登录
1. [2025浙江期中]下列溶液中，能使紫色石蕊试液变成红色的是（
A.澄清石灰水
B.氯化钠溶液
C.稀盐酸
D.硝酸钠溶液
C
）A.澄清石灰水
B.氯化钠溶液
C.稀盐酸
D.硝酸钠溶液
答案
1.C 解析:澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液,属于碱性溶液,能使紫色石蕊试液变蓝,故A不符合题意;氯化钠溶液呈中性,紫色石蕊试液遇中性溶液不变色,故B不符合题意;稀盐酸是酸性溶液,能使紫色石蕊试液变红,故C符合题意;硝酸钠溶液呈中性,紫色石蕊试液遇中性溶液不变色,故D不符合题意。
解析
【分析】
首先明确紫色石蕊试液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。接下来需要判断各选项溶液的酸碱性，结合石蕊试液的变色特性选出正确答案。
【解析】
A选项：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
B选项：氯化钠溶液呈中性，紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，不符合题意；
C选项：稀盐酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
D选项：硝酸钠溶液呈中性，紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
酸碱指示剂、溶液的酸碱性
【点评】
本题考查酸碱指示剂的性质及常见溶液的酸碱性判断，属于基础题型，需牢记紫色石蕊试液的变色规律。
【难度系数】
0.8
首先明确紫色石蕊试液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。接下来需要判断各选项溶液的酸碱性，结合石蕊试液的变色特性选出正确答案。
【解析】
A选项：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
B选项：氯化钠溶液呈中性，紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，不符合题意；
C选项：稀盐酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
D选项：硝酸钠溶液呈中性，紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
酸碱指示剂、溶液的酸碱性
【点评】
本题考查酸碱指示剂的性质及常见溶液的酸碱性判断，属于基础题型，需牢记紫色石蕊试液的变色规律。
【难度系数】
0.8
2. 如图所示为一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉(最终氢氧化钠过量)。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，以下说法中，错误的是 (
pH | ＜6.5 | 7.0~7.1 |7.5~8.5 |8.5~12.0 |＞12.5
颜色|粉红色|紫色|蓝色|绿色|黄色
A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B.小药瓶中液体颜色变化依次为粉红色→紫色→蓝色→绿色
C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质(除紫包菜汁外)是NaCl
D.紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
C
)pH | ＜6.5 | 7.0~7.1 |7.5~8.5 |8.5~12.0 |＞12.5
颜色|粉红色|紫色|蓝色|绿色|黄色
A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B.小药瓶中液体颜色变化依次为粉红色→紫色→蓝色→绿色
C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质(除紫包菜汁外)是NaCl
D.紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
答案
2.C 解析:氢氧化钠溶液的pH=10,由紫包菜汁的变色范围表可知,滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色,故A正确;氯化氢气体溶于水得到盐酸,显酸性,注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10),所以在注射器中溶液为绿色,实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶,然后松开手,开始盐酸过量,最后氢氧化钠过量,小药瓶中液体颜色变化依次为粉红色→紫色→蓝色→绿色,故B正确;液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性,盐酸过量,小药瓶中所含的溶质(除紫包菜汁)是NaCl和HCl,故C错误;紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同,可以用作酸碱指示剂,故D正确。
