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5. 某有机化合物的分子模型如图所示，该有机化合物的稀溶液具有杀菌防腐的功能。下列说法错误的是（
A.该有机化合物的化学式为 $\ce{C_{6}H_{6}O}$
B.该有机化合物共由13个原子构成
C.该有机化合物中氢元素的质量分数最小
D.该有机化合物分子中碳、氢原子的个数比为$1:1$
B
）。A.该有机化合物的化学式为 $\ce{C_{6}H_{6}O}$
B.该有机化合物共由13个原子构成
C.该有机化合物中氢元素的质量分数最小
D.该有机化合物分子中碳、氢原子的个数比为$1:1$
答案
5. B
解析
【分析】首先根据分子模型确定各原子种类和数目，得出该有机物为苯酚，化学式为$\ce{C_{6}H_{6}O}$；再逐一分析各选项，注意区分宏观物质与微观粒子的表述，结合化学式计算原子个数比、元素质量分数等判断正误。
【解析】由分子模型可知，该有机物的1个分子中含6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，化学式为$\ce{C_{6}H_{6}O}$。
选项A：该有机物化学式为$\ce{C_{6}H_{6}O}$，说法正确；
选项B：该有机化合物是宏观物质，应表述为“1个该有机物分子由13个原子构成”，而非“该有机化合物共由13个原子构成”，说法错误；
选项C：该有机物中C、H、O元素的质量比为$(12×6):(1×6):16 = 72:6:16$，氢元素质量占比最小，故氢元素质量分数最小，说法正确；
选项D：该有机物分子中碳、氢原子个数比为$6:6 = 1:1$，说法正确。
综上，错误选项为B。
【答案】B
【知识点】化学式与原子构成、元素质量分数计算、有机物结构
【点评】本题考查有机物的分子构成及化学用语的辨析，需明确宏观与微观表述的差异，同时掌握化学式的基本计算，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】由分子模型可知，该有机物的1个分子中含6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，化学式为$\ce{C_{6}H_{6}O}$。
选项A：该有机物化学式为$\ce{C_{6}H_{6}O}$，说法正确；
选项B：该有机化合物是宏观物质，应表述为“1个该有机物分子由13个原子构成”，而非“该有机化合物共由13个原子构成”，说法错误；
选项C：该有机物中C、H、O元素的质量比为$(12×6):(1×6):16 = 72:6:16$，氢元素质量占比最小，故氢元素质量分数最小，说法正确；
选项D：该有机物分子中碳、氢原子个数比为$6:6 = 1:1$，说法正确。
综上，错误选项为B。
【答案】B
【知识点】化学式与原子构成、元素质量分数计算、有机物结构
【点评】本题考查有机物的分子构成及化学用语的辨析，需明确宏观与微观表述的差异，同时掌握化学式的基本计算，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
6. 一种免洗手消毒凝胶中含有正丙醇（$\ce{C_{3}H_{8}O}$）。下列关于正丙醇的说法正确的是（
A.正丙醇的相对分子质量为60 g
B.正丙醇中碳元素的质量分数是60%
C.正丙醇中碳、氢元素的质量比是3：8
D.正丙醇是混合物
B
）。A.正丙醇的相对分子质量为60 g
B.正丙醇中碳元素的质量分数是60%
C.正丙醇中碳、氢元素的质量比是3：8
D.正丙醇是混合物
答案
6. B
解析
【分析】
本题考查化学式的相关应用，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算规则，以及纯净物与混合物的判断方法。解题时需逐一分析每个选项，结合化学式的计算要点和物质分类知识判断正误：
1. 先明确正丙醇的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}O}$，其相对分子质量为各原子相对原子质量之和；
2. 区分原子个数比与元素质量比，注意相对分子质量的单位；
3. 根据固定化学式判断物质类别，再计算元素质量分数验证选项。
【解析】
已知正丙醇的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}O}$，逐一分析选项：
选项A：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”（通常省略），不是“g”。计算得正丙醇相对分子质量$=12×3 + 1×8 + 16×1=60$，故A错误；
选项B：碳元素的质量分数$=\frac{碳的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%=\frac{12×3}{60}×100\%=60\%$，故B正确；
选项C：碳、氢元素的质量比$=(12×3):(1×8)=36:8=9:2$，而$3:8$是碳、氢原子的个数比，不是质量比，故C错误；
选项D：正丙醇有固定的组成和化学式，属于纯净物，不是混合物，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题为化学基础题，核心考查化学式的基础计算和物质分类，需准确区分原子个数比与元素质量比，牢记相对分子质量的单位，难度较低，适合初中学生巩固基础。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关应用，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算规则，以及纯净物与混合物的判断方法。解题时需逐一分析每个选项，结合化学式的计算要点和物质分类知识判断正误：
