任务一:有关质量守恒定律的验证实验
1.能验证质量守恒定律的是上述实验，实验1反应前后天平不平衡的原因是，实验3中会因为，而无法达到实验目的。
2.实验3中锥形瓶底部铺细沙的作用是。
3.验证质量守恒定律时:对于有气体参加或生成的反应应用容器。

1. 2 生成的气体逸出 胶塞被顶出
2. 防止锥形瓶因受热不均匀而炸裂
3. 密闭

【分析】
要解决这道题，需明确质量守恒定律验证实验的核心要求：反应前后需将所有反应物和生成物的质量全部计入，不能有气体逸出或外界气体进入体系。结合各问题，需从实验设计的合理性、操作注意事项等角度分析：1. 能验证质量守恒的实验需满足密闭体系，无质量损失；实验1若有气体生成逸出，会导致天平不平衡；实验3因装置未密封，胶塞被顶出，无法称量全部质量。2. 涉及燃烧的实验，锥形瓶底铺细沙是为避免受热不均炸裂。3. 有气体参与或生成的反应，必须用密闭容器保证质量称量完整。
【解析】
1. 能验证质量守恒定律的实验需保证反应体系密闭，无质量损失，故为实验2；实验1中反应生成的气体逸出，导致左盘总质量减少，天平不平衡；实验3中反应放热使体系内气体膨胀，胶塞被顶出，反应体系不密闭，无法称量全部物质质量，故无法达到实验目的。
2. 实验3若为燃烧类实验，燃烧放热会使锥形瓶受热不均，铺细沙可缓冲热量，防止锥形瓶炸裂。
3. 验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，需用密闭容器，避免气体逸出或进入导致质量称量不准确。
【答案】
1. 2；生成的气体逸出；胶塞被顶出
2. 防止锥形瓶因受热不均匀而炸裂
3. 密闭
【知识点】
质量守恒定律的验证实验、化学实验基本操作
【点评】
本题围绕质量守恒定律验证实验的核心考点展开，考查学生对实验设计合理性的理解，以及常见实验操作细节的掌握，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

任务二:探究气球对质量守恒定律的影响
1.若对实验1进行如图所示改进,其他操作不变,最后天平仍不平衡,请分析原因。
。
2.对实验3进行如图所示的改进


图1中气球的作用是,实验中会看到气球先后,原因是。
图2相对于图1具有的优点是。

1. 气球膨胀受到的浮力增大
2. 平衡气压,防止胶塞被顶出 膨胀 变瘪 白磷燃烧放热,瓶内气压变大,气球膨胀;冷却至室温时由于氧气被消耗,瓶内压强变小,气球变瘪 减轻产物对环境污染,减小误差

【分析】
本题围绕质量守恒定律的探究实验展开，需结合浮力、气压变化及实验装置的特点分析问题。第1问天平不平衡，要考虑气球膨胀后受到空气浮力的影响；第2问需结合白磷燃烧的放热、氧气消耗导致的气压变化，分析气球的作用、变化及装置改进的优点。
【解析】
1. 改进后的实验中，气球膨胀后，排开空气的体积增大，根据阿基米德原理，气球受到的空气浮力增大，使得天平受到的向下的压力差改变，因此天平仍不平衡。
2. 图1中，气球的作用是平衡瓶内气压，防止白磷燃烧放热使瓶内气压过大顶出胶塞；白磷燃烧时放热，瓶内气体受热膨胀，气压变大，气球膨胀；反应结束后冷却至室温，瓶内氧气被消耗，气压减小，气球变瘪。图2装置更密闭，能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中，减轻环境污染，同时避免因气体逸散导致的实验误差，使结果更准确。
【答案】
1. 气球膨胀受到的浮力增大
2. 平衡气压，防止胶塞被顶出；膨胀；变瘪；白磷燃烧放热，瓶内气压变大，气球膨胀；冷却至室温时由于氧气被消耗，瓶内压强变小，气球变瘪；减轻产物对环境污染，减小误差
【知识点】
质量守恒定律；实验装置改进；气压变化分析
【点评】
本题考查质量守恒定律探究实验中气球的作用及装置改进的意义，需结合物理中浮力、气压的知识分析，是化学实验探究的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5

1.下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是
（）

A.5 g冰受热融化成5 g水，该变化符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，不符合质量守恒定律
C.任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
D.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，不符合质量守恒定律

