练2 [2025舟山模拟]如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是 ()


A.①
B.②
C.③
D.④

2. C 解析:饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,能使无色酚酞试液变红色,能证明饱和石灰水呈碱性,故A选项错误。稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,反应无明显现象,也无法证明饱和石灰水呈碱性,故B选项错误。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,会产生白色沉淀,由于有氢氧化钠生成,无法证明饱和石灰水呈碱性,故C选项正确。氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,会产生红褐色沉淀,能证明饱和石灰水呈碱性,故D选项错误。

【分析】
要解决这道题，需明确题目要求：选择“有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性”的选项。首先明确饱和石灰水是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）的水溶液，显碱性，再逐个分析四支试管的反应：①是酚酞试液，遇碱性溶液会变红；②是稀硫酸，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应无明显现象；③是碳酸钠溶液，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀；④是氯化铁溶液，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成氢氧化铁沉淀。需判断每个反应的现象，以及该现象能否证明原饱和石灰水的碱性。
【解析】
饱和石灰水的溶质是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，水溶液呈碱性。
选项A（①）：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，加入饱和石灰水后溶液变红，现象明显，可证明饱和石灰水呈碱性，不符合题意。
选项B（②）：稀硫酸与$\ce{Ca(OH)_{2}}$发生反应：$\ce{H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + 2H_{2}O}$，反应无明显现象，不符合“有明显现象”的要求，不符合题意。
选项C（③）：碳酸钠与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，现象是产生白色沉淀；但反应生成了$\ce{NaOH}$，沉淀的产生是因为$\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$结合，无法证明原饱和石灰水的碱性，符合题意。
选项D（④）：氯化铁与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应：$\ce{2FeCl_{3} + 3Ca(OH)_{2} = 2Fe(OH)_{3}↓ + 3CaCl_{2}}$，现象是产生红褐色沉淀，该沉淀的生成需要$\ce{OH^{-}}$，可证明饱和石灰水呈碱性，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质，酸碱指示剂，盐的化学性质
【点评】
本题考查碱的化学性质，需结合反应现象和产物分析是否能证明原物质的碱性，易错点在于碳酸钠与石灰水反应生成的$\ce{NaOH}$会干扰对原石灰水碱性的判断，需仔细分析反应本质。
【难度系数】
0.5

例3 [2025 台州玉环期中改编]已知草木灰的主要成分是碳酸钾,小科做了如图实验,请回答下列问题：

（例3题图）
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似,A试管中溶液变色。
（2）B试管中可观察到有气泡产生,请写出检验该气体的方法：。
（3）请写出C试管中出现的现象：。
解析:（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似,碳酸钠溶液显碱性,碳酸钾溶液也显碱性,能使酚酞变红色。（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体,检验二氧化碳用澄清石灰水。（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,所以现象为产生白色沉淀。
答案:（1）红 （2）通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳 （3）产生白色沉淀

解：
(1) 红
(2) 将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
(3) 溶液中产生白色沉淀

【分析】
本题围绕碳酸钾的化学性质展开解题，需结合其与碳酸钠性质相似的特点，以及酸碱指示剂的变色规律、二氧化碳的检验方法、碳酸盐与碱的反应现象来分析：（1）根据碳酸钾溶液显碱性，类比碳酸钠的性质，判断酚酞的变色情况；（2）确定B中反应生成的气体为二氧化碳，回忆二氧化碳的检验方法；（3）分析C中碳酸钾与氢氧化钙的反应，判断反应现象。
【解析】
（1）碳酸钾溶液与碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，因此碳酸钾溶液也显碱性；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，所以A试管中溶液变红色。
（2）B试管中碳酸钾与稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体；检验二氧化碳的方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
（3）C试管中碳酸钾与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，因此观察到的现象是溶液中产生白色沉淀。
【答案】
（1）红
（2）将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
（3）溶液中产生白色沉淀
【知识点】
碳酸盐的化学性质、酸碱指示剂、二氧化碳的检验
【点评】
本题以实验形式考查碳酸钾的核心化学性质，属于基础实验题，需掌握碳酸盐与酸、碱的反应规律及常见气体的检验方法，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.3

练3 硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们都含有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为。

3. (1)蓝 (2) Ba(OH)₂ 解析:(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色,因为它们都具有相同的铜离子。(2)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为Ba(OH)₂,是因为氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。

【分析】
首先回忆常见铜盐溶液的颜色规律：铜离子（Cu²⁺）在水溶液中呈蓝色，因此含铜离子的盐溶液通常显蓝色；其次，要同时将铜离子和硫酸根离子转化为沉淀，需选择能提供钡离子（与硫酸根生成不溶于酸的硫酸钡沉淀）和氢氧根离子（与铜离子生成氢氧化铜沉淀）的纯净物，结合复分解反应的条件即可确定该物质。
【解析】
（1）硫酸铜、硝酸铜均为铜盐，溶液中都含有Cu²⁺，而Cu²⁺在水溶液中显蓝色，因此两种溶液均显蓝色；
（2）要将Cu²⁺和SO₄²⁻同时转化为沉淀，需加入的物质能提供Ba²⁺（与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀）和OH⁻（与Cu²⁺生成Cu(OH)₂沉淀），符合条件的纯净物为氢氧化钡，化学式为Ba(OH)₂，反应为CuSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓。
【答案】
(1)蓝 (2) Ba(OH)₂
【知识点】
铜盐的性质、复分解反应的应用
【点评】
本题考查铜盐溶液的颜色特征及复分解反应中离子沉淀的判断，属于基础题型，需掌握常见离子的沉淀规律和铜离子的颜色特点，难度不大。
【难度系数】
0.7

某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。

（1）实验甲中，观察到的现象为。
（2）实验乙中，反应的化学方程式为。
（3）实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为。

(1) 溶液中有气泡冒出 (2) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH (3) 气球变大 解析:(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳,则实验中观察到溶液中有气泡冒出。(2)澄清的石灰水中含有氢氧化钙,氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠。(3)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠与水,则加入NaOH溶液后CO₂被消耗,锥形瓶中压强减小,故观察到气球变大。

【分析】
本题通过三个实验探究酸、碱、盐的性质，需结合各实验中物质间的反应原理分析现象与反应方程式：（1）实验甲为碳酸钠与稀盐酸的反应，会生成气体；（2）实验乙为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀；（3）实验丙为氢氧化钠与二氧化碳的反应，会改变锥形瓶内压强，进而观察气球变化。
【解析】
（1）实验甲中，碳酸钠溶液滴入稀盐酸，发生反应$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，生成二氧化碳气体，因此观察到溶液中有气泡冒出。
（2）实验乙中，碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$。
（3）实验丙中，氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，发生反应$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，外界空气通过玻璃管进入瘪气球，因此观察到气球变大。
【答案】
(1) 溶液中有气泡冒出；(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$；(3) 气球变大
【知识点】
酸的化学性质、碱的化学性质、盐的化学性质
【点评】
本题结合基础实验考察酸碱盐的核心性质，既要求掌握常见反应的实验现象，又需正确书写化学方程式，是化学实验部分的典型基础题型，能帮助学生巩固反应原理的应用。
【难度系数】
0.6