1. 先明确正丙醇的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}O}$，其相对分子质量为各原子相对原子质量之和；
2. 区分原子个数比与元素质量比，注意相对分子质量的单位；
3. 根据固定化学式判断物质类别，再计算元素质量分数验证选项。
【解析】
已知正丙醇的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}O}$，逐一分析选项：
选项A：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”（通常省略），不是“g”。计算得正丙醇相对分子质量$=12×3 + 1×8 + 16×1=60$，故A错误；
选项B：碳元素的质量分数$=\frac{碳的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%=\frac{12×3}{60}×100\%=60\%$，故B正确；
选项C：碳、氢元素的质量比$=(12×3):(1×8)=36:8=9:2$，而$3:8$是碳、氢原子的个数比，不是质量比，故C错误；
选项D：正丙醇有固定的组成和化学式，属于纯净物，不是混合物，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题为化学基础题，核心考查化学式的基础计算和物质分类，需准确区分原子个数比与元素质量比，牢记相对分子质量的单位，难度较低，适合初中学生巩固基础。
【难度系数】
0.7
7. 含氟牙膏是指含有氟化物的牙膏，有助于预防龋齿。某含氟牙膏的部分标签如下，请回答下列问题。
（1）含氟牙膏中的“氟”指的是
（2）氟化钠中氟元素为－1价，则氟化钠的化学式为
（3）牙膏中加入碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），能有效地清洁牙齿表面，$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的化合价为
（4）甘油（$\ce{C_{3}H_{8}O_{3}}$）具有润滑作用，其相对分子质量是
（1）含氟牙膏中的“氟”指的是
元素
（填“元素”“原子”或“分子”）。（2）氟化钠中氟元素为－1价，则氟化钠的化学式为
NaF
。（3）牙膏中加入碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），能有效地清洁牙齿表面，$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的化合价为
+2
。（4）甘油（$\ce{C_{3}H_{8}O_{3}}$）具有润滑作用，其相对分子质量是
92
，氧元素的质量分数为52.2%
（结果精确到0.1%）。答案
7.（1）元素 （2）NaF （3）+2 （4）92 52.2%
解析
【分析】
本题考查化学基础知识点的应用，需逐一分析各小问题：
1. 宏观物质组成用元素描述，因此含氟牙膏中的“氟”指元素；
2. 书写化合物化学式时，依据“化合物中正负化合价代数和为0”，结合钠、氟的化合价推导化学式；
3. 计算元素化合价时，利用原子团的化合价，结合化合物化合价代数和为0计算钙元素的化合价；
4. 计算相对分子质量是各原子相对原子质量之和，元素质量分数为该元素总相对原子质量与相对分子质量的比值，再转化为百分数。
【解析】
（1）含氟牙膏中的“氟”是宏观描述物质的组成，指氟元素，故填元素；
（2）钠元素化合价为+1，氟元素化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为0，氟化钠的化学式为NaF；
（3）设$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的化合价为$x$，碳酸根（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + (-2)=0$，解得$x=+2$；
（4）甘油的相对分子质量$=12×3 +1×8 +16×3=92$；氧元素的质量分数$=\frac{16×3}{92}×100\%≈52.2\%$。
【答案】
（1）元素；（2）$\ce{NaF}$；（3）$+2$；（4）$92$；$52.2\%$
【知识点】
元素概念、化学式与化合价、相对分子质量与元素质量分数
【点评】
本题为化学基础题，涵盖元素宏观意义、化学式书写、化合价计算、相对分子质量及元素质量分数计算等核心基础知识点，注重对基础概念和计算能力的考查，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查化学基础知识点的应用，需逐一分析各小问题：
1. 宏观物质组成用元素描述，因此含氟牙膏中的“氟”指元素；
2. 书写化合物化学式时，依据“化合物中正负化合价代数和为0”，结合钠、氟的化合价推导化学式；
3. 计算元素化合价时，利用原子团的化合价，结合化合物化合价代数和为0计算钙元素的化合价；
4. 计算相对分子质量是各原子相对原子质量之和，元素质量分数为该元素总相对原子质量与相对分子质量的比值，再转化为百分数。
【解析】
（1）含氟牙膏中的“氟”是宏观描述物质的组成，指氟元素，故填元素；
（2）钠元素化合价为+1，氟元素化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为0，氟化钠的化学式为NaF；
（3）设$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的化合价为$x$，碳酸根（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + (-2)=0$，解得$x=+2$；
（4）甘油的相对分子质量$=12×3 +1×8 +16×3=92$；氧元素的质量分数$=\frac{16×3}{92}×100\%≈52.2\%$。
