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1. 利用化学方程式计算的依据是 （
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D
）A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
答案
1. D
2. 在反应 $2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO$ 中，镁、氧气、氧化镁的质量比为 （
A.$48:32:80$
B.$24:32:40$
C.$24:32:64$
D.$24:32:80$
A
）A.$48:32:80$
B.$24:32:40$
C.$24:32:64$
D.$24:32:80$
答案
2. A
3. 用电解水的方法制取1 g氢气，理论上至少需要水的质量是（
A.2 g
B.6 g
C.8 g
D.9 g
D
）A.2 g
B.6 g
C.8 g
D.9 g
答案
3. D
4. 已知反应2A+5B=2C+4D，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6 g A与一定量的B在某密闭容器中发生该反应，且完全反应后生成8.8 g D。则参加反应的B的质量为（
A.4 g
B.8 g
C.11.4 g
D.6.2 g
B
）A.4 g
B.8 g
C.11.4 g
D.6.2 g
答案
4. B
5. 等质量的磷、硫、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序是（
A.磷＞硫＞镁
B.镁＞磷＞硫
C.硫＞镁＞磷
D.硫＞磷＞镁
A
）A.磷＞硫＞镁
B.镁＞磷＞硫
C.硫＞镁＞磷
D.硫＞磷＞镁
答案
5. A
6. 加热6.32 g KMnO₄，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（
A.KMnO₄
B.KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
C.K₂MnO₄、MnO₂
D.KMnO₄、K₂MnO₄
C
）A.KMnO₄
B.KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
C.K₂MnO₄、MnO₂
D.KMnO₄、K₂MnO₄
答案
6. C
7. 在某密闭容器中发生反应 $2A+B\xlongequal{点燃}2C$，适量A和16 g B恰好反应生成18 g C。已知B的相对分子质量为32。下列叙述中不正确的是（
A.参加反应的A的质量为2 g
B.参加反应的A和B的粒子个数比为$2:1$
C.物质A的相对分子质量为2
D.1 g A与9 g B充分反应，生成10 g C
D
）A.参加反应的A的质量为2 g
B.参加反应的A和B的粒子个数比为$2:1$
C.物质A的相对分子质量为2
D.1 g A与9 g B充分反应，生成10 g C
答案
7. D
8. 将14 g硫在一定量的氧气中燃烧，数据记录如下。
分析数据，回答下列问题：
(1)在这三次实验中，第
(2)在第
分析数据，回答下列问题：
(1)在这三次实验中，第
2
次恰好完全反应。(2)在第
1
次实验中硫有剩余，剩余9.5
g；在第3
次实验中氧气有剩余，剩余4.0
g。若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫8.0
g。答案
8. (1) 2
(2) 1 9.5 3 4.0 8.0
(2) 1 9.5 3 4.0 8.0
9. 氢化钛($TiH_2$)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产$TiH_2$的反应为$\ce{Ti + H_{2} \xlongequal{一定条件} TiH_{2}}$。若要制得100 kg $TiH_2$，计算参加反应的$H_2$的质量。(写出计算过程及结果)
可能用到的相对原子质量：H—1 Ti—48
可能用到的相对原子质量：H—1 Ti—48
答案
解：设参加反应的$\ce{H_{2}}$的质量为x。
$\ce{Ti + H_{2} \xlongequal{一定条件} TiH_{2}}$
2 50
x 100 kg
$\frac{2}{50}=\frac{x}{100\ \mathrm{kg}}$
$x=4\ \mathrm{kg}$
答：参加反应的$\ce{H_{2}}$的质量为4 kg。
$\ce{Ti + H_{2} \xlongequal{一定条件} TiH_{2}}$
2 50
x 100 kg
$\frac{2}{50}=\frac{x}{100\ \mathrm{kg}}$
$x=4\ \mathrm{kg}$
答：参加反应的$\ce{H_{2}}$的质量为4 kg。
