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1. 下列选项中，物质的名称、俗名、化学式一致的是 （
A.碳酸钙 消石灰 $\ce{CaCO_{3}}$
B.氢氧化钠 苛性钠 $\ce{NaOH}$
C.碳酸钠 烧碱 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D.甲烷 天然气 $\ce{CH_{4}}$
B
）A.碳酸钙 消石灰 $\ce{CaCO_{3}}$
B.氢氧化钠 苛性钠 $\ce{NaOH}$
C.碳酸钠 烧碱 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D.甲烷 天然气 $\ce{CH_{4}}$
答案
1.B
解析
【分析】
本题要求判断物质的名称、俗名、化学式是否一致，解题思路是逐一回忆各选项中物质的正确俗名与对应化学式，对比三个要素是否完全匹配，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：碳酸钙的俗名是大理石、石灰石，消石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与选项中化学式$\ce{CaCO_{3}}$不符，错误。
选项B：氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱，化学式为$\ce{NaOH}$，名称、俗名、化学式均一致，正确。
选项C：碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为$\ce{NaOH}$，与选项中物质不符，错误。
选项D：甲烷是天然气的主要成分，天然气是混合物，甲烷的俗名不是天然气，错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
常见化学物质的俗名、化学式
【点评】
本题为化学基础题，主要考察常见物质的名称、俗名与化学式的对应关系，需准确记忆相关知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6
本题要求判断物质的名称、俗名、化学式是否一致，解题思路是逐一回忆各选项中物质的正确俗名与对应化学式，对比三个要素是否完全匹配，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：碳酸钙的俗名是大理石、石灰石，消石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与选项中化学式$\ce{CaCO_{3}}$不符，错误。
选项B：氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱，化学式为$\ce{NaOH}$，名称、俗名、化学式均一致，正确。
选项C：碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为$\ce{NaOH}$，与选项中物质不符，错误。
选项D：甲烷是天然气的主要成分，天然气是混合物，甲烷的俗名不是天然气，错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
常见化学物质的俗名、化学式
【点评】
本题为化学基础题，主要考察常见物质的名称、俗名与化学式的对应关系，需准确记忆相关知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6
2.人体内的一些液体正常pH范围是唾液6.6～7.1，胃液0.9～1.5，胰液7.8～8.4。下列说法错误的是（
A.上述液体中碱性最强的是胰液
B.唾液不一定显碱性
C.大量饮水后胃液的pH变小
D.胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗
C
）A.上述液体中碱性最强的是胰液
B.唾液不一定显碱性
C.大量饮水后胃液的pH变小
D.胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗
答案
2.C
解析
【分析】
本题围绕溶液pH与酸碱性的关系、中和反应的应用展开，需先掌握pH的核心规律（常温下pH＜7为酸性、=7为中性、＞7为碱性；pH越大，碱性越强），再逐一分析选项的正误，找出错误选项。
【解析】
1. 常温下，溶液pH与酸碱性的关系：pH＜7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH＞7时呈碱性；且pH越大，溶液碱性越强、酸性越弱。
2. 选项A分析：三种液体中胰液pH（7.8～8.4）最大，因此碱性最强，A说法正确。
3. 选项B分析：唾液pH范围6.6～7.1，可能呈酸性、中性或弱碱性，故不一定显碱性，B说法正确。
4. 选项C分析：胃液呈酸性，大量饮水后胃液被稀释，酸性减弱，pH会变大而非变小，C说法错误。
5. 选项D分析：胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝是弱碱，可与盐酸发生中和反应，用于治疗胃酸过多，D说法正确。
综上，错误的说法为C。
【答案】
C
【知识点】
溶液的酸碱性与pH、中和反应的应用
【点评】
本题考查pH与酸碱性的对应关系及中和反应的实际应用，属于化学基础知识点的常规考查，需准确掌握pH的变化规律，易错点为胃液稀释后pH的变化判断。
【难度系数】
0.7
本题围绕溶液pH与酸碱性的关系、中和反应的应用展开，需先掌握pH的核心规律（常温下pH＜7为酸性、=7为中性、＞7为碱性；pH越大，碱性越强），再逐一分析选项的正误，找出错误选项。
【解析】
1. 常温下，溶液pH与酸碱性的关系：pH＜7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH＞7时呈碱性；且pH越大，溶液碱性越强、酸性越弱。
2. 选项A分析：三种液体中胰液pH（7.8～8.4）最大，因此碱性最强，A说法正确。
3. 选项B分析：唾液pH范围6.6～7.1，可能呈酸性、中性或弱碱性，故不一定显碱性，B说法正确。
4. 选项C分析：胃液呈酸性，大量饮水后胃液被稀释，酸性减弱，pH会变大而非变小，C说法错误。