解析
【分析】
本题围绕简易自动化彩色喷泉实验，结合紫包菜汁的变色范围、NaOH与HCl的中和反应及溶液pH的变化分析选项。首先明确实验过程：注射器中是pH=10的NaOH溶液（加紫包菜汁），小药瓶中是HCl气体，推动注射器后NaOH进入小药瓶，发生中和反应，因HCl极易溶于水，小药瓶压强变化形成喷泉，且最终NaOH过量。需结合紫包菜汁的变色范围（pH与颜色对应表），分析各选项中溶液的酸碱性、溶质及颜色变化，判断正误。
【解析】
1. 分析选项A：NaOH溶液的pH=10，对照紫包菜汁变色范围，pH8.5~12.0对应颜色为绿色，因此滴有紫包菜汁的NaOH溶液呈绿色，A正确。
2. 分析选项B：HCl气体溶于水形成盐酸，显酸性。NaOH进入小药瓶后，发生中和反应，溶液pH变化为：初始盐酸过量（酸性，pH＜6.5，对应粉红色）→反应至中性附近（pH7.0~7.1，对应紫色）→NaOH过量（先pH7.5~8.5，对应蓝色；再pH8.5~12.0，对应绿色），因此颜色变化依次为粉红色→紫色→蓝色→绿色，B正确。
3. 分析选项C：液体呈粉红色时，溶液pH＜6.5，显酸性，说明盐酸过量，小药瓶中溶质（除紫包菜汁外）为反应生成的NaCl和过量的HCl，并非只有NaCl，C错误。
4. 分析选项D：紫包菜汁在酸性（pH＜6.5，粉红）和碱性（pH＞7.1，紫色及以上）溶液中颜色明显不同，可作为酸碱指示剂，D正确。
综上，错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应；酸碱指示剂；溶液酸碱性与pH
【点评】
本题以趣味实验为载体，考查酸碱中和反应、指示剂变色规律及溶液酸碱性与pH的关系，解题关键是结合紫包菜汁的变色范围，分析反应各阶段的溶液酸碱性，难度适中，需细致分析反应过程中的pH变化。
【难度系数】
0.5
本题围绕简易自动化彩色喷泉实验，结合紫包菜汁的变色范围、NaOH与HCl的中和反应及溶液pH的变化分析选项。首先明确实验过程：注射器中是pH=10的NaOH溶液（加紫包菜汁），小药瓶中是HCl气体，推动注射器后NaOH进入小药瓶，发生中和反应，因HCl极易溶于水，小药瓶压强变化形成喷泉，且最终NaOH过量。需结合紫包菜汁的变色范围（pH与颜色对应表），分析各选项中溶液的酸碱性、溶质及颜色变化，判断正误。
【解析】
1. 分析选项A：NaOH溶液的pH=10，对照紫包菜汁变色范围，pH8.5~12.0对应颜色为绿色，因此滴有紫包菜汁的NaOH溶液呈绿色，A正确。
2. 分析选项B：HCl气体溶于水形成盐酸，显酸性。NaOH进入小药瓶后，发生中和反应，溶液pH变化为：初始盐酸过量（酸性，pH＜6.5，对应粉红色）→反应至中性附近（pH7.0~7.1，对应紫色）→NaOH过量（先pH7.5~8.5，对应蓝色；再pH8.5~12.0，对应绿色），因此颜色变化依次为粉红色→紫色→蓝色→绿色，B正确。
3. 分析选项C：液体呈粉红色时，溶液pH＜6.5，显酸性，说明盐酸过量，小药瓶中溶质（除紫包菜汁外）为反应生成的NaCl和过量的HCl，并非只有NaCl，C错误。
4. 分析选项D：紫包菜汁在酸性（pH＜6.5，粉红）和碱性（pH＞7.1，紫色及以上）溶液中颜色明显不同，可作为酸碱指示剂，D正确。
综上，错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应；酸碱指示剂；溶液酸碱性与pH
【点评】
本题以趣味实验为载体，考查酸碱中和反应、指示剂变色规律及溶液酸碱性与pH的关系，解题关键是结合紫包菜汁的变色范围，分析反应各阶段的溶液酸碱性，难度适中，需细致分析反应过程中的pH变化。
【难度系数】
0.5
3.［2025杭州上城校级段考］如图所示为稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象，下列有关说法中正确的是 （
（第3题图）
A.甲可能是无色酚酞试液
B.乙、戊一定是金属氧化物
C.稀硫酸与丙生成白色沉淀，体现酸的通性
D.稀硫酸与丁的反应类型不一定是复分解反应
反应
D
）（第3题图）
A.甲可能是无色酚酞试液
B.乙、戊一定是金属氧化物
C.稀硫酸与丙生成白色沉淀，体现酸的通性
D.稀硫酸与丁的反应类型不一定是复分解反应
反应
答案
