1. 下列说法不正确的是（）

A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系

1.A

【分析】
这道题考查化学变化的核心概念与相关规律，解题思路是逐一分析每个选项，结合化学变化的本质、质量守恒定律、化学方程式的意义等知识点判断对错，最终找出不正确的选项。需明确化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后元素种类不变，再结合各选项的表述逐一验证。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此元素种类不会发生变化，无法创造出新元素，该说法错误；
B选项：质量守恒定律是化学变化的基本规律，所有化学变化都遵循质量守恒定律，该说法正确；
C选项：可通过化学变化（如物质的分解、化合反应）探究物质组成，例如拉瓦锡利用氧化汞分解实验确定空气的组成，该说法正确；
D选项：化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，即为反应中各物质的质量比，因此能定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系，该说法正确。
综上，不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
化学变化的特征、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，侧重对核心知识点的理解，属于化学学习中的基础题型，需准确掌握化学变化的本质及相关规律。
【难度系数】
0.7

2. 如图是同学们在讨论某一化学反应的场景，他们所讨论的反应的化学方程式是 （）


A.$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$
B.$2C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO$
C.$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$
D.$4P+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$

2.C

【分析】
要确定符合条件的化学方程式，需结合图中给出的四个关键信息：反应条件为点燃、各物质分子个数比（化学计量数之比）为2:1:2、属于化合反应、各物质质量比为1:8:9，逐一分析选项，对比各选项是否满足所有条件即可得出答案。
【解析】
1. 明确题目给出的反应信息：
反应条件：点燃；
分子个数比（化学计量数之比）：2:1:2；
反应类型：化合反应（多变一）；
质量比：1:8:9。
2. 逐一分析选项：
选项A：$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$，化学计量数之比为3:2:1，不符合2:1:2，排除；
选项B：$2C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO$，化学计量数之比为2:1:2，符合；计算质量比：$(2×12):32:(2×28)=24:32:56=3:4:7≠1:8:9$，排除；
选项C：$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$，化学计量数之比为2:1:2，符合；反应条件为点燃，属于化合反应；计算质量比：$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，所有条件均满足，符合要求；
选项D：$4P+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$，化学计量数之比为4:5:2，不符合2:1:2，排除。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应、根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题结合化学方程式的多维度信息考查对化学方程式的理解，需要学生逐一验证选项，是化学基础题的常见考法，难度适中。
【难度系数】
0.6

3.用★代表碳原子,用☆代表氧原子,则能正确表示化学方程式$2C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO$的是（）

A.★★+☆☆$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$★★☆☆
B.★★+☆☆$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$★☆★☆
C.★+★+☆☆$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$★☆+★☆
D.★+★+☆+☆$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$★★+☆☆

3.C

【分析】首先明确化学方程式的微观意义：反应前后原子的种类、数目不变，且分子构成需符合化学式。本题对应反应为2个碳原子（用★表示）和1个氧分子（O₂，含2个氧原子，即☆）反应生成2个一氧化碳分子（CO，每个CO含1个★和1个☆），需逐一分析选项中反应物、生成物的原子种类、数目及分子构成是否匹配。
【解析】根据化学方程式$2C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO$，反应前有2个碳原子（★）和2个氧原子，反应后生成2个CO分子，每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，总原子数守恒：
选项A：生成物为★★☆☆，是2个C和2个O组成的分子，不符合CO的分子构成，错误；
选项B：生成物为★☆★☆，虽原子总数正确，但未体现2个独立的CO分子，错误；
选项C：反应物为2个★和2个☆，生成物为★☆+★☆，即2个独立的CO分子，完全符合化学方程式的微观意义，正确；
选项D：反应物和生成物原子种类、数目未变化，未发生反应，错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的微观意义、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的微观含义，核心是理解反应前后原子守恒及分子构成，属于基础题型，需准确对应微观粒子与化学式的关系。
【难度系数】0.6

4. 根据化学方程式 $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，下列信息不正确的是（）

A.该反应是化合反应
B.该反应是在点燃的条件下进行的
C.该反应中三种物质的质量比为$2:1:1$
D.该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为$1:2$

4.C

【分析】
要判断各选项的正误，需结合化学方程式的意义分析：化学方程式可体现反应类型、反应条件、各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）、分子个数比（化学计量数之比）。逐一分析选项：A选项根据化合反应定义判断；B选项直接看反应条件；C选项计算各物质的质量比；D选项根据化学计量数判断分子个数比，最终找出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：化合反应的特征是“多变一”，该反应反应物为CO和O₂两种，生成物为CO₂一种，符合化合反应定义，A正确。
2. 选项B：化学方程式中“$\xlongequal{\mathrm{点燃}}$”表示反应条件为点燃，B正确。
3. 选项C：计算反应中各物质的质量比，需用相对分子质量乘以化学计量数：2个CO的总质量为$2×28=56$，O₂的相对分子质量为32，2个CO₂的总质量为$2×44=88$，因此三种物质的质量比为$56:32:88=7:4:11$，并非$2:1:1$，C错误。
4. 选项D：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比，O₂的化学计量数为1，CO₂的化学计量数为2，故参加反应的O₂与生成的CO₂的分子个数比为$1:2$，D正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应的判断
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，涵盖反应类型、反应条件、质量比、分子个数比的判断，属于化学核心基础题，需准确掌握化学方程式的相关含义，避免质量比计算时的错误。
【难度系数】
0.7