【答案】
（1）元素；（2）$\ce{NaF}$；（3）$+2$；（4）$92$；$52.2\%$
【知识点】
元素概念、化学式与化合价、相对分子质量与元素质量分数
【点评】
本题为化学基础题，涵盖元素宏观意义、化学式书写、化合价计算、相对分子质量及元素质量分数计算等核心基础知识点，注重对基础概念和计算能力的考查，难度适中。
【难度系数】
0.7
8. 已破损的某品牌维生素C片说明书上的部分信息如图所示。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
（1）维生素C的化学式为
（2）维生素C中碳、氢元素的质量比为
（3）小辉妈妈每天服用该品牌维生素C片，小辉建议妈妈食用西红柿代替维生素C片，若100 g西红柿含维生素C 30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿
（1）维生素C的化学式为
$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$
。（2）维生素C中碳、氢元素的质量比为
$9:1$
。（3）小辉妈妈每天服用该品牌维生素C片，小辉建议妈妈食用西红柿代替维生素C片，若100 g西红柿含维生素C 30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿
200
g即可达到服用上述维生素C片的效果。答案
8.（1）$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$ （2）9:1 （3）200
解析
【分析】
本题需结合化学式的相关计算解决三个问题：首先利用相对分子质量公式求出维生素C的完整化学式，再根据化学式计算碳氢元素质量比，最后结合药品用量和西红柿中维生素C的含量换算出所需西红柿的质量，核心是掌握化学式计算的基本方法。
【解析】
（1）设维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{x}}$，根据相对分子质量的计算公式：相对分子质量=各原子相对原子质量之和，可得：
$12×6 + 1×8 + 16x = 176$
计算得：$72 + 8 + 16x = 176$，即$80 + 16x = 176$，解得$x=6$，因此维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$。
（2）维生素C中碳、氢元素的质量比为：$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$。
（3）先计算每天服用的维生素C总量：一日3次，每次2片，每片含10mg维生素C，故每天总量为$3×2×10mg=60mg$。
已知100g西红柿含30mg维生素C，设需要食用西红柿的质量为$m$，则$\frac{30mg}{100g}=\frac{60mg}{m}$，解得$m=\frac{60mg×100g}{30mg}=200g$。
【答案】
（1）$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$ （2）$9:1$ （3）$200$
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、根据含量换算质量
【点评】
本题结合生活实际的药品说明书考查化学式计算，属于基础应用类题目，需掌握化学式相关计算的基本公式，将化学知识与生活场景结合，难度适中。
【难度系数】
0.4
本题需结合化学式的相关计算解决三个问题：首先利用相对分子质量公式求出维生素C的完整化学式，再根据化学式计算碳氢元素质量比，最后结合药品用量和西红柿中维生素C的含量换算出所需西红柿的质量，核心是掌握化学式计算的基本方法。
【解析】
（1）设维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{x}}$，根据相对分子质量的计算公式：相对分子质量=各原子相对原子质量之和，可得：
$12×6 + 1×8 + 16x = 176$
计算得：$72 + 8 + 16x = 176$，即$80 + 16x = 176$，解得$x=6$，因此维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$。
（2）维生素C中碳、氢元素的质量比为：$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$。
（3）先计算每天服用的维生素C总量：一日3次，每次2片，每片含10mg维生素C，故每天总量为$3×2×10mg=60mg$。
已知100g西红柿含30mg维生素C，设需要食用西红柿的质量为$m$，则$\frac{30mg}{100g}=\frac{60mg}{m}$，解得$m=\frac{60mg×100g}{30mg}=200g$。
【答案】
（1）$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$ （2）$9:1$ （3）$200$
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、根据含量换算质量
【点评】
本题结合生活实际的药品说明书考查化学式计算，属于基础应用类题目，需掌握化学式相关计算的基本公式，将化学知识与生活场景结合，难度适中。
【难度系数】
0.4
9. 资料一：可燃冰的化学式为$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$，它是由甲烷气体与水在高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储量巨大，燃烧不产生污染物。