3.D 解析:稀硫酸显酸性,不能使无色酚酞试液变色,甲不可能是无色酚酞试液,故A错误;乙、戊不一定是金属氧化物,还可能是碱,氢氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液,氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液,故B错误;丙与硫酸根离子生成的白色沉淀是硫酸钡,不能体现酸的通性,故C错误;稀硫酸与丁的反应类型还可能是置换反应,如稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应,故D正确。
解析
【分析】
本题需结合稀硫酸的化学性质，根据各物质与稀硫酸反应的现象（红色溶液、蓝色溶液、黄色溶液、无色气体、白色沉淀），逐一分析选项的正确性，明确酸的通性本质、反应类型特点等知识点，判断每个选项的正误。
【解析】
稀硫酸具有酸性，能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应，结合反应现象分析如下：
A选项：稀硫酸呈酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，因此甲与稀硫酸反应得到红色溶液，甲不可能是无色酚酞试液，A错误；
B选项：乙与稀硫酸反应得到蓝色溶液（含铜离子），可能是氧化铜（金属氧化物）或氢氧化铜（碱）与稀硫酸反应生成硫酸铜；戊与稀硫酸反应得到黄色溶液（含铁离子），可能是氧化铁（金属氧化物）或氢氧化铁（碱）与稀硫酸反应生成硫酸铁，因此乙、戊不一定是金属氧化物，B错误；
C选项：稀硫酸与丙反应生成的白色沉淀为硫酸钡，是硫酸根离子与钡离子结合的产物，酸的通性由氢离子体现，该反应不能体现酸的通性，C错误；
D选项：丁与稀硫酸反应生成无色气体，若丁是活泼金属（如锌），反应为置换反应（如Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑）；若丁是碳酸盐（如碳酸钠），反应为复分解反应（如Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑），因此反应类型不一定是复分解反应，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸的化学性质、反应类型判断
【点评】
本题考查稀硫酸的化学性质，需结合反应现象分析物质类别，明确酸的通性本质，区分不同反应类型的特点，是对酸性质的综合考查，需仔细分析各选项的逻辑关系。
【难度系数】
0.5
本题需结合稀硫酸的化学性质，根据各物质与稀硫酸反应的现象（红色溶液、蓝色溶液、黄色溶液、无色气体、白色沉淀），逐一分析选项的正确性，明确酸的通性本质、反应类型特点等知识点，判断每个选项的正误。
【解析】
稀硫酸具有酸性，能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应，结合反应现象分析如下：
A选项：稀硫酸呈酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，因此甲与稀硫酸反应得到红色溶液，甲不可能是无色酚酞试液，A错误；
B选项：乙与稀硫酸反应得到蓝色溶液（含铜离子），可能是氧化铜（金属氧化物）或氢氧化铜（碱）与稀硫酸反应生成硫酸铜；戊与稀硫酸反应得到黄色溶液（含铁离子），可能是氧化铁（金属氧化物）或氢氧化铁（碱）与稀硫酸反应生成硫酸铁，因此乙、戊不一定是金属氧化物，B错误；
C选项：稀硫酸与丙反应生成的白色沉淀为硫酸钡，是硫酸根离子与钡离子结合的产物，酸的通性由氢离子体现，该反应不能体现酸的通性，C错误；
D选项：丁与稀硫酸反应生成无色气体，若丁是活泼金属（如锌），反应为置换反应（如Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑）；若丁是碳酸盐（如碳酸钠），反应为复分解反应（如Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑），因此反应类型不一定是复分解反应，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸的化学性质、反应类型判断
【点评】
本题考查稀硫酸的化学性质，需结合反应现象分析物质类别，明确酸的通性本质，区分不同反应类型的特点，是对酸性质的综合考查，需仔细分析各选项的逻辑关系。
【难度系数】
0.5
4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（
选 项
性 质
用 途
A
氢氧化钙具有碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与
些金属反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收一氧化碳
A
）选 项
性 质
