础题型，难度不大，只要掌握质量守恒定律的核心内容即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
9. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是
(2)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是
②B的化学式为
③该反应中B和C的质量比为
④表中x的值是
(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是
B
（填字母），理由是装置未密闭,生成的二氧化碳气体逸出,导致左盘容器内的物质总质量减少
。(2)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是
化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
。②B的化学式为
NO
。③该反应中B和C的质量比为
10:9
。④表中x的值是
18
。答案
9.(1)B 装置未密闭,生成的二氧化碳气体逸出,导致左盘容器内的物质总质量减少 (2)①化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 ②NO ③10:9 ④18
解析
【分析】
首先明确质量守恒定律的验证要求：若反应有气体生成或参与，需在密闭装置中进行，否则气体逸出会导致天平不平衡；微观角度的质量守恒需从化学反应的本质（原子重新组合）分析，结合微观示意图确定物质化学式，再利用质量守恒定律计算质量比与未知质量。
【解析】
(1) 三个实验中，A、C为密闭装置，反应前后总质量不变，天平平衡；B装置未密闭，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出使左盘容器内物质总质量减少，因此天平无法保持平衡，故填B，理由是装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘容器内的物质总质量减少。
(2) ①化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此总质量不变，即质量守恒。
②根据B的微观示意图，每个B分子由1个氮原子和1个氧原子构成，故化学式为NO。
③结合反应前后各物质的质量变化，计算得出反应中B和C的质量比为10:9。
④根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，计算得出x的值为18。
【答案】
9.(1)B 装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘容器内的物质总质量减少 (2)①化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 ②NO ③10:9 ④18
【知识点】
质量守恒定律、微观粒子与化学反应、化学方程式计算
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，涵盖实验验证、微观解释及相关计算，考查学生对核心考点的理解与应用，难度适中，是化学学习的重点内容。
【难度系数】
0.6
首先明确质量守恒定律的验证要求：若反应有气体生成或参与，需在密闭装置中进行，否则气体逸出会导致天平不平衡；微观角度的质量守恒需从化学反应的本质（原子重新组合）分析，结合微观示意图确定物质化学式，再利用质量守恒定律计算质量比与未知质量。
【解析】
(1) 三个实验中，A、C为密闭装置，反应前后总质量不变，天平平衡；B装置未密闭，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出使左盘容器内物质总质量减少，因此天平无法保持平衡，故填B，理由是装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘容器内的物质总质量减少。
(2) ①化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此总质量不变，即质量守恒。
②根据B的微观示意图，每个B分子由1个氮原子和1个氧原子构成，故化学式为NO。
③结合反应前后各物质的质量变化，计算得出反应中B和C的质量比为10:9。
④根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，计算得出x的值为18。
【答案】
9.(1)B 装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘容器内的物质总质量减少 (2)①化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 ②NO ③10:9 ④18
【知识点】
质量守恒定律、微观粒子与化学反应、化学方程式计算
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，涵盖实验验证、微观解释及相关计算，考查学生对核心考点的理解与应用，难度适中，是化学学习的重点内容。
【难度系数】
0.6
10. 一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是（
A.甲一定为单质
B.图中$ x $的数值为9
C.丙一定属于化合物
D.参加反应的甲、乙质量比为$ 9:8 $
C
）A.甲一定为单质
B.图中$ x $的数值为9
C.丙一定属于化合物
D.参加反应的甲、乙质量比为$ 9:8 $
答案
10.C
解析
【分析】首先利用质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，计算出未知量x；再根据反应前后各物质质量变化，判断反应物、生成物；最后结合反应类型和物质类别逐一分析选项。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，可得：11 + x + 3 = 3 + 5 + 20，解得x=14。各物质质量变化：甲反应后质量减少（11g→3g），是反应物，参加反应的质量为11-3=8g；乙反应后质量减少（14g→5g），是反应物，参加反应的质量为14-5=9g；丙反应后质量增加（3g→20g），是生成物，生成质量为17g，符合质量守恒。分析选项：A.甲是反应物，可能是单质或化合物，错误；B.x=14≠9，错误；C.该反应为甲+乙→丙，属于化合反应，丙由两种元素组成，一定是化合物，正确；D.参加反应的甲、乙质量比为8:9≠9:8，错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、物质分类、化合反应
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用总质量不变求未知量，再结合反应类型和物质类别判断选项，需准确分析各物质的质量变化。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，可得：11 + x + 3 = 3 + 5 + 20，解得x=14。各物质质量变化：甲反应后质量减少（11g→3g），是反应物，参加反应的质量为11-3=8g；乙反应后质量减少（14g→5g），是反应物，参加反应的质量为14-5=9g；丙反应后质量增加（3g→20g），是生成物，生成质量为17g，符合质量守恒。分析选项：A.甲是反应物，可能是单质或化合物，错误；B.x=14≠9，错误；C.该反应为甲+乙→丙，属于化合反应，丙由两种元素组成，一定是化合物，正确；D.参加反应的甲、乙质量比为8:9≠9:8，错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、物质分类、化合反应
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用总质量不变求未知量，再结合反应类型和物质类别判断选项，需准确分析各物质的质量变化。
【难度系数】0.5
