1. 下列物质由原子直接构成的是()

A.氧气
B.铜
C.水
D.空气

1.B

【分析】
要判断物质是否由原子直接构成，需先明确构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，再逐一分析各选项物质的构成微粒：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物一般由分子构成；混合物由多种分子或原子等构成。
【解析】
1. 选项A：氧气属于气态非金属单质，由氧分子（$\ce{O_{2}}$）构成，不符合题意；
2. 选项B：铜属于金属单质，金属单质由原子直接构成，符合题意；
3. 选项C：水是由非金属元素组成的化合物，由水分子（$\ce{H_{2}O}$）构成，不符合题意；
4. 选项D：空气是混合物，含有氮气、氧气等物质，分别由氮分子、氧分子等构成，不是由原子直接构成的纯净物，不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
物质的构成（原子构成的物质）
【点评】
本题考查常见物质的构成微粒，属于化学基础知识点，需牢记不同类别物质的构成规律，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8

2.下列关于分子和原子的说法，正确的是
（）

A.分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质
B.分子不停地运动，原子静止不动
C.在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变
D.不同种类的原子不能相互结合成分子

2.A

【分析】要判断各选项的正误，需回忆分子、原子的基本性质、物质的构成以及化学反应的实质，逐一分析每个选项：先明确构成物质的微粒类型，再判断分子和原子的运动状态、化学反应前后的种类变化，以及原子结合成分子的情况。
【解析】
A选项：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，因此分子和原子都能直接构成物质，该选项正确；
B选项：分子和原子都在永不停息地做无规则运动，原子并非静止不动，该选项错误；
C选项：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变，原子种类不变，该选项错误；
D选项：不同种类的原子可以相互结合成分子，如水分子由氢原子和氧原子结合而成，该选项错误。
【答案】A
【知识点】分子的性质、原子的性质、物质的构成
【点评】本题考查分子与原子的基础概念，属于化学学科的核心基础知识点，侧重考查学生对微观粒子基本性质的理解，是常见的基础题型。
【难度系数】0.8

3.原子是()

A.不可分割的实心球
B.不能直接构成物质的粒子
C.带电的粒子
D.由原子核和核外电子构成的粒子

3.D

【分析】这道题考查原子的基本概念，需结合原子的构成、性质及与物质构成的关系，逐一分析选项判断对错。首先回忆原子的核心知识：原子可再分，由原子核和核外电子构成；原子能直接构成部分物质；原子整体呈电中性。接下来逐个分析选项：A选项违背原子可分的特点，B选项否定了原子直接构成物质的可能性，C选项错误理解原子的电性，D选项符合原子的构成定义。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：原子不是不可分割的实心球，原子由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成，可再分，故A错误；
选项B：原子可以直接构成物质，例如金属单质（如铁）、稀有气体等都由原子直接构成，故B错误；
选项C：原子整体不显电性，原子核带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子呈电中性，不是带电粒子，故C错误；
选项D：原子是由原子核和核外电子构成的粒子，这是原子的基本构成，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成；物质的构成粒子
【点评】本题考查原子的基础概念，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，要求学生准确掌握原子的构成、电性及物质构成的相关知识。
【难度系数】0.9

4.核问题的关键是如何利用核能。已知某种核燃料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法错误的是()

A.该原子是一种氢原子
B.该原子核外有3个电子
C.该原子的核电荷数为1
D.该原子的相对原子质量约为3

4.B

【分析】要解决这道题，需牢记原子的核心规律：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，原子种类由质子数决定，相对原子质量≈质子数+中子数。根据题目给出的原子核含1个质子、2个中子，逐一分析选项即可找出错误选项。
【解析】根据原子的相关规律：①原子种类由质子数决定，氢原子的质子数为1，因此该原子是氢原子，A选项正确；②原子中核外电子数=质子数，该原子质子数为1，故核外电子数应为1，而非3，B选项错误；③核电荷数=质子数，该原子质子数为1，因此核电荷数为1，C选项正确；④相对原子质量≈质子数+中子数，该原子相对原子质量≈1+2=3，D选项正确。综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，属于概念理解类题目，只要掌握原子中各粒子的数量关系就能轻松解答，是化学入门的基础题型。
【难度系数】0.8

5.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说如下：①在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球形；④原子中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是()