用 途
A
氢氧化钙具有碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与
些金属反应除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收一氧化碳
答案
4.A 解析:氢氧化钙呈碱性,能和酸发生中和反应,可用来改良酸性土壤,故A正确;浓硫酸能够干燥氧气的原因是浓硫酸具有吸水性,故B错误;铁锈的主要成分是Fe₂O₃,可与稀盐酸反应生成氯化铁和水,稀盐酸能够除铁锈的原因是稀盐酸能与某些金属氧化物反应,故C错误;氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,可以吸收二氧化硫、二氧化碳,不能吸收一氧化碳,故D错误。
解析
【分析】
要判断物质性质与用途是否对应，需逐一分析各选项：A选项中氢氧化钙的碱性可中和酸性土壤；B选项浓硫酸干燥气体利用的是吸水性而非脱水性；C选项稀盐酸除铁锈是与金属氧化物反应，不是与金属反应；D选项氢氧化钠不能与一氧化碳反应。
【解析】
逐个分析选项：
1. 选项A：氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，性质与用途对应正确。
2. 选项B：浓硫酸用于干燥氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，脱水性是使物质中氢、氧元素按水的组成比例脱去，与干燥气体无关，性质与用途对应错误。
3. 选项C：铁锈主要成分是Fe₂O₃（金属氧化物），稀盐酸除铁锈是利用其能与金属氧化物反应的性质，而非与金属反应，性质与用途对应错误。
4. 选项D：一氧化碳不能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物反应，因此不能用氢氧化钠吸收一氧化碳，性质与用途对应错误。
【答案】
A
【知识点】
酸碱中和反应、浓硫酸的吸水性、酸的化学性质
【点评】
本题考查常见物质性质与用途的对应关系，需准确区分易混淆的物质性质，是基础化学知识的应用题型，侧重对核心知识点的掌握。
【难度系数】
0.7
要判断物质性质与用途是否对应，需逐一分析各选项：A选项中氢氧化钙的碱性可中和酸性土壤；B选项浓硫酸干燥气体利用的是吸水性而非脱水性；C选项稀盐酸除铁锈是与金属氧化物反应，不是与金属反应；D选项氢氧化钠不能与一氧化碳反应。
【解析】
逐个分析选项：
1. 选项A：氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，性质与用途对应正确。
2. 选项B：浓硫酸用于干燥氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，脱水性是使物质中氢、氧元素按水的组成比例脱去，与干燥气体无关，性质与用途对应错误。
3. 选项C：铁锈主要成分是Fe₂O₃（金属氧化物），稀盐酸除铁锈是利用其能与金属氧化物反应的性质，而非与金属反应，性质与用途对应错误。
4. 选项D：一氧化碳不能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物反应，因此不能用氢氧化钠吸收一氧化碳，性质与用途对应错误。
【答案】
A
【知识点】
酸碱中和反应、浓硫酸的吸水性、酸的化学性质
【点评】
本题考查常见物质性质与用途的对应关系，需准确区分易混淆的物质性质，是基础化学知识的应用题型，侧重对核心知识点的掌握。
【难度系数】
0.7
5.［2025杭州拱墅期末］《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰”的主要成分是（
A.$\ce{CaCO_{3}}$
B.$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.$\ce{CaO}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
C
）A.$\ce{CaCO_{3}}$
B.$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.$\ce{CaO}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
答案
5.C 解析:由题意可知,"蛎房"的主要成分和石灰石的主要成分相同,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,所以"蜃灰"的主要成分是氧化钙。
解析
【分析】