5. 选项D分析：胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝是弱碱，可与盐酸发生中和反应，用于治疗胃酸过多，D说法正确。
综上，错误的说法为C。
【答案】
C
【知识点】
溶液的酸碱性与pH、中和反应的应用
【点评】
本题考查pH与酸碱性的对应关系及中和反应的实际应用，属于化学基础知识点的常规考查，需准确掌握pH的变化规律，易错点为胃液稀释后pH的变化判断。
【难度系数】
0.7
3. 下列关于化肥的说法正确的是 （
A.熟石灰可用于改良酸性土壤
B.尿素$\ce{[CO(NH)_{2}]}$属于复合肥料
C.施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D.植物叶片枯黄，应施用钾肥
A
）A.熟石灰可用于改良酸性土壤
B.尿素$\ce{[CO(NH)_{2}]}$属于复合肥料
C.施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥
D.植物叶片枯黄，应施用钾肥
答案
3.A
解析
【分析】本题考查化学与农业生产相关知识，需逐一分析各选项：回忆熟石灰的性质与用途、化肥的分类及作用，判断每个选项说法是否正确，最终选出正确选项。
【解析】A选项：熟石灰（氢氧化钙）属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，说法正确；B选项：尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$仅含氮元素，属于氮肥，复合肥料需含N、P、K中两种或以上营养元素，说法错误；C选项：化肥虽能增产，但大量施用会造成土壤、水体污染，应合理施用，而非大量，说法错误；D选项：植物叶片枯黄是缺氮的表现，应施氮肥，钾肥主要作用是增强抗倒伏、抗病虫害能力，说法错误。因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】常见碱的用途、化肥的分类、化肥的作用
【点评】本题为化学与生活的基础题型，主要考查熟石灰的用途、化肥的分类及作用，知识点较为基础，只要准确记忆相关内容即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：熟石灰（氢氧化钙）属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，说法正确；B选项：尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$仅含氮元素，属于氮肥，复合肥料需含N、P、K中两种或以上营养元素，说法错误；C选项：化肥虽能增产，但大量施用会造成土壤、水体污染，应合理施用，而非大量，说法错误；D选项：植物叶片枯黄是缺氮的表现，应施氮肥，钾肥主要作用是增强抗倒伏、抗病虫害能力，说法错误。因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】常见碱的用途、化肥的分类、化肥的作用
【点评】本题为化学与生活的基础题型，主要考查熟石灰的用途、化肥的分类及作用，知识点较为基础，只要准确记忆相关内容即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
4.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（
A.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B.向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色
C.硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
D.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C
）A.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B.向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色
C.硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
D.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
答案
4.C
解析
【分析】本题要求判断实验现象描述的正误，需逐一结合相关化学知识分析每个选项：回忆浓硫酸的挥发性、酚酞的变色规律、硝酸铵溶解的热量变化、碱与盐反应的现象，区分实验现象与结论，从而确定正确选项。
【解析】A选项：浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶瓶盖不会在瓶口形成白雾（浓盐酸才会因挥发形成白雾），描述错误；B选项：稀盐酸呈酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，描述错误；C选项：硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，描述正确；D选项：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象是产生蓝色沉淀，“氢氧化铜沉淀”是反应的结论而非现象，描述错误。
【答案】C
【知识点】酸的性质、酸碱指示剂、溶解的热量变化
【点评】本题考查化学基础实验现象的正确描述，需准确掌握常见物质的性质，区分实验现象与结论，属于对基础知识的考查，难度不大。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶瓶盖不会在瓶口形成白雾（浓盐酸才会因挥发形成白雾），描述错误；B选项：稀盐酸呈酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，描述错误；C选项：硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，描述正确；D选项：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象是产生蓝色沉淀，“氢氧化铜沉淀”是反应的结论而非现象，描述错误。
【答案】C
【知识点】酸的性质、酸碱指示剂、溶解的热量变化