A.②③④⑤⑥
B.①②③④
C.④⑤⑥
D.⑤⑥

5.A

【分析】
要解决这道题，需明确不同原子结构学说的提出者，尤其是卢瑟福核式结构模型的核心内容：先判断各观点的理论来源，①是汤姆生的错误模型，卢瑟福通过实验否定；②原子可分、③原子呈球形、④原子含带负电的电子是前人正确观点，卢瑟福传承；⑤原子含带正电的原子核、⑥原子核小且集中原子大部分质量是卢瑟福通过α粒子散射实验发展的核心结论。综上，卢瑟福传承和发展后的观点为②③④⑤⑥。
【解析】
逐一分析各观点：
1. 观点①：“球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中”是汤姆生的“葡萄干面包模型”，卢瑟福通过α粒子散射实验否定了该观点，故①不符合；
2. 观点②：原子可分是原子结构研究的基础结论，卢瑟福传承该观点；
3. 观点③：原子呈球形是原子结构的基本形态特征，卢瑟福传承该观点；
4. 观点④：原子含带负电的电子是汤姆生发现电子后的结论，卢瑟福传承该观点；
5. 观点⑤：原子含带正电的原子核是卢瑟福α粒子散射实验的核心结论，属于其发展的观点；
6. 观点⑥：原子核很小但集中原子大部分质量是卢瑟福α粒子散射实验的结论，属于其发展的观点。
因此，卢瑟福传承和发展后的观点为②③④⑤⑥，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构的发现史；卢瑟福核式结构模型
【点评】
本题考查原子结构学说的发展历程，需准确区分不同科学家对原子结构的贡献，属于基础识记类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6

6. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在横线上。
(1)能直接构成物质的粒子有，能保持物质化学性质的粒子是。
(2)带正电荷的粒子是，不显电性的粒子是。
(3)质量最小的粒子是。
(4)决定原子质量大小的是数和数。
(5)在同一原子中数目一定相等的是。

6.(1)分子、原子 分子、原子
(2)质子 中子、分子、原子
(3)电子
(4)质子 中子
(5)质子和电子

【分析】
要解决本题，需先明确题目给出的五种粒子（分子、原子、质子、中子、电子）的核心性质，包括构成物质的能力、电性、质量大小、原子中的数量关系等，再逐一对应每个问题的条件筛选符合要求的粒子。
【解析】
先梳理各粒子的性质：
1. 分子：是构成物质的基本粒子之一，由分子构成的物质，分子保持其化学性质，分子整体不显电性；
2. 原子：是构成物质的基本粒子之一，也是化学变化中的最小粒子，原子整体不显电性，由带正电的原子核（含质子、中子）和核外带负电的电子构成；
3. 质子：带正电荷，位于原子核内；
4. 中子：不带电荷，位于原子核内；
5. 电子：带负电荷，质量极小，是原子中质量最小的粒子，同一原子中电子数与质子数相等。
结合性质分析各小问：
(1) 能直接构成物质的粒子：初中阶段分子、原子是常见的构成物质的粒子；能保持物质化学性质的：分子构成的物质由分子保持化学性质，原子直接构成的物质由原子保持化学性质，故为分子、原子。
(2) 带正电荷的粒子：只有质子带正电，其余粒子均不带电；不显电性的粒子为中子、分子、原子。
(3) 电子质量约为质子、中子的1/1836，是质量最小的粒子。
(4) 原子质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成，故决定原子质量的是质子和中子。
(5) 同一原子中，质子数等于核外电子数，故数目相等的是质子和电子。
【答案】
(1) 分子、原子；分子、原子
(2) 质子；中子、分子、原子
(3) 电子
(4) 质子；中子
(5) 质子和电子
【知识点】
分子原子的性质，原子的构成，粒子的电性
【点评】
本题考查初中化学常见粒子的基础性质，是原子结构相关的核心入门知识点，需准确记忆各粒子的电性、构成及作用，属于巩固基础的典型题目。
【难度系数】
0.8

7.已知1个碳-12原子的质量为a kg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为（）

A.$\dfrac{12b}{a}$ kg
B.$\dfrac{12b}{a}$
C.$\dfrac{12a}{b}$
D.$\dfrac{12a}{b}$ kg

7.B

【分析】
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，且相对原子质量是比值，没有单位。解题时需先根据定义写出计算公式，代入题目数据计算，同时注意排除带单位的错误选项，最终确定正确答案。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = 某原子的实际质量 ÷（碳-12原子质量 × 1/12）
将题目中数据代入公式：
该原子的相对原子质量 = $b\ \mathrm{kg} ÷ (a\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}) = \frac{12b}{a}$
由于相对原子质量是比值，无单位，因此排除带单位的选项A、D；选项C的计算结果为$\frac{12a}{b}$，与推导结果不符，故正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的概念与计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，解题核心是牢记定义，同时注意相对原子质量无单位的特点，属于易掌握的基础题型，需避免公式或单位混淆的错误。
【难度系数】
0.8

8. 下列关于相对原子质量的叙述中，正确的是()

A.相对原子质量就是原子质量的全称
B.相对原子质量可用千克或克作单位
C.相对原子质量是一个比值，是原子的相对质量
D.相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和

8.C

【分析】
要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义，再逐一分析每个选项的描述是否符合定义：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值，是原子的相对质量，单位为“1”（常省略），且近似等于质子数与中子数之和。据此判断各选项的对错。
【解析】
A选项：相对原子质量是原子的相对质量，并非原子实际质量的全称，原子质量是原子的实际质量（单位为质量单位），二者概念不同，故A错误；
B选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不能用千克或克作单位，故B错误；
C选项：符合相对原子质量的定义，是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，属于原子的相对质量，故C正确；
D选项：相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，而非质子质量和中子质量之和，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，属于化学核心基础知识点，需准确掌握其定义、单位及近似计算规则，难度较低。
【难度系数】
0.7