首先提取题目关键信息：①“蛎房”主要成分与石灰石相同，石灰石主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$；②通过“煤饼烧蛎房”（高温煅烧）处理；③“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。解题思路：第一步确定蛎房成分，第二步分析高温煅烧$\ce{CaCO_{3}}$的产物，第三步判断产物中能与水反应生成碱的物质，从而确定“蜃灰”的主要成分。
【解析】
根据题意，“蛎房”主要成分与石灰石一致，石灰石的主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$；高温煅烧$\ce{CaCO_{3}}$会发生分解反应：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，生成$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$；而$\ce{CaO}$能与水反应生成碱$\ce{Ca(OH)_{2}}$，符合“蜃灰与水反应制碱”的描述，因此“蜃灰”的主要成分是$\ce{CaO}$。
【答案】
C
【知识点】
碳酸钙的分解、氧化钙的性质
【点评】
本题结合古代工艺场景，考查钙的化合物的转化关系，属于初中化学基础题型，需掌握碳酸钙高温分解、氧化钙与水反应的性质即可解答。
【难度系数】
0.6
首先提取题目关键信息：①“蛎房”主要成分与石灰石相同，石灰石主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$；②通过“煤饼烧蛎房”（高温煅烧）处理；③“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。解题思路：第一步确定蛎房成分，第二步分析高温煅烧$\ce{CaCO_{3}}$的产物，第三步判断产物中能与水反应生成碱的物质，从而确定“蜃灰”的主要成分。
【解析】
根据题意，“蛎房”主要成分与石灰石一致，石灰石的主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$；高温煅烧$\ce{CaCO_{3}}$会发生分解反应：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，生成$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$；而$\ce{CaO}$能与水反应生成碱$\ce{Ca(OH)_{2}}$，符合“蜃灰与水反应制碱”的描述，因此“蜃灰”的主要成分是$\ce{CaO}$。
【答案】
C
【知识点】
碳酸钙的分解、氧化钙的性质
【点评】
本题结合古代工艺场景，考查钙的化合物的转化关系，属于初中化学基础题型，需掌握碳酸钙高温分解、氧化钙与水反应的性质即可解答。
【难度系数】
0.6
6. [2025 嘉兴期中]氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为 CsOH,则下列叙述中,正确的是 (
A.CsOH 溶液的 pH 小于 2
B.CsOH 和 CuO 能发生化学反应
C.CsOH 溶液能使酚酞试液变红
D.CsOH 与硫酸反应生成的盐的化学式为 $\ce{CsSO_{4}}$
C
)A.CsOH 溶液的 pH 小于 2
B.CsOH 和 CuO 能发生化学反应
C.CsOH 溶液能使酚酞试液变红
D.CsOH 与硫酸反应生成的盐的化学式为 $\ce{CsSO_{4}}$
答案
6.C 解析:氢氧化铯是可溶性碱,碱溶液呈碱性,pH大于7,故A错误;碱与金属氧化物一般不发生化学反应,CsOH和CuO不反应,故B错误;碱性溶液能使酚酞试液变红,CsOH溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,故C正确;CsOH中Cs的化合价为+1,硫酸根的化合价为-2,根据化合物中正负化合价代数和为零,与硫酸反应生成的盐的化学式应为Cs₂SO₄,故D错误。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合碱的通性、溶液pH与酸碱性的关系、化学式的书写规则逐一分析选项：首先明确氢氧化铯（CsOH）是可溶性碱，其溶液呈碱性；再分别判断每个选项的正误：A选项考查碱溶液的pH范围，B选项考查碱与金属氧化物的反应规律，C选项考查碱与指示剂的作用，D选项考查盐的化学式书写（需利用化合价规则）。
【解析】
A选项：碱溶液呈碱性，pH大于7，因此CsOH溶液的pH应大于7，A错误；
B选项：碱一般不与金属氧化物发生化学反应，CsOH和CuO不能反应，B错误；
C选项：碱性溶液能使酚酞试液变红，CsOH溶液呈碱性，因此能使酚酞试液变红，C正确；
D选项：CsOH中Cs的化合价为+1，硫酸根（SO₄²⁻）的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，Cs与硫酸反应生成的盐的化学式应为Cs₂SO₄，而非CsSO₄，D错误。