【点评】本题考查化学基础实验现象的正确描述，需准确掌握常见物质的性质，区分实验现象与结论，属于对基础知识的考查，难度不大。
【难度系数】0.6
5.微型化学实验具有消耗试剂少、操作简单的特点。如图分别
化学 九年级 全一册
向井穴板1～6的孔穴中滴加一定量稀硫酸，下列分析正确的是
（
A.测得孔穴3中溶液的pH为3，反应后溶液中溶质为$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.孔穴4中发生反应的化学方程式为$\ce{FeO + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}O}$
C.孔穴6中发生的反应是复分解反应
D.孔穴1～6中无明显现象的是1、2、5
化学 九年级 全一册
向井穴板1～6的孔穴中滴加一定量稀硫酸，下列分析正确的是
（
C
）A.测得孔穴3中溶液的pH为3，反应后溶液中溶质为$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.孔穴4中发生反应的化学方程式为$\ce{FeO + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}O}$
C.孔穴6中发生的反应是复分解反应
D.孔穴1～6中无明显现象的是1、2、5
答案
5.C
解析
【分析】
首先明确各孔穴的物质：1为无色酚酞溶液，2为铁粉，3为氢氧化钠溶液，4为氧化铁，5为紫色石蕊溶液，6为碳酸氢钠。向各孔穴滴加稀硫酸后，结合物质的性质逐一分析选项：
1. 选项A：孔穴3是NaOH溶液，与稀硫酸反应生成Na₂SO₄和H₂O，若反应后pH=3，说明稀硫酸过量，溶质应为Na₂SO₄和H₂SO₄，而非仅H₂SO₄，故A错误。
2. 选项B：孔穴4的物质是氧化铁（Fe₂O₃），不是FeO，正确反应为Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O，故B错误。
3. 选项C：孔穴6中碳酸氢钠与稀硫酸反应，属于两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，符合复分解反应特征，故C正确。
4. 选项D：各孔穴现象：1（无色酚酞）加稀硫酸仍无色，无明显现象；2（铁粉）加稀硫酸有气泡，有现象；3（NaOH）加稀硫酸无明显现象；4（氧化铁）加稀硫酸溶液变黄，有现象；5（紫色石蕊）加稀硫酸变红，有现象；6（碳酸氢钠）加稀硫酸有气泡，有现象，故无明显现象的是1、3，D错误。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：孔穴3中NaOH与稀硫酸反应生成Na₂SO₄和H₂O，若反应后溶液pH=3，说明稀硫酸过量，溶质为Na₂SO₄和H₂SO₄，A错误。
选项B：孔穴4中是氧化铁（Fe₂O₃），正确反应的化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$，B错误。
选项C：孔穴6中碳酸氢钠与稀硫酸反应：$\ce{2NaHCO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2CO_{2}↑ + 2H_{2}O}$，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（含气体和水），属于复分解反应，C正确。
选项D：孔穴1无明显现象，孔穴2、4、5、6均有明显现象，孔穴3也无明显现象，故无明显现象的是1、3，D错误。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质、复分解反应、酸碱指示剂
【点评】
本题考查酸的化学性质及反应类型判断，需掌握常见物质与酸反应的现象、方程式书写及反应类型的判断，属于基础题型，需学生熟悉酸碱相关的核心知识点。
【难度系数】
0.5
首先明确各孔穴的物质：1为无色酚酞溶液，2为铁粉，3为氢氧化钠溶液，4为氧化铁，5为紫色石蕊溶液，6为碳酸氢钠。向各孔穴滴加稀硫酸后，结合物质的性质逐一分析选项：
1. 选项A：孔穴3是NaOH溶液，与稀硫酸反应生成Na₂SO₄和H₂O，若反应后pH=3，说明稀硫酸过量，溶质应为Na₂SO₄和H₂SO₄，而非仅H₂SO₄，故A错误。
2. 选项B：孔穴4的物质是氧化铁（Fe₂O₃），不是FeO，正确反应为Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O，故B错误。
3. 选项C：孔穴6中碳酸氢钠与稀硫酸反应，属于两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，符合复分解反应特征，故C正确。
4. 选项D：各孔穴现象：1（无色酚酞）加稀硫酸仍无色，无明显现象；2（铁粉）加稀硫酸有气泡，有现象；3（NaOH）加稀硫酸无明显现象；4（氧化铁）加稀硫酸溶液变黄，有现象；5（紫色石蕊）加稀硫酸变红，有现象；6（碳酸氢钠）加稀硫酸有气泡，有现象，故无明显现象的是1、3，D错误。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：孔穴3中NaOH与稀硫酸反应生成Na₂SO₄和H₂O，若反应后溶液pH=3，说明稀硫酸过量，溶质为Na₂SO₄和H₂SO₄，A错误。
选项B：孔穴4中是氧化铁（Fe₂O₃），正确反应的化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$，B错误。
选项C：孔穴6中碳酸氢钠与稀硫酸反应：$\ce{2NaHCO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2CO_{2}↑ + 2H_{2}O}$，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（含气体和水），属于复分解反应，C正确。
选项D：孔穴1无明显现象，孔穴2、4、5、6均有明显现象，孔穴3也无明显现象，故无明显现象的是1、3，D错误。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质、复分解反应、酸碱指示剂
【点评】
本题考查酸的化学性质及反应类型判断，需掌握常见物质与酸反应的现象、方程式书写及反应类型的判断，属于基础题型，需学生熟悉酸碱相关的核心知识点。
【难度系数】
0.5