5. 过氧化氢分解制氧气的化学方程式为$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，该反应中：
(1)反应物是，生成物是，反应条件是。
(2)反应物、生成物各物质之间的质量比是，各分子的个数比是。
(3)该化学方程式可以表示：
①；
②；
③。

5.(1)$\ce{H_{2}O_{2}}$ $\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$ $\ce{MnO_{2}}$作催化剂，常温下
(2)$17:9:8$ $2:2:1$
(3)①常温下,过氧化氢在$\ce{MnO_{2}}$作催化剂的条件下分解生成水和氧气
②2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子
③每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气

【分析】
本题考查化学方程式的基本含义，解题思路为：1. 明确化学方程式中反应物、生成物、反应条件的位置（反应物在等号左侧，生成物在右侧，反应条件在等号上方）；2. 计算物质质量比时，需用各物质的相对分子质量乘以化学计量数后求最简比，粒子个数比直接对应化学计量数；3. 化学方程式的意义可从宏观（物质变化）、微观（粒子个数）、质量（质量关系）三个角度分析。
【解析】
(1) 化学方程式中，等号左侧的$\ce{H_{2}O_{2}}$是反应物，右侧的$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$是生成物，等号上方的$\ce{MnO_{2}}$是反应条件（常温下的催化剂）；
(2) 计算质量比：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$2×(1×2+16)=34$，总相对质量为$2×34=68$；$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$2×1+16=18$，总相对质量为$2×18=36$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，总相对质量为$1×32=32$，故质量比为$68:36:32=17:9:8$；粒子个数比等于化学计量数之比，即$2:2:1$；
(3) 化学方程式的意义：①宏观上，常温下过氧化氢在$\ce{MnO_{2}}$催化作用下分解生成水和氧气；②微观上，2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子；③质量上，每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。
【答案】
5.(1)$\ce{H_{2}O_{2}}$；$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$；$\ce{MnO_{2}}$作催化剂，常温下
(2)$17:9:8$；$2:2:1$
(3)①常温下，过氧化氢在$\ce{MnO_{2}}$作催化剂的条件下分解生成水和氧气；②2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子；③每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气
【知识点】
化学方程式的意义；根据化学方程式计算
【点评】
本题是化学入门基础题，围绕过氧化氢分解的化学方程式，考察化学方程式的核心含义，是化学学习的重点基础内容，需准确掌握各部分的对应关系。
【难度系数】
0.8

6. 写出下列化学方程式中各物质的质量比。
例: $2H_{2}O \stackrel{通电}{=\!=\!=} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
$m(H_{2}O): m(H_{2}): m(O_{2})= \underline{[2×(1×2+16)]:(2×1×2):(16×2)=9:1:8}$。
(1) $4P + 5O_{2} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2P_{2}O_{5}$
$m(P): m(O_{2}): m(P_{2}O_{5})= \_\_\_\_\_\_$
______
______。
(2) $Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
$m(Fe): m(CuSO_{4}): m(FeSO_{4}): m(Cu)= \_\_\_\_\_\_$
______
______。

6.(1)$(4×31):(5×16×2):[2×(31×2+16×5)]=31:40:71$
(2)$56:(64+32+16×4):(56+32+16×4):64=7:20:19:8$

【分析】
计算化学方程式中各物质的质量比，需先确定各物质的相对原子质量或相对分子质量，再乘以对应化学计量数，最后化简为最简整数比。
【解析】
(1) 对于反应$4P + 5O_{2} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2P_{2}O_{5}$：
P的相对原子质量为31，化学计量数为4，总质量为$4×31$；
$O_{2}$的相对分子质量为$16×2$，化学计量数为5，总质量为$5×(16×2)$；
$P_{2}O_{5}$的相对分子质量为$31×2 + 16×5$，化学计量数为2，总质量为$2×(31×2 + 16×5)$；
计算并化简：$124:160:284 = 31:40:71$。
(2) 对于反应$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$：
Fe的相对原子质量为56，化学计量数为1，总质量为56；
$CuSO_{4}$的相对分子质量为$64 + 32 + 16×4$，总质量为$64 + 32 + 64 = 160$；
$FeSO_{4}$的相对分子质量为$56 + 32 + 16×4$，总质量为$56 + 32 + 64 = 152$；
Cu的相对原子质量为64，总质量为64；
化简：$56:160:152:64 = 7:20:19:8$。
【答案】
(1)$(4×31):(5×16×2):[2×(31×2+16×5)]=31:40:71$
(2)$56:(64+32+16×4):(56+32+16×4):64=7:20:19:8$
【知识点】
化学方程式质量比计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学方程式中各物质质量比的基础计算，核心是掌握“相对分子质量×化学计量数”的计算规则，化简时需找准最大公约数，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3