【答案】
C
【知识点】
碱的性质、溶液的pH、化学式的书写
【点评】
本题考查碱的基础性质，涵盖溶液酸碱性与pH、碱的化学性质、化学式书写等核心知识点，需学生熟练掌握碱的通性及化学用语规则，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合碱的通性、溶液pH与酸碱性的关系、化学式的书写规则逐一分析选项：首先明确氢氧化铯（CsOH）是可溶性碱，其溶液呈碱性；再分别判断每个选项的正误：A选项考查碱溶液的pH范围，B选项考查碱与金属氧化物的反应规律，C选项考查碱与指示剂的作用，D选项考查盐的化学式书写（需利用化合价规则）。
【解析】
A选项：碱溶液呈碱性，pH大于7，因此CsOH溶液的pH应大于7，A错误；
B选项：碱一般不与金属氧化物发生化学反应，CsOH和CuO不能反应，B错误；
C选项：碱性溶液能使酚酞试液变红，CsOH溶液呈碱性，因此能使酚酞试液变红，C正确；
D选项：CsOH中Cs的化合价为+1，硫酸根（SO₄²⁻）的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，Cs与硫酸反应生成的盐的化学式应为Cs₂SO₄，而非CsSO₄，D错误。
【答案】
C
【知识点】
碱的性质、溶液的pH、化学式的书写
【点评】
本题考查碱的基础性质，涵盖溶液酸碱性与pH、碱的化学性质、化学式书写等核心知识点，需学生熟练掌握碱的通性及化学用语规则，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.7
7. [2025绍兴校级段考]为完全中和某一强碱溶液,需用一定量的盐酸,如果改用等浓度等质量的硝酸,反应后溶液的pH (
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.等于0
A
)A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.等于0
答案
7.A 解析:完全中和某一强碱溶液,需用一定量的盐酸,如果改用等浓度等质量的硝酸,硝酸的相对分子质量大于盐酸的相对分子质量,则反应后碱有剩余,故反应后溶液的pH大于7。
解析
【分析】
要解决该问题，需明确中和反应的实质：强碱与酸完全中和时，酸提供的H⁺总物质的量等于强碱提供的OH⁻总物质的量。盐酸（HCl）和硝酸（HNO₃）均为一元强酸，1mol酸可提供1mol H⁺。题目中改用等质量的硝酸，需通过相对分子质量判断等质量的两种酸的物质的量大小，进而确定H⁺的量是否足够中和强碱，最终判断溶液酸碱性。
【解析】
HCl的相对分子质量为36.5，HNO₃的相对分子质量为63。设中和某强碱所需HCl的物质的量为n，则需等物质的量的HNO₃（一元酸，H⁺物质的量相等）。当改用等质量的HNO₃时，其物质的量为$n(HNO_3)=\frac{m}{63}$，原HCl的物质的量为$n(HCl)=\frac{m}{36.5}$（m为酸的质量）。由于63＞36.5，故$\frac{m}{63}＜\frac{m}{36.5}$，即等质量的HNO₃提供的H⁺物质的量小于中和强碱所需的量，强碱有剩余，反应后溶液呈碱性，pH＞7。
【答案】
A
【知识点】
中和反应；溶液的酸碱性与pH；相对分子质量计算
【点评】
本题考查中和反应的实质及溶液酸碱性的判断，核心是通过相对分子质量比较等质量一元强酸的物质的量，进而判断酸碱过量情况，需明确一元强酸中和时H⁺与酸的物质的量关系，难度中等。
【难度系数】
0.5
要解决该问题，需明确中和反应的实质：强碱与酸完全中和时，酸提供的H⁺总物质的量等于强碱提供的OH⁻总物质的量。盐酸（HCl）和硝酸（HNO₃）均为一元强酸，1mol酸可提供1mol H⁺。题目中改用等质量的硝酸，需通过相对分子质量判断等质量的两种酸的物质的量大小，进而确定H⁺的量是否足够中和强碱，最终判断溶液酸碱性。
【解析】
HCl的相对分子质量为36.5，HNO₃的相对分子质量为63。设中和某强碱所需HCl的物质的量为n，则需等物质的量的HNO₃（一元酸，H⁺物质的量相等）。当改用等质量的HNO₃时，其物质的量为$n(HNO_3)=\frac{m}{63}$，原HCl的物质的量为$n(HCl)=\frac{m}{36.5}$（m为酸的质量）。由于63＞36.5，故$\frac{m}{63}＜\frac{m}{36.5}$，即等质量的HNO₃提供的H⁺物质的量小于中和强碱所需的量，强碱有剩余，反应后溶液呈碱性，pH＞7。
【答案】
A
【知识点】
中和反应；溶液的酸碱性与pH；相对分子质量计算
【点评】
本题考查中和反应的实质及溶液酸碱性的判断，核心是通过相对分子质量比较等质量一元强酸的物质的量，进而判断酸碱过量情况，需明确一元强酸中和时H⁺与酸的物质的量关系，难度中等。
【难度系数】
0.5