1. C

【分析】要正确解答本题，需明确质量守恒定律的核心要点：①仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释；②是“参加反应”的各物质质量总和等于“反应后生成”的各物质质量总和，包含所有状态的物质（如气体）。据此逐一分析选项：A是物理变化，不适用；B忽略了蜡烛燃烧生成的气体逸散，总质量守恒；C符合定律定义；D忽略了镁燃烧结合了氧气，总质量守恒。
【解析】质量守恒定律的定义为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律只适用于化学变化。对各选项分析如下：
A选项：冰受热融化成水是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，因此该变化不符合质量守恒定律，A错误；
B选项：蜡烛燃烧是化学变化，生成二氧化碳和水蒸气并逸散到空气中，反应前后总质量守恒，只是剩余蜡烛质量减少，符合质量守恒定律，B错误；
C选项：该表述完全符合质量守恒定律的定义，C正确；
D选项：镁条在空气中燃烧是镁与氧气发生化学反应，生成物的质量等于参加反应的镁条质量与氧气质量之和，因此生成物质量比原镁条大，符合质量守恒定律，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的概念、质量守恒定律的适用范围
【点评】本题考查对质量守恒定律的基础理解，易错点在于混淆物理变化与化学变化，或忽略反应中气体等物质的质量，需牢记质量守恒定律仅适用于化学变化，且反应前后质量总和包含所有生成和参与反应的物质。
【难度系数】0.5

2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

2. D

【分析】
要验证质量守恒定律，需满足两个核心条件：①发生的是化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；②若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，防止气体逸出或空气进入导致天平不平衡。接下来逐一分析各装置：
装置A：镁条燃烧是化学变化，但反应有氧气参与，且装置敞口，会有氧气参与反应或生成的氧化镁白烟逸散，反应后天平不平衡，无法直接验证；
装置B：蜡烛燃烧是化学变化，生成二氧化碳和水蒸气，装置敞口，气体产物逸出，反应后天平不平衡，无法直接验证；
装置C：食盐溶于水是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，无法验证；
装置D：红磷燃烧是化学变化，装置为密闭体系（小气球密封），反应前后总质量不变，能直接验证质量守恒定律。
【解析】
验证质量守恒定律的实验需符合：反应为化学变化，且有气体参与/生成时需密闭容器。
选项A：镁与氧气反应，装置敞口，气体参与反应或产物逸散，天平不平衡，不能验证；
选项B：蜡烛燃烧生成气体，装置敞口，气体逸出，天平不平衡，不能验证；
选项C：食盐溶于水是物理变化，质量守恒定律不适用，不能验证；
选项D：红磷在密闭装置中燃烧，反应前后总质量不变，可直接验证质量守恒定律。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律的验证；化学变化判断；密闭容器的应用
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证，核心是明确定律的适用范围及气体反应时的装置要求，是化学基础实验的常考题，需注意区分物理变化与化学变化，以及装置密闭性对实验结果的影响。
【难度系数】
0.5

3.[核心素养·科学探究与实践]化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

(1)实验一:称量装置和试剂的总质量为 $ m_1 $,保持装置密闭。使红磷燃烧,待装置冷却后。再次称量装置和试剂的总质量为 $ m_2 $,$ m_1 $ 与 $ m_2 $ 的大小关系是 $ m_1 $ (填“＞”“＜”或“=”) $ m_2 $。
(2)实验二:将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中,观察到的现象是。
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和试剂的总质量,接下来的实验操作是,待反应结束后,再次称量装置和试剂的总质量,电子天平示数不变。
(4)化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因是。

3.(1) =
(2) 产生气泡,气球膨胀,电子天平示数减小
(3) 倾斜瓶子,使稀盐酸和碳酸钙混合
(4) 反应前后原子种类、个数和质量都不变

【分析】
本题围绕质量守恒定律的验证展开，需结合质量守恒定律的内容、化学反应现象、实验操作要求及微观本质逐一分析：
(1) 实验一为密闭装置，红磷燃烧属于化学变化，根据质量守恒定律，密闭体系内反应前后物质总质量不变；
(2) 实验二中碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合装置特点分析现象；
(3) 实验三需让两种药品接触反应，明确操作要求；
(4) 从微观角度解释质量守恒的原因，即原子的变化规律。
【解析】
(1) 实验一装置密闭，红磷燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律，反应前后装置内物质总质量不变，故$m_1 = m_2$；
(2) 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到产生气泡，气球因气体增多而膨胀，同时气球膨胀受到空气浮力，导致电子天平示数减小；
(3) 实验三中要使稀盐酸和碳酸钙混合反应，需倾斜瓶子，让两种药品接触；
(4) 化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、个数、质量均不改变，因此总质量守恒。
【答案】
(1) =
(2) 产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小
(3) 倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钙混合
(4) 反应前后原子种类、个数和质量都不变
【知识点】
质量守恒定律；化学实验现象；实验操作
【点评】
本题通过三个不同装置的实验考查质量守恒定律的验证，涵盖实验现象分析、实验操作和微观本质，需理解质量守恒定律的内涵及装置对实验结果的影响，属于基础实验探究题。
【难度系数】
0.6