1.原子结构的发展史
(1)1897年，英国科学家汤姆孙发现了，证明原子是的。

(2)1911年，著名物理学家卢瑟福和他的研究团队做了α粒子轰击金箔实验，实验现象如下：绝大多数α粒子能穿过金箔且原来的方向，但有一小部分却原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子！

1.(1)电子 可分 (2)不改变 改变了 被反弹了回来

【分析】
本题考查原子结构的发展史，需结合汤姆孙、卢瑟福的相关实验结论进行填空。对于(1)，汤姆孙的发现及该发现对原子结构的意义是核心；对于(2)，需牢记卢瑟福α粒子轰击金箔实验的三类典型现象，对应填写即可。
【解析】
(1)1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子，电子的发现证明原子是可分的；
(2)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
【答案】
1.(1)电子 可分 (2)不改变 改变了 被反弹了回来
【知识点】
原子结构发展史；α粒子散射实验
【点评】
本题是原子结构发展的基础识记类题目，考查两位科学家的核心发现及对应实验现象，需准确记忆相关结论，难度适中。
【难度系数】
0.5

2.原子结构
原子
（不显电性）
├─原子核（带正电）
│ ├─质子(1个质子带1个单位)
│ └─(不带电)
└─核外电子(1个电子带1个单位)
3.构成原子的各粒子之间的关系
（1）体积关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积。
（2）质量关系：原子的质量几乎全部集中在上。
（3）数量关系：核电荷数＝数＝数（与中子数无关）。
4.原子的性质
（1）原子是构成物质的一种微观粒子，、、等都是由原子直接构成的。
（2）原子的性质：质量和体积、原子之间存在和相互作用、原子总是在不断地等。
特别提醒 （1）原子不可再分是指在化学变化中不可再分；（2）原子不显电性是因为质子数等于电子数。

2.正电荷 中子 负电荷
3.很小 原子核 质子 核外电子
4.金 金刚石 石墨 都很小 间隔 运动

【分析】
本题考查原子结构的相关基础知识，解题时需回忆原子的构成粒子、各粒子的带电性、构成原子的粒子间的关系以及原子的基本性质等核心知识点，逐个对应题目中的空进行填写即可。
【解析】
2. 原子核由质子和中子构成，1个质子带1个单位正电荷，中子不带电；核外电子带负电，1个电子带1个单位负电荷，故依次填：正电荷、中子、负电荷。
3. 原子核在原子中占的体积很小；原子的质量几乎全部集中在原子核上；核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，与中子数无关，故依次填：很小、原子核、质子、核外电子。
4. 原子可直接构成物质，如金属（金）、金刚石、石墨等；原子的性质包括：质量和体积都很小，原子之间存在间隔和相互作用，原子总是在不断运动，故依次填：金、金刚石、石墨、都很小、间隔、运动。
【答案】
2.正电荷 中子 负电荷
3.很小 原子核 质子 核外电子
4.金 金刚石 石墨 都很小 间隔 运动
【知识点】
原子结构、原子的性质、构成原子的粒子关系
【点评】
本题为化学学科的基础题，聚焦原子结构的核心知识点，考查内容均为需要记忆的基础概念，难度较低，适合巩固物质构成的相关基础知识。
【难度系数】
0.8

1. 概念:相对原子质量是以一个碳-12原子实际质量的作基准,其他原子的质量跟这个基准的比值。
2. 表达式:相对原子质量=。
3. 相对原子质量≈数+数。

1.1/12
2.$\dfrac{原子的实际质量}{碳-12原子实际质量的1/12}$
3.质子 中子

【分析】
本题考查相对原子质量的基础知识点，解题时需回忆相对原子质量的定义、表达式及近似计算规则：
1. 相对原子质量的定义明确其基准为碳-12原子实际质量的1/12；
2. 表达式是原子实际质量与该基准的比值，需准确对应分母；
3. 因电子质量可忽略，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
【解析】
1. 根据相对原子质量的定义，其基准是一个碳-12原子实际质量的1/12，故填1/12；
2. 相对原子质量的表达式为原子的实际质量除以碳-12原子实际质量的1/12，即$\dfrac{原子的实际质量}{碳-12原子实际质量的1/12}$；
3. 由于电子质量极小可忽略，相对原子质量近似等于原子核内质子数与中子数之和，故填质子、中子。
【答案】
1.1/12
2.$\dfrac{原子的实际质量}{碳-12原子实际质量的1/12}$
3.质子 中子
【知识点】
相对原子质量概念、相对原子质量表达式、相对原子质量近似计算
【点评】
本题为化学基础概念题，考查相对原子质量的核心基础内容，属于必须掌握的知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9