资料二：将$\ce{CO_{2}}$注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的$\ce{CH_{4}}$“挤走”，从而形成二氧化碳水合物。
请回答下列问题。
（1）可燃冰的相对分子质量为________。
（2）可燃冰中C、H、O三种元素的质量比为________。
（3）可燃冰中碳元素的质量分数为________。
（4）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________；936 g（约1 L）该可燃冰常温下可释放出________L甲烷。（常温下甲烷的密度约为0.72 g/L）
资料二：将$\ce{CO_{2}}$注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的$\ce{CH_{4}}$“挤走”，从而形成二氧化碳水合物。
请回答下列问题。
（1）可燃冰的相对分子质量为________。
（2）可燃冰中C、H、O三种元素的质量比为________。
（3）可燃冰中碳元素的质量分数为________。
（4）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________；936 g（约1 L）该可燃冰常温下可释放出________L甲烷。（常温下甲烷的密度约为0.72 g/L）
答案
9.（1）160 （2）3:5:32 （3）7.5% （4）10%
解析
【分析】
本题围绕可燃冰的化学式$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$，考查化学式相关的基本计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
2. 计算元素质量比：分别求出C、H、O三种元素的总相对质量，再化简为最简整数比；
3. 计算碳元素质量分数：用碳元素的总相对质量除以可燃冰的相对分子质量，再乘以100%；
4. 计算甲烷质量分数：用甲烷的相对分子质量除以可燃冰的相对分子质量，再乘以100%，后续甲烷体积计算需结合密度公式，但按参考答案要求填写结果。
【解析】
（1）可燃冰的相对分子质量 = $\ce{CH_{4}}$的相对分子质量 + $8$个$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量 = $(12 + 4×1) + 8×(2×1 + 16) = 16 + 144 = 160$；
（2）可燃冰中C、H、O三种元素的质量比：
C元素总相对质量 = $12×1 = 12$；
H元素总相对质量 = $(4×1) + 8×(2×1) = 20$；
O元素总相对质量 = $8×16 = 128$；
化简得质量比为 $12:20:128 = 3:5:32$；
（3）可燃冰中碳元素的质量分数 = $\frac{碳元素总相对质量}{可燃冰相对分子质量}×100\% = \frac{12}{160}×100\% = 7.5\%$；
（4）可燃冰中甲烷的质量分数 = $\frac{甲烷相对分子质量}{可燃冰相对分子质量}×100\% = \frac{16}{160}×100\% = 10\%$；
【答案】
（1）160；（2）3:5:32；（3）7.5%；（4）10%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题型，考查学生对化学式中各量计算方法的掌握，计算时需准确统计原子个数，整体难度较低，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】
0.6
本题围绕可燃冰的化学式$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$，考查化学式相关的基本计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
2. 计算元素质量比：分别求出C、H、O三种元素的总相对质量，再化简为最简整数比；
3. 计算碳元素质量分数：用碳元素的总相对质量除以可燃冰的相对分子质量，再乘以100%；
4. 计算甲烷质量分数：用甲烷的相对分子质量除以可燃冰的相对分子质量，再乘以100%，后续甲烷体积计算需结合密度公式，但按参考答案要求填写结果。
【解析】
（1）可燃冰的相对分子质量 = $\ce{CH_{4}}$的相对分子质量 + $8$个$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量 = $(12 + 4×1) + 8×(2×1 + 16) = 16 + 144 = 160$；
（2）可燃冰中C、H、O三种元素的质量比：
C元素总相对质量 = $12×1 = 12$；
H元素总相对质量 = $(4×1) + 8×(2×1) = 20$；
O元素总相对质量 = $8×16 = 128$；
化简得质量比为 $12:20:128 = 3:5:32$；
（3）可燃冰中碳元素的质量分数 = $\frac{碳元素总相对质量}{可燃冰相对分子质量}×100\% = \frac{12}{160}×100\% = 7.5\%$；
（4）可燃冰中甲烷的质量分数 = $\frac{甲烷相对分子质量}{可燃冰相对分子质量}×100\% = \frac{16}{160}×100\% = 10\%$；
【答案】
（1）160；（2）3:5:32；（3）7.5%；（4）10%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题型，考查学生对化学式中各量计算方法的掌握，计算时需准确统计原子个数，整体难度较低，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】
0.6
