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1. 利用化学方程式计算的依据
理论依据：化学反应都遵守
定律。
计算依据：化学方程式能表示出反应物与
生成物之间的质量关系，即各物质之间的
质量比。
理论依据：化学反应都遵守
质量守恒
定律。
计算依据：化学方程式能表示出反应物与
生成物之间的质量关系，即各物质之间的
质量比。
答案
1. 质量守恒
2. 利用化学方程式计算的步骤及注意事项
(1)计算步骤
(2)有关步骤的注意事项
(1)计算步骤
(2)有关步骤的注意事项
答案
化学方程式
例1：对于反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，下列有关说法正确的是（
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后铜元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳和氧化铜的质量比为$1:2$
D.反应后固体质量减轻，不遵守质量守恒定律
B
）A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后铜元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳和氧化铜的质量比为$1:2$
D.反应后固体质量减轻，不遵守质量守恒定律
答案
例1. B
探究二：利用化学方程式进行计算
例2：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8 g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
方法技巧 化学方程式所表示的是纯净物之间的质量比，因此，如果题目给出的某物质中含有杂质，则该物质的质量要换算成纯净物的质量。
例2：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8 g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
方法技巧 化学方程式所表示的是纯净物之间的质量比，因此，如果题目给出的某物质中含有杂质，则该物质的质量要换算成纯净物的质量。
答案
例2. 解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
2×158 32
x 0.8 g
$\frac{2×158}{32}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=7.9\ \mathrm{g}$
答：理论上需要高锰酸钾的质量是7.9 g。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
2×158 32
x 0.8 g
$\frac{2×158}{32}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=7.9\ \mathrm{g}$
答：理论上需要高锰酸钾的质量是7.9 g。
